1樓：匿名使用者
k2cr2o7標準溶液的配製：減量法稱k2cr2o7 1.25 克於燒杯中，水溶，定量轉移至250ml容量瓶中，定容。計算濃度。
2樓：焱淼沁心
重鉻酸鉀標準溶液的配置與標定1. 方法提要
本方法適用於重鉻酸鉀標準溶液的配置與標定
2. 方法**
本方法**於gb601-88
3. 重鉻酸鉀標準溶液的濃度
c(1/6k2cr2o7)=0.1mol/l(0.1n)
4. 試劑
硫代硫酸鈉標準溶液（0.1mol/l）、澱粉指示液（5g/l）
5. 操作步驟
5.1 配製
稱取5g重鉻酸鉀，溶於1000ml水中，搖勻。
5.2 標定
5.2.1 量取30.
00～35.00ml配置好的重鉻酸鉀溶液（0.1mol/l）,置於碘量瓶中，加2g碘化鉀及20ml硫酸溶液（20%），搖勻，於暗處放置10分鐘。
加150ml水，用硫代硫酸鈉標準溶液（0.1mol/l）滴定，近終點時加3ml澱粉指示液（5g/l）,繼續滴定至溶液有藍色變為亮綠色。同時做空白試驗。
5.2.2 重鉻酸鉀標準溶液濃度計算公式c(1/6k2cr2o7)=(v1-v2)*c1/v
式中：v1…………硫代硫酸鈉溶液之用量，ml；
v2………….空白試驗鹽酸溶液之用量，ml；
c(1/6k2cr2o7)…………重鉻酸鉀標準溶液之物質的量濃度，mol/l ；
v…………重鉻酸鉀之質量，g；
c1…………硫代硫酸鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l ；
6. 允許誤差
平行測定不少於4次，4平行結果極差與平均值之比不大於0.1%，濃度值取4位有效數字。
0.1mol/l的重鉻酸鉀標準溶液怎麼配
3樓：匿名使用者
例如：配製250ml 0.1 mol/l重鉻酸鉀溶液步驟如下：
1、計算。
所需重鉻酸鉀的物質的量=重鉻酸鉀溶液的物質的量濃度×溶液的體積=0.1 mol/l×0.25 l=0.
025 mol所需重鉻酸鉀的質量=重鉻酸鉀的物質的量×重鉻酸鉀的摩爾質量=0.025mol×294 g/mol= 7.35g2、稱量。
由於托盤天平精確到0.1g，因此用托盤天平稱量7.4g重鉻酸鉀固體。
3、溶解。
將稱量好的重鉻酸鉀用少量蒸餾水溶於小燒杯中，冷卻到室溫。
4、轉移。
將燒杯中的重鉻酸鉀溶液轉移到250ml的容量瓶中。
5、洗滌。
用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。
6、定容。
用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線1-2釐公尺，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到液體凹液面與刻度線相切。
7、搖勻。
把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另乙隻手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
8、貼標籤。
將配製好的溶液裝入細口瓶中，貼上標籤。
4樓：阿木
準確稱取130oc烘2～3小時的重鉻酸鉀（優級純）9.807g，先用少量水溶解，然後無損地移入1000ml容量瓶中，加水定容。
5樓：遠遠愛遠遠
0.1*1*49.03=4.903g,稱取4.903g重鉻酸鉀（120度烘乾2小時）定溶1000ml即可.
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