1樓：
首先先明白，水是弱電解質，會電離出微量的氫氧根和氫離子。
而水解和電離可以看做是互逆的。
水解的實質是溶質電離出的離子於水電離出的氫氧根離子或氫離子像產生更弱的電解質的方向進行反應，這個反應是微弱的也是可逆的。
中心法則，記得，
溶液中的化學反應是朝著產生更弱電解質進行的（很重要哦）
決定反映超水解方向進行，還是向電離方向進行，決定於是否可以生成更弱的電解質。
比如碳酸氫鈉，碳酸是弱酸，碳酸不會全部電離，所一會出現碳酸氫根，所以碳酸鈉溶液中有碳酸氫根離子和鈉離子，而溶液中微量的碳酸氫根與水中電離出的微弱的氫離子會產生微量的碳酸，因為碳酸是弱酸，也是弱電解質，電離非常弱，所以反應會朝著產生碳酸的方向進行。所以碳酸氫根結合了少量的氫離子，留下了水中的氫氧根，所以成鹼性。
而硫酸氫鈉溶液中，因為硫酸是強酸，全部電離，硫酸氫根不會存在，硫酸氫鈉也會全部電離，出鈉離子，氫離子，硫酸根離子。因為硫酸為強酸，全部電離，（弱酸才部分電離）所以硫酸跟不會和氫離子結合成硫酸，（可以理解為解釋瞬間結合了，因為是強酸，所以馬上全部電離了），沒有生成更弱的電解質，所以不會朝這個方向進行反應，所以裡邊還是大量的氫離子，所以成酸性。
2樓：黃埔喪
水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的水解一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反 應的逆反應。
大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質,水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。
水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。典型的水解有四種型別.
nahso4是正鹽，強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離水解子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽就會產生水解
3樓：帳號已登出
對啊，鈉是強鹼根離子，不水解，hso4-會電離成h+,so4 2-，所以只有電離沒有水解。
4樓：夏茗星情
hso4*在溶液中相當於強酸能完全電離出h*所以能抑制水解自身也不水解
5樓：匿名使用者
對中學生：硫酸是二元強酸，兩個氫離子可全部電離，由於沒有弱酸根，所以nahso4只電離不水解。
h2so4=2(h+) +(so4)2- 可完全電離nahso4=(na+) + (h+) +(so4)2- 可完全電離對大學生：硫酸是一元強酸，h2so4=(h+) +(hso4)- 可完全電離；但第二步水解 （hso4-） =(h+) +(so4)2- 只發生 20% 左右，即（so4（2-））為弱酸根，所以nahso4先電離出（so4（2-）），然後（so4（2-））發生水解。
6樓：
硫酸是強酸，所以一分子硫酸電離時電離2個質子和乙個硫酸根離子，nahso4是由於naoh與硫酸中和時物質的量不足，結果只中和了每分子硫酸電離出的乙個質子，那麼溶液中是否有大量h+和硫酸根離子呢？
然後結晶得到了nahso4。在溶解的時候不是又回到了結晶前的狀態麼。
強酸的酸式鹽的酸根離子是不會水解的
硫酸氫鈉為什麼全部電離而不水解
7樓：匿名使用者
硫酸氫鈉是強電解質,在水中只電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根（強酸酸根）,而不水解.強酸都是強電解質,如硫酸在水中會電離生成氫離子和硫酸根,而其溶液中沒有硫酸氫根.
後面兩個是弱電解質,在水中既電離又水解,但電離大於水解（水解一般都是微弱的）,且若有多步水解的話,以第一步為主（如磷酸氫根水解會生成磷酸二氫根、磷酸,最後溶液中磷酸濃度小於磷酸二氫根）
下面給出強弱電解質的定義：
在水溶液裡或熔融狀態下全部電離成離子的電解質.強酸、強鹼、大部分鹽類以及活潑金屬的氧化物都是強電解質.
離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子,沒有分子存在,所以,不存在分子和離子之間的電離平衡.這樣的電解質屬於強電解質.強電解質在水溶液裡全部電離為離子.
如強酸、強鹼和大部分鹽類是強電解質.
電解質的強弱沒有絕對的劃分標準,強弱電解質之間並無嚴格的界限.通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的,能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質,相反,能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質（弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽）.
8樓：
都不與水反應，怎麼水解。
強酸酸式鹽是哪些?為什麼只電離，不水解？
9樓：遺忘著成長
硫酸氫鹽，如nahso4。水解規律，有弱才水解，無弱不水解。
如果是硫酸氫銨，銨根離子會水解，不過硫酸氫根電離出的氫離子會抑制水解。
10樓：匿名使用者
比如說nahso4這種,二元強酸只電離出乙個酸根,還有乙個沒電離的鹽.因為是強酸啊怎麼可能會水解呢.
