1樓：虎
以下均為不考慮溶液混合時體積變化.
單純從計算上來看,
第乙個:混合後,v(溶液)=0.04l,
n(ch3cooh)+n(ch3coo-)=0.2*0.02=0.004mol,
n(na+)=0.1*0.02=0.002
∴c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.004/0.04=0.1mol/l,
c(na+)=0.002/0.04=0.05mol/l,
當然有c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)了.
第二個:混合後,v(溶液)=2l,
n(ch3cooh)+n(ch3coo-)=1*0.1+1*0.1=0.2mol/l
當然是c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2/2=0.1mol/l
其實c(na+)=0.1/2=0.05mol/l,也是c(ch3cooh)+c(ch3coo-)的1/2的.
直接想的話,兩個確實都是物料守恆.第乙個看做20ml 0.1mol/l的ch3coona溶液與20ml 0.
1mol/l的ch3cooh混合,第二個就按照題目說的理解.我猜你可能需要注意的是:混合後溶液體積變了,粒子數不變的粒子(如na+)的濃度會變小.
2樓：農大的石頭
第一：個是酸鹼滴定。把醋酸滴到鹼中。每滴一滴醋酸，醋酸都會被氫氧化鈉中和，也就是醋酸會完全電離。見題中所說，
所滴醋酸是0.2mol/l 的20ml 物質的量 4*10(負三次方)mol
氫氧化鈉是0.1mol/l 的20ml 物質的量2*10(負三次方)mol
所以醋酸的物質的量是氫氧化鈉的2倍。所以濃度也是2倍
二醋酸的形式是以醋酸根離子和醋酸的形式存在的。
第二：這個很容易解釋。兩個溶液混到一塊，而且是等體積混合，物質的量增加一倍，體積也增加一倍。所以他們的物質的量濃度是不變的。
3樓：
一。(na+)原濃度為0。1mol/l，又加入了20ml溶液，體積加倍，濃度減半，
為0。05mol/l
c(ch3cooh)+c(ch3coo-)原濃度為0。2mol/l，加入20ml溶液，體積加倍，濃度減半，濃度變為0。1mol/l
所以c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)二。兩溶液混合後，體積變了，(na+)濃度降低一半，但是c(ch3cooh)+c(ch3coo-)濃度不變，仍是0.1mol/l
所以有c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/l
4樓：三x路口
前乙個等效為0.1mol/l醋酸鈉溶液，含醋酸根部分的總濃度當然等於鈉離子濃度
後乙個是醋酸和醋酸鈉等量混合，含醋酸根部分的總濃度等於鈉離子濃度的兩倍，等量混合鈉離子濃度減半，雙倍即原溶液中醋酸根部分原濃度。
5樓：
這個不用計算～～～
第一題中，要注意，是向20ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l的醋酸溶液，直至加到20ml。
此時，混合溶液總體積為40ml，na+數量不變，因此濃度變為原來的二分之一，即 0.05mol/l。
所以和第二題的結果是一樣的，只是表示方法不同而已。
不懂的話，可以hi我～～～
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