1樓：孤獨的狼
通過阿伏伽德羅定律可知道：求氣體的體積，那麼需要知道氣體的物質的量。
標準狀況下，設氫氣的體積為vl，那麼氫氣的物質的量為n=v/22.4mol，一共含有氫氣分子為n=vna/22.4個，那麼每個氫氣分子的體積為v=v/n=（22.4/na）l；
標準情況下，水是液體。
如未達到氫氣與氧氣反應所需要的條件，那麼混合氣體的物質的量為2mol，體積為22.4×2l=44.8l；
如達到兩者發生化學反應的條件，很明顯氧氣過量0.5mol，標準情況下生成的水為液體，那麼混合後體積為過量的氧氣體積0.5×22.4l=11.2l。
阿伏伽德羅定律主要說明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
根據pv=nrt=（n/na）rt=（m/m）rt，可以推出下列：
同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（氣體體積比等於物質的量之比）；
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（壓強比等於物質的量之比等於分子數之比）；
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1(體積之比等於摩爾質量之比的倒數）。
2樓：匿名使用者
22.4l
22.4l
標準狀況下，一摩爾氣體的體積都為22.4，即使是混合氣體
22 4l是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，這句話對嗎
這句話不對，不包括稀有氣體 22.4當然是約數，具體數值咱沒必要知道 高一bai的化學課本中的表述是du 在標準狀況下 zhi,1mol任何氣體所佔的體積都dao約為22.4l.但這是一專個在特定條件下的氣體屬摩爾體積.條件就是標準狀況.標準狀況是指溫度為0 壓強為101.325kpa.要用氣體的摩...
氣體摩爾體積在非標準狀況下可以是224L嗎？求解
可以的，有理想氣體方程pv nrt可知，氣體的摩爾體積隨著壓強 溫度的改變而改變，若單純改變其中乙個因素，則氣體摩爾體積發生改變，如果都改變有可能與標況下形成等效，則不會改變。標準狀況下氣體摩爾體積是22.4 l mol，標準狀況指的是0 c 乙個大氣壓，在溫度與壓強的相互作用下，非標況下氣體摩爾體...
為什麼只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22 4公升每
氣體的摩爾來體積的數值不源是固定不變的,它決定與氣 bai體所處的溫度du.在0攝氏度和101kpa 標準狀況 zhi 的條件下,氣體的摩爾dao體積為22.4l每摩爾 在25攝氏度和101kpa的條件下,氣體的摩爾體積為24.5l每摩爾,不是約為,是一定 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為...