11樓：老的一別
nahso4、khso4吧，電解質發生電離。但沒有弱離子。
有弱才水解，弱離子（包括弱酸根離子、弱鹼陽離子）可以與水電離的h+或oh-結合，發生水解。
12樓：焱淼沁心
如氯化鈉，硝酸鉀，硫酸鈉等不水解，完全電離，發生水解的鹽是指能和水電離的氫離子或氫氧根離子反應生成弱電解質的鹽類
13樓：
無弱不水解，強酸強鹼對應的離子不水解。
例子你可以想 硫酸氫鈉。
14樓：雨落幽雁
弱酸鹽類才會水解，強酸酸式鹽不會水解。
硫酸氫鈉為什麼全部電離而不水解
15樓：圭若谷紅燕
硫酸氫鈉是強電解質,在水中只電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根（強酸酸根）,而不水解.強酸都是強電解質,如硫酸在水中會電離生成氫離子和硫酸根,而其溶液中沒有硫酸氫根.
後面兩個是弱電解質,在水中既電離又水解,但電離大於水解（水解一般都是微弱的）,且若有多步水解的話,以第一步為主（如磷酸氫根水解會生成磷酸二氫根、磷酸,最後溶液中磷酸濃度小於磷酸二氫根）
下面給出強弱電解質的定義：
在水溶液裡或熔融狀態下全部電離成離子的電解質.強酸、強鹼、大部分鹽類以及活潑金屬的氧化物都是強電解質.
離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子,沒有分子存在,所以,不存在分子和離子之間的電離平衡.這樣的電解質屬於強電解質.強電解質在水溶液裡全部電離為離子.
如強酸、強鹼和大部分鹽類是強電解質.
電解質的強弱沒有絕對的劃分標準,強弱電解質之間並無嚴格的界限.通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的,能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質,相反,能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質（弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽）.
nahso4水解溶液呈什麼性
16樓：匿名使用者
因為hso4+ 完全電離出h+ 所以是酸性
17樓：匿名使用者
酸性nahso4==na+ h+ so4 2-
18樓：匿名使用者
應該是弱酸性。因為h2so4的一級電離幾乎完全的，而二級電離就弱得多了。
19樓：匿名使用者
酸性 比如：nahco3,就是酸式鹽，因為它含的h還可以與鹼反應，cu2(oh)2co3就是鹼式鹽，因為它的青陽根可以和酸反應
20樓：伍永用
強酸性1：，nahso4==na+ +hso4 2- 2： hso4 2-=hso4 2-+2h+ 1：
為完全電離，2部分電離，所以用可逆符號，電腦上不好操作，只好用等號，而且在1的電離上，不水解，所以顯強酸性，如果知道濃度，解離度，都可以算出他的ph，在這裡我就不提提出來了。在大學本科 教材中要學（分析化學）
21樓：聚乳酸
強酸性！！！ 但是請注意：硫酸氫鈉溶於水只是完全電離不水解，因為硫酸氫根是個強酸跟，只有弱酸根才會和水結合生成弱酸而水解！
硫酸氫鈉溶液相當於硫酸和硫酸鈉的混合物溶液！
nahso4==na+ + h+ + so4 2-弱酸的酸式鹽是電離和水解並存的例子，而且一般電離都大於水解，通常呈弱酸性：如，磷酸二氫鹽，亞硫酸氫鹽，草酸氫鹽（另外還有：檸檬酸二氫鹽，檸檬酸氫鹽，蘋果酸氫鹽，酒石酸氫鹽，琥珀酸氫鹽等），這些酸式鹽都是弱酸或中強酸的酸式鹽，溶於水既電離又水解，但是電離大於水解，溶液呈弱酸性！
少數弱酸酸式鹽溶於水呈鹼性（水解大於電離）：如，碳酸氫鹽，磷酸氫鹽，硫氫化物等
22樓：匿名使用者
完全電離，不水解，所以是酸性，相當於一元強酸
nahco3則部分電離，水解大於電離，溶液顯鹼性
硫酸氫鈉，碳酸氫鈉分別如何水解？如何電離？方程式怎麼寫？
23樓：快樂小子
硫酸氫鈉只電離不水解。因為下面的電離式不可逆：
h2so4=h+ +hso4-
硫酸氫鈉中的硫酸氫根離子可以離解成氫離子和硫酸根離子，所以可以把硫酸氫根堪稱是強酸，也可以理解為硫酸稀溶液中無硫酸分子存在。
碳酸氫鈉水解：
hco3 - +h2o=可逆=h2co3+oh-
怎樣判斷水解大於電離還是電離大於水解？
24樓：善良的菟寶寶
要根據溶液的復酸鹼性來判斷
制是水解大於電離還是電離大於水解；如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了：
nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
nahso3溶液:hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;
nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性。
25樓：匿名使用者
一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判專斷是屬水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了.1.
nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;2.nahso3溶液:
hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;3.nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;4.
nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;5.na2hpo4溶液:
hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性.
其他的情況就不需要記憶了.
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