1樓：匿名使用者
溶液中微粒 常有這幾類題 成都外國語學校 楊登文
溶液中微粒數量大小的比較的試題涉及的是重要的考點：溶液的酸鹼性、鹽的水解平衡、弱電解質的電離平衡、水的電離平衡等。
常見的題型有以下幾種：
1.一種溶質的溶液中微粒數量的比較
【例】1.現有0.1mol.l-1的nh4cl溶液，下列各選項中正確的是
a. c(nh4+)>c(cl-)>c(h+)>c(oh-)
b. c(cl-)>c(nh4+)> c(h+)>c(oh-)
c.c(nh4+)+c(oh-)= 0.1mol.l－1
d. c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)
【析解】在nh4cl的溶液中，nh4+要發生水解，所以其濃度小於cl-，水解後，破壞了水的電離平衡，使溶液中的c(h+)大於c(oh-)，但c(h+)和c(oh-)都小於c(nh4+)和c(cl－)，故a錯誤；由物料守恆可得剩下的 c(nh4+)和水解生成的c(nh3.h2o)和c(nh3)的總的濃度等於0.1mol.
l－1，所以c錯誤；據溶液中的電量守恆，d是正確的。
答案：b d
【演練】在0.1mol.l－1的na2s溶液中，含有多種分子和離子，下列關係不正確的是(d)
a.c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=0.1mol.l－1
b.c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)
c.c(oh-)=2c(h2s)+c(h+)+c(hs-)
d. c(na+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)
2.多種溶質的溶液中微粒數量的比較
(1)不同的溶質在不同的溶液中的微粒數量的比較
【例】已知hf的酸性比hcn的酸性強，現有物質的量濃度和體積均相同的naf 和nacn兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n1，後者溶液中離子數目為n2，下列關係正確的是：
a. n1＝n2
b. n1>n2
c. n1n(h+)2，由於兩溶液中鈉離子的物質的量是相等的，綜上所述，有下列關係：
n(na+)＋n(h+)1＝n(f-)＋n(oh-)1>n(na+)＋n(h+)2＝n(cn-)＋n(oh-)2
即naf溶液中的離子總數n1是大於nacn溶液中的離子總數n2。
答案：b
【演練】在相同物質的量濃度的以下五種溶液中，①nh4cl；②hcoonh4；③nh4hso4
④(nh4)2so4；⑤(nh4)2co3，c（nh4+）最大的是 ④ ，最小的是： ② 。
(2)不同的溶質在同一種溶液中的微粒數量大小的比較
①弱酸＋弱酸強鹼鹽型
【例】用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona混合後配成1l溶液，已知溶液中的c(ch3coo－)>c(na+)，下列關係正確的是
a．c(h+)c(ch3coo－)
c．c(ch3coo－)+c(oh－)=0.1mol.l－1
d．c(ch3cooh)+c(ch3coo－)=0.2mol.l－1
【析解】在ch3cooh和ch3coona的混合溶液中，據電荷守恆，有：
c(ch3coo－)＋c(oh－)＝c(h+)＋c(na+)，因為c(ch3coo－) >c(na+)，所以c(oh－)c(cl-)>c(oh-)>c(h+)
c. c(nh4+)>c(cl-)>c(h+)>c(oh-)
d.c(nh3.h2o)+c(nh4+)+c(nh3)=0.1 mol?l-1
【析解】0.2mol.l－1氨水和0.
1mol.l－1hcl溶液等體積混合後，生成了 0.05mol.
l-1的nh4cl溶液，剩下的nh3的濃度也是0.05mol.l-1，兩種溶質存在兩種趨勢：
nh4cl中的nh4+離子發生水解使溶液呈酸性，nh3.h2o 發生電離使溶液呈鹼性，但氨水電離的趨勢大於nh4+水解的趨勢，即可以忽略nh4+的水解，所以b是正確的c是錯誤的；溶液中以氮為中心存在的微粒有三種形式：nh3.
