1樓：
1、將樣品溶於水，加入過量的氫氧化鋇，使之充分反應：
mg2++2oh-=mg(oh)2(沉澱)ba2++so42-=baso4(沉澱)
所得溶液中，雜質變為氫氧化鋇和氯化鈣
2、往上述溶液中加入過量的碳酸鉀：
ba2++co32-=baco3(沉澱）
ca2++co32-=caco3（沉澱）
所得溶液中雜質變為碳酸鉀和氫氧化鉀
3、加入過量的鹽酸，充分反應後蒸乾即得純淨的氯化鉀鹽酸與碳酸鉀和氫氧化鉀反應生成氯化鉀，二氧化碳，水，二氧化碳揮發，水不是雜質，過量的鹽酸在蒸乾的過程中揮發
累死了，給分吧~
2樓：匿名使用者
先加過量ba(oh)2：bacl2 + mgso4 == mg(oh)2(沉澱) + mgcl2
先加過量k2co3：k2co3 + cacl2 == caco3(沉澱) + 2kcl
k2co3 + ba(oh)2 == baco3(沉澱) + 2koh
加過量koh：2koh + mgcl2 == mg(oh)2(沉澱) + 2kcl
過濾在濾液中加適量鹽酸（適量！！即到恰好無氣體生成為止）
得到的就是純淨的kcl溶液了。
注意！k2co3必須加在ba(oh)2之後，因為co32-能除去過量的ba2+。
加入試劑必須都過量。
3樓：匿名使用者
1、先用蒸餾水溶解，過濾：（如果原來就是溶液，這一步）ca2+ + so42- = caso4(微溶)2、向濾液中加入過量的ba(oh)2溶液，過濾：（除去mg2+、so42-）
so42- + ba2+ = baso4↓mg2+ + 2oh- = mg(oh)2↓3、向濾液中加入過量k2co3溶液，過濾：（除去ca2+和過量的ba2+，k+不是雜質）
ca2+ + co32- = caco3↓ba2+ + co32- = baco3↓4、向濾液中加入過量稀hcl：（除去過量的co32-，cl-不是雜質）
co32- + 2h+ = h2o + co2↑5、微熱溶液。（趕出過量的hcl；如果原來是固體則蒸乾）
4樓：閔芃
先將kcl溶於水中配成溶液
再加入過量ba（oh）₂溶液，使得鎂離子和硫酸根離子轉化成沉澱，過濾ba²＋＋2oh－＋so₄²－＋mg²＋*****=baso₄↓+mg（oh）₂↓
再加入k₂co₃溶液至過量，使得鈣離子和過量的鋇離子轉化成沉澱，過濾ca²＋＋co₃²－*****caco₃↓ba²＋＋co₃²－*****baco₃↓再加入鹽酸至過量，除去多餘的oh－和co₃²－h＋＋oh－*****h₂o，2h＋＋co₃²－*****h₂o＋co₂↑
再蒸發結晶，除去hcl（以氣體形式揮發）
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