1樓：匿名使用者
根據理抄想狀態氣體方程襲,pv=nrt
其中：p為理
想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積；
n為理想氣體中氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下,將 v=m / 密度,n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt,密度2=pm2/rt,所以,密度1：密度2 = m1:m2
為什麼在同溫同壓下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比？
2樓：匿名使用者
根據理想狀態氣體方程,pv=nrt
其中：p為理想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積內；
n為理想氣體中容氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下，將 v=m / 密度，n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt，密度2=pm2/rt,所以，密度1：密度2 = m1:m2
希望對你有幫助
3樓：匿名使用者
氣體質量等於n×m也等於密度×體積 同溫同壓的時候體積和物質的量都是一定的 所以成比例
為什麼在同溫同壓下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比
4樓：桐華小智
根據理想狀態氣體方
抄程,pv=nrt
其中：p為理想氣體的壓強；
v為理想氣體的體積；
n為理想氣體中氣體物質的量；
r為理想氣體常數、普適氣體恆量
t為理想氣體的絕對溫度
因為n=m/m,
密度 = m / v
則v=m / 密度
在t p相同的情況下,將 v=m / 密度,n=m/m,代入 pv=nrt
公式變為
p(m/密度)=(m/m)rt,
得p/密度 = rt/m
所以密度1=pm1/rt,密度2=pm2/rt,所以,密度1：密度2 = m1:m2
5樓：匿名使用者
p1*v1/t1=m1/m1*r。。。。。。。。。。。。。。。1）p2*v2/t2=m2/m2*r。。。。。。。。。。。。。。。2）p1=p2,t1=t2
所以v1/v2=(m1*m2)/(m1*m2)m1*m2/v2=m1*m2/v1
m1*密度2=m2*密度1
密度1/密度2=m1/m2
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