1樓：匿名使用者
不是的，酸性電池中是氯化銨雖然顯酸性，但不足以與氫氧化氧錳發生中和反應。
酸性鋅錳乾電池反應生成的究竟是三氧化二錳還是氫氧化氧錳？（菜鳥勿進）
2樓：匿名使用者
酸性鋅錳乾電池，構造：正極：石墨碳棒；負極：鋅皮；電解質溶液：糊狀氯化銨。
正:2mno2+2e- +2nh4+=mn2o3+h2o+2nh3負:zn-2e-=zn2+
總:2mno2+zn+2nh4+=mn2o3+zn2+ +2nh3mnooh是個不規範的寫法，實際等於：2mnooh=mn2o3+h2o
3樓：安家有妮初長成
氫氧化氧錳脫水就是三氧化二錳 方程式為:2mno(oh)==mn2o3+h2o,所有怎麼說都正確
4樓：匿名使用者
書上寫的是mnooh，我們老師講的也是mnooh，而且沒提mn2o3（不要質疑我們強大的英鋒）反正考試你絕壁得寫mnooh，所以，神，別糾結於參考書和網上的了
5樓：匿名使用者
酸性條件應該是三氧化二錳，鹼性條件是氫氧化氧錳
氫氧化氧錳和鹼或是酸反應？若是能，分別生成什麼物質？
6樓：匿名使用者
鋅錳電池工作中產生 氫氧化氧錳，鹼性環境下正極為陰極反應：
mno2+h2o+e→mno(oh)+oh－mno(oh)在鹼性溶液中有一定的溶解度
mno(oh)+h2o+oh－→mn(oh)4－mn(oh)4－+e→mn(oh)42－
負極為陽極反應：
zn+2oh－→zn(oh)2+2e
zn(oh)2+2oh－→zn(oh)42－總的電池反應為：
zn+mno2+2h2o+4oh－→mn(oh)42－+zn(oh)42－
而在酸性條件下
正極為陰極，錳由四價還原為三價
2mno2+2h2o+2e→2mno(oh)+2oh－負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：
zn+2nh4cl→zn(nh3)2cl2+2h++2e總的電池反應為：
2mno2+zn+2nh4cl→2mno(oh)+zn(nh3)2cl2。因此我們可以說氫氧化氧錳溶於鹼性，可以和鹼反應生成mn(oh)42－
7樓：匿名使用者
和酸反應倒是有4hcl濃+mno2=mncl2+cl2↑+2h2o,實驗室制氯氣，氫氧化猛與酸mn(oh)2+2h+=mn2++2h2o
8樓：匿名使用者
氫氧化氧錳中錳是+3價，與酸反應生成三價錳離子和水。
酸性與鹼性鋅錳乾電池電極反應分別是什麼？
9樓：bye良辰
酸性鋅錳乾電池
正:2mno2+2e- +2nh4+=mn2o3+h2o+2nh3負:zn-2e-=zn2+
總:2mno2+zn+2nh4+=mn2o3+zn2+ +2nh3鹼性鋅錳乾電池
正:2mno2+2e- +h2o=mn2o3+2oh-負:zn-2e- +4oh-=[zn(oh)4]2-總:2mno2+zn+2oh- +h2o=mn2o3+[zn(oh)4]2-
作業幫使用者 2017-09-28
10樓：匿名使用者
酸性鋅錳乾電池
正極是：2mno2+2e- +2nh4+=mn2o3+h2o+2nh3
負極是：zn-2e=zn2
總的電池反應：2mno2+zn+2nh4+=mn2o3+zn2+2nh3
酸性鋅錳電池是以鋅筒作為負極，並經汞齊化處理，使表面性質更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲藏效能，正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的乙個混合糊狀物。
鹼性鋅錳電池是以鋅為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鈉或氫氧化鉀為電解質，採取反極式結構製成的電池。
11樓：匿名使用者
鹼性正極
：2mno2＋2h2o＋2e→2mno(oh)＋2oh－負極zn＋2oh－-2e→zn(oh)2
總的電池反應為：
zn＋2mno2＋2h2o→2mno(oh)＋zn(oh)2酸性正極
2mno2＋2h2o＋2e→2mno(oh)＋2oh－負極zn＋2nh4cl→zn(nh3)2cl2＋2h＋＋2e總的電池反應為：
2mno2＋zn＋2nh4cl→2mno(oh)＋zn(nh3)2cl2
酸性鹼性鋅錳乾電池
12樓：匿名使用者
負極：zn-2e-=zn2+
