1樓：匿名使用者
答案選c是對的。
問題一：2中c，d兩個電極材料（見圖）均是pbso4電極，所以d電極不可能是pb失電子（因為沒有pb)；
問題二：這個問題高中討論是比較深的了，你說的放電順序只是一般情況下的，而實際情況比較複雜，與濃度也有關係，這個考點有個知識背景，那就是該鉛蓄電池是可充電電池，即放電時總反應為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o ，而充電時的總反應為：
2pbso4+2h2o ＝pb+pbo2+2h2so4；根據這個知識背景，就可以推斷2中兩個電極的反應其實就是鉛蓄電池充電的過程，而1中兩個電極反應就是鉛蓄電池放電的過程。
高中化學 鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 研讀 右圖，下列判斷不正確的的是
2樓：匿名使用者
斷開k，i兩個電極之間有電勢差，ii兩個電極之間沒有電勢差，所以i是電源，ii是電解池。k閉合後相當於i為ii充電。當汽車電瓶不小心虧了，司機經常這樣做。
k閉合，i中a為正極，b為負極；ii中c為陰極，d為陽極。
a：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o；
b：pb + so42- -2e- = pbso4。
c：pbso4 + 2e- = pb + so42-；
d：pbso4 + 2h2o - 2e- = pbo2 + 4h+ + so42-。
電流方向：a→d→c→b
所以答案選c。
3樓：柏莎瞿暖姝
1中:pbo2，pbo電極，在硫酸中形成蓄電池呀。(pb被包裹在裡面，不與溶液接觸)
高中化學 鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 研讀 右圖，下列判斷
4樓：匿名使用者
這不正是鉛蓄電池嗎？在這個電池中，鉛做負極，失電子。二氧化鉛做正極，得電子。
所以，左面的是原電池，相當於電源啊k閉合後，那麼，就相當於電解2裡面的物質啊。與電源正極相連的是陽極，原電池中，二氧化銅做正極了，d就是陽極啊，過一段時間，陽極上會生成二氧化鉛啊，陰極生成了鉛，一段時間後，c上有鉛，d上有二氧化鉛，也可以相當於原電池，那它當然是正極了。開始時，1是原電池，2是電解池，1中，a是正極，b是負極，2中，c是陰極，d是陽極。
一段時間後，1是電解池，2是原電池。2中d是正極，c是負極。1中，b是陰極，a是陽極。
高中化學 鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 該反應放電充點反應
5樓：匿名使用者
放電 負極：pb - 2e'+ (so4)2- = pbso4 正極： pbo2 + 2 e' +(4h)+ + (so4) 2- = pbso4 + 2h2o
充電分別反過來就可以了。
6樓：匿名使用者
答案選擇c。
c，d兩個電極材料（見圖）的硫酸鉛電極，，d電極不能是鉛丟失的電子（因為沒有鉛）;
：高中比較深入的討論，所述排出順序是僅僅是一般的情況下，和相對複雜的實際情況，和濃度也有關係，考點的背景知識，就是的鉛蓄電池是可再充電電池，該排放總量反應：鉛+二氧化鉛+ h2so4 = 2pbso4 +2 h2o的在充電反應：
+2 h2o 2pbso4 = pb +摻雜pbo2 +2 h2so4;基於這一背景，可以推斷，電極反應是鉛酸電池充電過程中，在兩個電極的反應是鉛酸電池放電。
7樓：匿名使用者
不閉合電子不能轉移就行不成。。。你說的是對的
鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 研讀 右圖，下列判斷不正確的k閉合時 20
8樓：夙沙午
這個是化學問題吧？怎麼歸類到汽車
首先，k閉合時就會形成閉合迴路電流，然後判斷正負極，由圖可知道pb的還原性最強所以它作負極，pbo2的氧化性最強所以它肯定是正極。那麼a,b極就構成了乙個原電池，c,d極就是a,b極的外電路。c極與b極相連所以c是陰極，d就是陽極，這時就可判斷c答案是錯的，因為硫酸根離子不可能跑到陰極(c極)去。
至於acd為什麼對你要把反應式全部寫出來才會懂。pb,pbo2都會和硫酸反應，但是是在各自的電極上反應。
9樓：匿名使用者
提供的圖11上的兩電極表面是什麼看不清
10樓：廖晴桖
k閉合時，ⅰ裝置是原電池，ⅱ是電解池，則a為正極、b為負極、c為陰極、d為陽極，以此可書寫電極反應式，其中b電極反應為pb-2e-+so42-=pbso4 ，a電極反應為pbo2+2e-+4h++so42-=pbso4+2h2o，c電極反應為pbso4+2e-=pb+so42-，d電極方程式為pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-，以此解答該題．
解：a．k閉合時ⅰ為原電池，ⅱ為電解池，ⅱ中發生充電反應，d電極為陽極發生氧化反應，其反應式為pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-，故a正確；
b．在ⅰ裝置總反應式中pb+pbo2+2h2so4=2h2o+2pbso4，得失電子總數為2e-，當電路中轉移0.2mol電子時，可以計算出ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故b正確；
c．當k閉合時ⅰ為原電池，ⅱ為電解池，ⅱ中c電極上的pbso4轉化為pb和so2-4，d電極上的pbso4轉化為pbo2和so42-，故so42-從兩極上脫離下來向四周擴散而並非做定向移動，故c錯誤；
d．k閉合一段時間，也就是充電一段時間後ⅱ可以作為原電池，由於c表面生成pb，放電時做電源的負極，d表面生成pbo2，做電源的正極，故d正確．
故選c．
高中化學，鉛蓄電池工作原理pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o ，快！
11樓：任易行路過
轉移電子的數目是2e
12樓：鹼性離子鈣
你不是寫了嗎？另外，你沒有限定反應的量，所以暫時只能按1mol算，轉移2mol電子
鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4═2pbso4+2h2o，研讀圖，下列判斷不正確的是（ ）a．k閉合時，d
13樓：景韓餘方
a．k閉合時ⅰ為原電池，ⅱ為電解池，ⅱ中發生充電反應，d電極為陽極發生氧化反應，其反應式為pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so4
2-，故a正確；
b．在上述總反應式中，得失電子總數為2e-，當電路中轉移0.2mol電子時，可以計算出ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故b正確；
c．k閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，故c錯誤；
d．k閉合一段時間，也就是充電一段時間後ⅱ可以作為原電池，由於c表面生成pb，放電時做電源的負極，d表面生成pbo2，做電源的正極，故d正確．
故選c．
鉛蓄電池的工作原理為pb+pbo2+2h2so4放電充電2pbso4+2h2o，根據圖，下列判斷不正確的是（ ）a．k 閉合
14樓：小飛飛5帚
a．k閉合時ⅰ為原電池，ⅱ為電解池，ⅱ中發生充電反應，d電極為陽極發生氧化反應，其反應式為pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so4
2-，故a正確；
b．k閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，即，ⅱ中so42-向d電極遷移，故b正確；
c．在上述總反應式中，得失電子總數為2e-，當電路中轉移0.2mol電子時，可以計算出ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故c錯誤；
d．k閉合一段時間，也就是充電一段時間後ⅱ可以作為原電池，由於c表面生成pb，放電時做電源的負極，d表面生成pbo2，做電源的正極，故d正確．
故選c．
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