1樓：匿名使用者
1全部溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量x100%a.溶質——氯化鉀5g，溶液——氯化鉀溶液100g，溶質質量分數——5%.
b.溶質——生石灰和水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣難溶於水，溶質質量分數＜5%.
c.溶質——質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸，市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，這裡取37%、密度為1.179g/ml。
溶質質量=1.179x5x37%≈2.181（g）＜5g，溶質質量分數＜5%.
d.溶質——二氧化錳不溶於水，溶質質量=0，溶質質量分數=0.
求採納，謝謝～
一道化學題，請說明各個選項原因，謝謝。
2樓：匿名使用者
a.f->na+>mg2+具有相同電子層結構的微粒，原子核（質子數）越大，微粒半徑越小
b.二氧化硫會被臭氧氧化，漂白能力降低
c.凡是能將碘化鉀中的碘離子氧化的氧化劑都可以。
d.正確
一道化學題，請說明各個選項原因，謝謝。
3樓：
以我看a．向mg(hco3)2溶液中加入過量的naoh溶液：
mg2＋＋2hco3－＋2oh－＝mgco3↓＋co32－＋2h2o
（應生成mg(oh)2↓,mg(oh)2的溶解性小於mgco3的，方程應為
mg2＋＋2hco3－＋4oh－＝mg(oh)2↓＋2co32－＋2h2o）
b．向nh4al(so4)2溶液中滴b入a(oh)2使so42－恰好完全反應：
2ba2＋＋4oh－＋al3＋＋2so42－+nh4+＝2baso4↓＋al(oh)3↓＋nh3.h2o
（2ba2＋＋4oh－＋al3＋＋2so42－＝baso4↓＋alo2－＋2h2o
）c．足量的co2通入飽和碳酸鈉溶液中：
co2＋co32－＋h2o＝2hco3－
(因nahco3的溶解度小於na2co3的，故生成物主要為固態的nahco3）
d．向fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：
3fe2＋＋4h＋＋no3－＝3fe3＋＋no↑＋2h2o
（no3－在酸性環境中有氧化性）
4樓：匿名使用者
a，生成mg(oh）2 ，碳酸鈉，水
b，生成硫酸鋇沉澱，nh3.h2o,氫氧化鋁c，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，碳酸氫鈉是沉澱d，對
5樓：匿名使用者
b中nh4+和oh-易結合生成一水合氨
c中由於生成大量的nahco3且碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以會析出大量白色沉澱。a和d沒看出來，難道是多選？
一道化學題，請說明各個選項原因，謝謝。
6樓：
d正確，乙醇只是少量存在。所以可以用水溶解，然後分液。
a錯，加入溴水後生成的三溴苯酚雖然不溶於水，但根據相似相溶原理，三溴苯酚可以溶解在有機溶劑苯中，所以無法用過濾除去。
應在混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分振盪後分液，除去苯酚鈉（易溶於水）。
b錯，這個可以用來鑑別甲烷和乙烯，但是無法除去乙烯，因為酸性高錳酸鉀溶液可以使乙烯氧化成二氧化碳，生成了新的雜質氣體。
所以應該用溴的四氯化碳溶液。
c錯，乙酸與氫氧化鈉反應生成鹽，乙酸乙酯與氫氧化鈉也容易反應。
應加入飽和碳酸鈉溶液，與乙酸反應，並且降低乙酸乙酯的溶液度。然後分液，最後蒸餾。乙酸乙酯沸點較低，用蒸餾方法可得到較純的乙酸乙酯。
一道高中化學題，解析一下個選項，謝謝…
7樓：枯弦
b就不說了，樓主自己也沒選。
c、醛基與銀氨溶液反應是在鹼性下進行的，而題中，硫酸水解澱粉，溶液呈酸性。
d、硫酸銅，氫氧化鈉與乙醛反應是新制氫氧化銅與醛基反應，與c一樣是在鹼性溶液中進行的，題中是中性。
而正確答案a、乙醇和水是任意比例互溶的，而乙酸乙酯則不溶於飽和碳酸鈉溶液（實驗室製取乙酸乙酯的時候，就是用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中混有的乙酸的）。所以，a實驗可以成功。
額，學姐，這不是高三的問題啊，高二就應該學過了啊。
8樓：
高二上學期到高一我也許可以幫助你解決..
親..圖在**..
