1樓：匿名使用者
不是的…氧只是作為負二價的離子存在，真正影響酸的氧化性是其最**陽離子（越高則越強）像hclo4（高氯酸，【最強酸】）/hno3（硝酸）/h2so4（硫酸），還有就是水解強度的問題，水解性強則水解後的氫離子多，酸性就強。最後說明一下的就是鹽酸『hcl』就屬於後者所說的。樓主慢慢學，其實化學這門科目並不難，要的就是這種奇思妙想…
2樓：匿名使用者
不會啊！hno�6�1的氧化性就比hso�6�2的氧化性強啊！
為什麼含氧酸分子結構中含非羥基氧原子越多,該含氧酸的酸性越強?
3樓：當代汽車科技知識庫
含氧酸酸性的強弱主要取決於以下兩個因素：中心原子（用r表示）的化合價（嚴格地講是其有效核電荷），中心原子的半徑。同種元素作中心原子，r的化合價越高，酸性越強。
例如酸性 hclo₄＞hclo₃＞hclo₂＞hclo。相同化合價的不同種元素作中心原子，r的半徑越小，酸性越強。例如原子半徑cl＜br＜i。
故有酸性hclo₃＞hbro₃＞hio₃。酸分子中不與氫原子相連的氧原子的數目越多，酸性越強。
4樓：競賽社群
這樣說你應該會明白的
o的電負性很大，就是o吸引電子的能力很強，再簡單一點就是o的氧化性很強
就是把中心原子的電子雲吸走一點，從而使中心原子電子雲變小，從而吸取羥基上的o的電子雲，從而使h上的電子被吸走，h帶正電荷，h容易電離生成氫離子
5樓：匿名使用者
因為只有當羥基氧的電負性很強時才能把h的電子吸過來並使之電離，讓溶液顯酸性。而一般非羥基氧都有很強的電負性，如果分子中太多的話，會使整個分子的電負性增強，從而使羥基氧的電負性減弱，降低它奪取h中電子的強力。
6樓：匿名使用者
含氧酸的酸性跟含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數量沒有任何關係
為什麼氯元素的含氧酸中氯元素的價態越高氧化性越弱
為什麼氯元素的含氧酸中氯元素的價態越高氧化性越弱？
7樓：匿名使用者
因為有氧酸結構中的非羥基氧原子的個數，個數越多，氧化性越弱。
如次氯酸： h-o-cl（注意不是h-cl-o），其中只有乙個氧原子，且與氫原子相連，形成羥基，沒有乙個非羥基氧原子
高氯酸： 其中有乙個羥基氧原子，三個氧原子直接與氯原子相連，即有三個非羥基氧原子，多於次氯酸。
o ll
h-o-cl=o
ll o
氯的含氧酸中，氯的氧化數越高，氧化性越強嗎
8樓：
不是，正好相反。一般而言，相同條件下氧化性hocl>hclo2>hclo3>hclo4。
元素的化合價越高,對應含氧酸性越強,含氧酸的氧化性越弱.為什麼？
9樓：匿名使用者
不是的…氧只是作為負二價的離子存在，真正影響酸的氧化性是其最**陽離子（越高則越強）像hclo4（高氯酸，【最強酸】）/hno3（硝酸）/h2so4（硫酸），還有就是水解強度的問題，水解性強則水解後的氫離子多，酸性就強。最後說明一下的就是鹽酸『hcl』就屬於後者所說的。樓主慢慢學，其實化學這門科目並不難，要的就是這種奇思妙想…
同一元素的不同氧化態的含氧酸的氧化性越強越易分解，酸性越弱嗎？
10樓：匿名使用者
氧化性越強確實越易分解。同樣的還有hmno4也很容易分解。
你說的roh原則，我倒是沒聽說過，不過你的問題我倒是可以給你解答。
對於roh這個結構來說，r的正電性越強，r-o鍵的電子對就越偏向於r，導致o-h鍵的電子對越偏向於o。注意，這個結果會使得羥基-oh更容易電離出h+！因為電離出h+的過程是o-h鍵異裂（電子對完全給了乙個電子使得鍵斷裂）的過程，o-h鍵的極性越大越容易電離。
另外，r、o、h並不是一條直線，而是乙個v的形狀。
首先我要說明一點，我所說的分解是指氧化還原的分解，而不是脫水生成酸酐的分解。
回樓主，「o-h鍵的電子對偏向於o」與「降低o原子的電子密度」兩者並不矛盾。r的正電性降低了o的電子密度，所以o-h鍵的電子對才會偏向於o（如果o的電子密度過低則會影響其穩定性），但是這種偏離卻不足以完全中和r的影響。最後的結果就是，o雖然有o-h電子對的補充，但是由於r的作用比o-h要強，使得總體效應上o的電子密度還是降低了。
另外，h2so3並不存在很濃溶液，因為常溫下so2的溶解度不過是1：40。
至於v形的問題，你可以和h2o作模擬，把roh看成h2o中乙個h原子被r原子取代後的物質。當然，也可以直接判斷。roh中o是sp3雜化，形成正四面體型的四個雜化軌道，其中兩個填充了兩對孤電子對，剩下的兩個軌道則分別形成了r-o鍵與o-h鍵，自然r-o-h就形成了乙個v的形狀。
11樓：
你好同一元素形成的含氧酸，氧化性越強，越容易分解，這並不是普遍規律，只適用於鹵族元素，其他比如：亞硫酸和硫酸，硫酸的酸性，氧化性，穩定性都強於亞硫酸，不符合這個規律
酸性的強弱是根據電離出來的h+的濃度來判斷的，現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka<0(或=0)的為強酸(注:pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸）
以硫酸為例，中心元素硫為+6價，硫的最外層6電子，結合4個氧兩個是雙鍵兩個是單鍵，與硫原子單鍵結合的兩個氧再分別連乙個氫。
由於氧的電負性很強，分子中，硫和氫的成價電子均偏向氧原子，三者不在同一直線上
12樓：匿名使用者
化學物質它也是有一定的空間結構的，並不都是成直線的，比如ch4它就是正四面體的啊。另外你說的這個規律應該也不是很普遍……你可以看乙個p形成的幾個酸！
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