1樓：焦錫茂
化學活潑性的比較分金屬性和非金屬性。
金屬性：
1、週期表：同週期從左到右金屬性減弱
同主族從上到下金屬性增強
2、最**氧化物對應水化物的鹼性
3、常溫下與水反應劇烈程度
4、常溫下與酸反應劇烈程度
5、依據金屬活動順序表
6、與鹽溶液的置換反應
7、高溫下金屬與金屬氧化物置換如鋁熱反應
8、電化方法
非金屬性：
1、週期表：同週期從左至右非金屬性增強
同主族從上到下非金屬性減弱
2、最**氧化物對應水化物的酸性
3、氣態氫化物的穩定性
4、與h2化合的難易
5、與鹽溶液之間置換如：cl2+2br^-=br2+2cl^-6、具體反應如fe+i2=△=fei2
2fe+3cl2=點燃=2fecl3
氯氣非金屬性大於碘
2樓：
你可以根據元素週期表比較，根據化學反應式比較。。
3樓：啟智課堂
初三化學中考真題講解 金屬活潑性強弱比較型別一
4樓：灰度無奈
k,ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb，(h),cu，hg，ag，pt，au
如何辨別化學反應中物質的活潑性
5樓：上海艾荔艾金屬材料****
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。
但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）
對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一週期外），最外層電子少於四（尤其是只有乙個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一週期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。
這樣解釋，你應該就可以了然了。
1.鉀(k)
2.鈣(ca)
3.鈉(na)
4.鎂(mg)
5.鋁(al)
6.鋅(zn)
7.鐵(fe)
8.錫(sn)
9.鉛(pb)
10.氫(h)
11.銅(cu)
12.汞(hg)
13.銀(ag)
14.鉑(pt)
15.金(au)
k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛) (h)(氫) cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)這是由活潑到不活潑排列的,k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出h2(氫氣),而cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出h2(氫氣).
在非金屬之間也有同樣的情況,例如:f(氟) cl(氯) br(溴) i(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~
還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!
6樓：夏娃視聽
讓它們和同一種氧化劑或還原劑發生反應
能反應的活潑
都能反應的話就看誰的反應更劇烈
更劇烈的更活潑
化學元素的穩定性和活潑性有什麼判斷方法?
7樓：匿名使用者
金屬性越強越容易失電子，非金屬性越強越易得到電子。化合物的話直接查鍵能，鍵能越大，鍵長越短，物質越穩定。
對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。
而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。
（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）。
8樓：匿名使用者
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。
但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）
對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一週期外），最外層電子少於四（尤其是只有乙個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一週期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。
這樣解釋，你應該就可以了然了。
1.鉀(k)
2.鈣(ca)
3.鈉(na)
4.鎂(mg)
5.鋁(al)
6.鋅(zn)
7.鐵(fe)
8.錫(sn)
9.鉛(pb)
10.氫(h)
11.銅(cu)
12.汞(hg)
13.銀(ag)
14.鉑(pt)
15.金(au)
k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛) (h)(氫) cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)這是由活潑到不活潑排列的,k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出h2(氫氣),而cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出h2(氫氣).
在非金屬之間也有同樣的情況,例如:f(氟) cl(氯) br(溴) i(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~
還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!
怎麼判斷化學物質的活潑性
9樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。
但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）
對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這裡，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一週期外），最外層電子少於四（尤其是只有乙個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一週期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。
這樣解釋，你應該就可以了然了。
1.鉀(k)
2.鈣(ca)
3.鈉(na)
4.鎂(mg)
5.鋁(al)
6.鋅(zn)
7.鐵(fe)
8.錫(sn)
9.鉛(pb)
10.氫(h)
11.銅(cu)
12.汞(hg)
13.銀(ag)
14.鉑(pt)
15.金(au)
k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛) (h)(氫) cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)這是由活潑到不活潑排列的,k(鉀) ca(鈣) na(鈉) mg(鎂) al(鋁) zn(鋅) fe(鐵) sn(錫) pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出h2(氫氣),而cu(銅) hg(汞) ag(銀) pt(鉑) au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出h2(氫氣).
在非金屬之間也有同樣的情況,例如:f(氟) cl(氯) br(溴) i(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~
還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!
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