h2o、nh4+、nh3，由於混合後溶液的體積增大為原來的兩倍，這三種微粒的濃度和應是0.1 mol.l-1。
不正確的是a、c。
【演練】設氨水的ph＝x，某鹽酸的ph＝y，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合後，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(b)
a. c(cl－)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh－)
b. c(nh4+)>c(cl－)>c(h+)>c(oh－)
c. c(nh4+)>c(cl－)>c(oh－)>c(h+)
d. c(cl－)>c(nh4+)>c(oh－)>c(h+)
3.改變外界某一條件後，溶液中某種微粒濃度與未改變時大小的比較
【例】用水稀釋0.1mol.l-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
a. c(oh－)/c(nh3.h2o)
b. c(nh3.h2o)/c(oh－)
c. c(h+)和c(oh－)的乘積
d. oh－的物質的量
【析解】在氨水中存在兩種電離平衡：
nh3.h2onh4+＋oh- h2ooh-＋h+
在加水稀釋的過程中，c(oh－)和c(nh3.h2o) 都在減小，由於氨水的電離平衡向電離的方向移動，oh－的物質的量增加，c(oh－)減小的程度比c(nh3.h2o)減小的程度小，c(oh－)/c (nh3.
h2o) 的值是增大的，c(nh3.h2o)/c(oh－)的值是減小的。
答案：b
【演練】將0.1mol.l－1ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時，都會引起 (a )
a.溶液的ph增加
b.ch3cooh電離程度變大
c.溶液的導電能力減弱
d. 溶液中c(oh－)減少
4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒濃度的大小，推斷溶質的成分
【例】經測定某溶液中只含nh4+、c1－、h+、oh－四種離子，下列說法錯誤的是
a．若溶液中粒子間滿足：c(nh4+)>c(c1－)>c(oh－)>c(h+)則溶液中溶質一定為：nh4cl和nh3.h2o
b．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(c1－)>c(h+)>c(nh4+)>c(oh－)
c．若溶液中粒子間滿足：c(c1－)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh－)溶液中溶質一定只有nh4cl
d．若溶液中c(nh4+)=c(cl－)，則該溶液一定顯中性
【析解】據溶液中微粒，推斷溶液中的溶質可能有：nh4cl 、nh4cl和氨水、nh4cl和hcl三種情況。據a選項微粒的大小關係可知，溶液呈鹼性，溶質應是氯化銨和氨水，a正確；當溶質是等物質的量 nh4cl和hcl混合時，b選項是正確的；只有nh4cl或是nh4cl 和少量的hcl混合時，都有c中的結果，故c錯誤；d選項是根據電中性得出的，是正確的。
答案：c
【演練】經測定某溶液中離子只有na+、ch3coo-、h+、oh-四種，且離子濃度大小的排列順序為：
c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)。其可能的情形是（a b）
a、該溶液由ph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合而成
b、0.2mol.l－1的ch3cooh溶液與0.1mol.l－1的naoh溶液等體積混合
c、在上述溶液中加入適量naoh，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c(ch3coo-)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)
d、該溶液由0.1mol.l－1的ch3cooh溶液與等物質的量濃度等體積的naoh溶液混合而成
【方法】看組成，定水解，找微粒，比大小；有等式，找守恆。
這種題一般資料上總結的都有，主要看是完全電離還是非完全電離，完全電離的可以直接去除
2樓：
後面那兩個好穩定,主要考慮nh3.h20結晶水化合物掉到水裡有什麼變化就行了,一看就知是不穩定的化合物,會變成水+氨氣,氨氣在水裡變成氨水.nh3.
h2o其實就是nh4oh,六年無碰化學了,如果讓上揮發性,左邊的濃度會低點的.
高二化學電離水解部分的問題,麻煩各位了
1.可以這樣想,如果把1molna2co3溶解在水裡,最後測得是1mol l溶液 那麼c na 2mol l 而c co3 2 c h2co3 c hco3 1mol l 物料要守恆右邊就要乘2 即 c na 2 c co3 2 c h2co3 c hco3 2.溶液等體積混合 則體積要變成原來的2...
電離或水解時為什麼吸熱？
樓上的說法很形象，但有點出入。h2o中的h和o是以共價鍵的形式存在，如果要將其水解為h 和oh 則需要克服h和o間的共價鍵，使得電子歸為一方所有，所以需要能量，需要吸熱，但形成的產物必須穩定，即水解產物的能量相對於反應物的能量要低，才會表現出吸熱。在電離時，則是離子化合物在水的作用下，電離出陰陽離子...
下列溶液存在電離平衡的是
1 選 a。嚴格地說，abcd都正確，因為都存在h2o的電離平衡。如果只考慮溶質，則選a。h2co3 可逆 h hco3 b只有水解，c中khso4中不存在平衡，d不存在電離平衡。2 選 d。因為ca oh 2溶解度非常較小，其飽和溶液非常稀，導電能力最弱。3 cuo是難溶性物質，難溶的物質都不拆。...