一道化學題，請說明各個選項原因，謝謝。
一道化學題，請說明各個選項原因，謝謝
9樓：天真的虎尾蘭
a錯.（fe3+）+（3scn-）==fe(scn)3↓ 產物是絡合物，不能標沉澱符號。
b對.c錯.co2過量時alo2- +co2 + 2h2o=al(oh)3↓+hco3-
d錯.正確的是ca2+ + 2hco3- + 2oh- =caco3↓ +co32- +2h2o
專業回答，採用吧，呵呵
10樓：匿名使用者
a.(fe3+）+（nscn-）==[fe(scn)n]（3-n）......(3-n)是電荷數
我們老師這麼說的
n的值域為[1,6]整數 可以有（fe3+）+（3scn-）==[fe(scn)3]等等
b.cu+h2o2+h2so4==cuso4+2h2oc.8對..co2過量時alo2- +co2+2h2o=al(oh)3↓+hco3-
d.貌似對了吧...
11樓：匿名使用者
a選項錯誤:應為生成的是絡合物，並非只有這一種與事實不符。
b正確c錯誤:生成的是碳酸氫根離子
d錯誤：比例不對改成，反應物係數改2:1:2生成物這邊還要加乙個碳酸根離子配平一下就對了。
一道化學題，請說明各個選項原因，謝謝。
12樓：匿名使用者
a、25攝氏度時，在純水中，由水電離出來的氫離子濃度應該是10-7mol/l。現在水所電離出來的氫離子濃度為10-127mol/l，這說明水的電離被抑制了。由水電離的方程式可以看出，水的電離被抑制的方法只能是溶液中加入了h+或者oh-。
所以這個溶液可能是個酸溶液也可以是個鹼溶液。
如果是鹼溶液，則溶液中所有的h+都是由水提供的，溶液的ph=-log10-12=12
如果是酸溶液，則溶液中的氫離子由兩個**，其一是水，另乙個是加入的酸溶液，而溶液中的oh-卻全部都由水來提供。只要知道水電離出的oh-的濃度就能推導出溶液的oh-濃度，也就可以利用kw推出該溶液的ph值了。
水電離出來的oh-的濃度是多少呢？當水電離出來乙個氫離子的時候也會同時電離出來乙個oh-。所以現在溶液中的oh-的濃度就是水電離出來的氫離子的濃度，即10-12mol/l。
因此，此時溶液中的h+為10-14/10-12=10-2mol/l ph=-log10-2=2
所以答案為 2或者12
因此hco3-不能存在
b、選項正確 但是要注意h+ no3- 不能和具有還原性的物質共存
c、25攝氏度時，h+ oh- 濃度的乘積應該是10-14mol/l，應用題目的條件可以得出這個溶液是酸性的。在這種環境下，clo-會形成弱酸，so32-會形成h2so3，兩種離子都不能共存。
d、ph=1即為酸性溶液，在酸溶液中，硫代硫酸根離子會發生自身氧化還原反應生成s 和so2，所以不能大量共存
所以這道題的答案應該是b
13樓：匿名使用者
答案選b
a中可以看到水的電離被抑制了,說明是加酸或者加鹼,此條件下hco3-都不能存在
b正確c可以看到溶液是酸性的,那麼clo-和so32-都不應該有了.
d中的硫代硫酸根只能存在於中性或者鹼性條件,而溶液ph=1所以也沒有了.
s2o32- + 2h+ ==s(沉澱)+so2(氣體符號)+h2o
一道化學題，請說明各個選項原因，謝謝。
14樓：麥兜豬婆
a 苯酚與溴水發生的反應是 取代 反應產物是 三溴苯酚 乙烯與溴水發生的反應是加成反應 生成 1，2-二溴乙烯
b 加入硝酸鈉是 產生硝酸，和銅發生氧化反應 硝酸是強氧化劑 而加入三價鐵離子後和銅發生反應生成二價鐵離子以及銅離子
c 二氧化硫溶於水生成亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子 產生硫酸鋇沉澱 苛性鈉是氫氧化鈉，足量氫氧根離子和鋇離子結合，由於氫氧化鋇微溶，產生白色沉澱
d 兩個反應都屬於 由反應物上的醛基和新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產生紅色沉澱。
15樓：匿名使用者
a中苯酚和溴水反應生成三溴苯酚沉澱，而乙烯則是因為雙鍵與其反應生成一二二溴乙烷；b中硫酸本不與銅反應，但加入硝酸根本身有氫離子，相當與有硝酸，而後者三價鐵與銅反應生成二價鐵與銅離子；c中亞硫酸被硝酸氧化成硫酸，後者因為有硫代物；d中都有醛基
一道化學題，請解釋答案原因，一道化學題，答案是A，請解釋原因。
呵呵，其實 baihmri給出的是h的化du 學環境，你仔細看看 a 連三甲苯zhi，苯環上有dao3個h，3個甲基上共有3 3 9個h，這4種位置的h是不同的，其磁共振譜也不一樣，為什麼說是4種呢？因為連三甲苯是對稱的，對稱軸上1個甲基 1個苯環氫，對稱軸以外的兩個甲基和2個苯環氫的化學位置也分別...
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