考慮電解質溶液。酸性條件下，zn2+不會與h+反應，所以負極反應式就是zn-2e-=zn2+
在鹼性條件下：zn2+會與oh-反應。所以生成的是zn(oh)2.那負極反應式就是zn-2e-+2oh-=zn(oh)2
正極：2h++2e-=h2
酸性條件下，這個h+是來自nh4+(nh4+可以看成nh3+h+)鹼性條件下，h+來自水，產生的h2還原mno2----mnooh h2o中h+反應掉，剩餘oh-
13樓：匿名使用者
首先要搞清楚原電池的反應原理，負極是還原劑失去電子，而正極是氧化劑得電子。在酸性乾電池中，負極鋅失去電子，正式二氧化錳得到電子。這是原電池反應的核心部分。
至於正極的銨根離子只是輔助物質，它並沒有得失電子。可以這樣理解，銨根離子中的h+結合o2-生成了水。
鹼性鋅錳電池中本質反應和酸性電池並無二致，只是電解質的酸鹼性發生了改變。由於鋅離子和氫氧根反應生成固體氫氧化鋅，所以負極反應，zn+2oh^- - 2e^- =zn(oh)2（s）。相當於鋅先失去電子生成鋅離子，鋅離子在和氫氧根反應。
至於正極反應，還是二氧化錳得電子生成正三價錳的化合物，氫氧根也是輔助作用，並沒有發生得失電子。可以這麼理解。二氧化錳得電子生成氫氧化氧錳，缺氫，所以水分子給出乙個氫離子，自然就生成氫氧根了。
ps：鹼性鋅錳電池，正極反應並無氧氣參與。你可能記錯了，燃料電池的正極反應一般有氧氣參與。
14樓：匿名使用者
酸性鋅錳乾電池從方方面面的設計都是指向酸性反應的，它的基本結構是由法國科學家勒克朗榭首先確定下來的，所以又被稱作勒克朗榭電池，這種電池的外殼是作為負極的鋅筒，正極為中間的一根碳棒和二氧化錳粉、氯化胺的電解液，電池工作時也就是放電過程，這是乙個把化學能轉化為電能供給外電路的過程，鋅比錳活潑，反應過程中鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
鹼性鋅錳乾電池從方方面面的設計都是指向鹼性反應的，它的結構與酸性鋅錳乾電池（碳性電池）正好相反，電池中心是負極，由鋅粉構成；正極是二氧化錳和氫氧化鉀溶液的混合物，負極把正極包在中間，氫氧化鉀同時是電解液。最外層是鋼殼。
至於二者的反應和產物，是因為電解質不同造成的。
15樓：太陽太陽
不管酸性還是鹼性都需要適當的水。
氫氧化錳，氫氧化氧錳，碳酸錳都是沉澱嗎？分別什麼顏色沉澱，可以溶於酸嗎？
16樓：春素小皙化妝品
氫氧化錳，氫氧化氧錳，碳酸錳都是沉澱。
氫氧化錳，白色沉澱，常溫下為固體。在酸性溶液中生成三價mn離子。
氫氧化氧錳，黑色固體，難溶於水，可溶於酸性溶液，不溶於鹼性溶液。
碳酸錳為粉紅色至幾乎白色粉末，在空氣中漸變為淺棕色。受熱分解。溶於稀酸，不溶於水和乙醇。相對密度3.1。
擴充套件資料1、氫氧化錳
在鹼性溶液中不穩定，立即發生歧化反應；在酸性溶液中生成三價mn離子，立即歧化成二價mn離子與二氧化錳；受熱分解。
2、碳酸錳
二氧化錳在酸性介質中有強氧化性，其與稀硫酸、草酸共同作用生成硫酸錳，過濾除去所得溶液中不溶物，再用硫化氫淨化（2.5～3小時）以除去重金屬等雜質，加熱煮沸，趁熱過濾即得純淨的硫酸錳溶液。然後在反應器中與碳酸氫銨溶液進行復分解（298～303k），即生成碳酸錳。
17樓：匿名使用者
1、氫氧化錳是粉紅色的
2、氫氧化氧錳是褐色的
3、新沉澱的碳酸錳為粉紅色至幾乎白色粉末,在空氣中漸變為淺棕色溶於鹽酸
酸性與鹼性鋅錳乾電池電極反應分別是什麼？總的電池反應還有哪些？
18樓：匿名使用者
酸性鋅錳乾電池
正極是：2mno2+2e- +2nh4+=mn2o3+h2o+2nh3
負極是：zn-2e=zn2
總的電池反應：2mno2+zn+2nh4+=mn2o3+zn2+2nh3
酸性鋅錳電池是以鋅筒作為負極，並經汞齊化處理，使表面性質更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲藏效能，正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的乙個混合糊狀物。
鹼性鋅錳電池是以鋅為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鈉或氫氧化鉀為電解質，採取反極式結構製成的電池。
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