1樓：scau過來人
n(mg)=2.4/24=0.1mol ，n(h+)總=0.1×2×2=0.4mol
∵ mg + 2h+ =mg2+ + h2(氣體)
1 2 1
反應： 0.1 x y
mg完全反應，∴x=0.2 mol , 剩餘n(h+)=0.4-0.2=0.2，y=0.1
naoh先中和掉剩餘的h+，然後再和鎂離子反應：
（1） h+ + oh- =h2o
1 1
反應： 0.2 h
∴h=0.2
(2) mg2+ + 2oh- =mg(oh)2（沉澱）
1 2
反應：0.1mol z
∴z=0.2
綜上所得： n(naoh)=h+z=0.2+0.2=0.4mol , v=0.4/1=0.4l=400ml
2樓：匿名使用者
此類問題酸鹼恰好完全中和時即達到最大沉澱
沉澱達到最大值時，鎂離子完全沉澱，所得溶液為na2so4溶液，則n(na+)=2n(so42—)=2×0.1l×2mol/l=0.4mol，故需要加入naoh溶液的體積為v=0.
4mol÷1mol/l=0.4l=400ml
3樓：不能否認的你
假設鎂全部反應完 先計算出硫酸溶液的溶質質量 再用鎂的相對原子質量算出產生硫酸鎂的質量 再用硫酸鎂的質量來算與硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質量 這時算出的就是氫氧化鈉的溶質質量 再用溶質質量分數算出溶液質量就可以了
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