1樓：匿名使用者
這個反應基本是氣相反應 所以a被無視 所以反應左右總的氣態分子的化學計量數之比為2:3 所以生成物中氣態分子的總化學計量數更大
等溫等壓加入惰性氣體基本上等同於等溫等壓而容器體積增大。。。於是所有氣體濃度減小一定百分比【貌似到這裡你都知道= =】
於是—— 假設所有氣體濃度為原來的一半 於是反應物總化學計量數為2 生成物總化學計量數為3 所以反應物總濃度雖然也下降但是不如生成物總濃度下降得多 【對平衡的影響 反應物降低濃度使濃度積增大0.5倍的2次冪 而生成物降低濃度使濃度積減小0.5倍的3次冪。。。。
所以濃度積降低到原值的一半 小於平衡常數（原值因為在平衡點上所以等於平衡常數）所以濃度積要恢復到平衡常數 所以濃度積增大 反應向右移動】
呃 總之反應物不如生成物的氣態物質的總化學計量數多。。。 少數服從多數胳膊擰不過大腿 生成物因為氣態分子總數多 所以總濃度降低的實際要多一些 所以平衡偏向它。。。
2樓：
體積增大的時候，平衡向氣體體積增大的方向移動。雖然正反應、逆反應速度都下降，但逆反應受影響更大，速度下降更多。受影響更大的原因是其參與反應的氣體分子數是3，左側是2.
3樓：匿名使用者
你好，此反應正向為氣體體積增大的反應。
當充入氦氣時，由於裝置為恆溫恆壓，故容器的體積將增大，各反應氣體（包括氣體b、c、d)的分壓（濃度）均減小。
由勒夏特列平衡移動原理：化學平衡總是往減少這種變化的方向移動。既然各氣體分壓（濃度）減小，所以平衡必須向氣體分壓增大的方向移動，而右移時參加反應的氣體體積增大，故平衡應右移。
化學平衡的理解：化學平衡時，反應並沒有停止，只是此時正逆反應的速率相等，反應物、生成物濃度均不變，巨集**來反應「停止」了。當反應物、生成物濃度降低時，反應速率均要減小，而逆反應比正反應減小得更多（減小的幅度更大），平衡被破壞後，正反應速率大於逆反應，故平衡正向移動，直至達到新的平衡。
4樓：張三木頭
由於a的濃度可以看做不變，而b，c，d的濃度減小，故向右 ··
5樓：安飲香區超
積增大的時候，平衡向氣體體積增大的方向移動。雖然正反應。受影響更大的原因是其參與反應的氣體分子數是3，左側是2、逆反應速度都下降，但逆反應受影響更大，速度下降更多
高中化學反應顏色的變化歸納，親們，高中化學中有顏色變化的反應有哪些
一 單質 絕大多數單質 銀白色。主要例外 鑭系錒系及下表物質 cu 紫紅 o2 無 au 黃 s 黃b 黃或黑 f2 淡黃綠 c 石墨 黑 cl2 黃綠 c 金剛石 無 br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無 稀有氣體 無p 白 黃 紅棕 二 氫化物 lih等金屬氫化物 白 nh3等非金屬氫...
高中化學追加，高中化學追加
1全部第一題是考查等效平衡的，正確的是cd。ab和原平衡等效，這是乙個兩邊氣體計量數相等的反應，所以只要滿足投料比相當就行了。第二題nh3.h2o 可逆 nh4 oh 加水後平衡正向移動，c nh3.h2o 減小，平衡常數k不變，所以a項減小，ph也是減小 氨水是弱鹼所以ph小於13。第三題 生成物...
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...