1樓：我是好人
（1）由於配
bai制的是濃度約為0.1mol?l-1的naoh溶液du，是比較粗略zhi的配製dao
，故該配製步驟是可行內的，故答容
案為：可行；
（2）naoh在空氣中極易吸水，導致naoh的真實的質量偏小，則配製出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）根據醋酸含量約為6g/100ml，則醋酸的物質的量n=m
m=6g
60g/mol
=0.1mol，醋酸的物質的量濃度c=n
v=0.1mol
0.1l
=1mol/l；酸鹼中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/l左右，故滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍，故答案為：1；10；
（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案為：容量瓶；
（5）由於是用鹼滴定酸，指示劑是酚酞，故當溶液變成淺紅色且30秒內不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內不褪色；
（6）設原白醋中醋酸的物質的量濃度為xmol/l，根據達滴定終點時，n（ch3cooh）=n（naoh），可有xmol/l
10×0.02l=c mol?l-1×vml×10-3，解得x=cv
2mol/l，
答：原醋酸的濃度為cv
2mol/l．
食醋中的醋酸含量的測定 和 食醋中總酸量的測定，這兩個實驗的說法不一樣但是操作內容是一樣的嗎？
2樓：匿名使用者
兩者是不一樣，原因食醋中的酸性物質不只是醋酸
下列敘述正確的是A某醋酸溶液的pH a，將此溶液稀釋10倍後，溶液的pH b，則a b 1B
d醋酸是弱酸，抄有大量沒bai有電du 離，當稀釋10倍後 zhih 濃度減少小於10倍，a項錯誤。當dao酚酞溶液為無色時，ph 8，此時溶液不為中性，c nh4 c cl b項錯誤。溫度公升高不會影響酸的ph值，c項錯誤。100 時，ph 1的hcl c h 10 1 ph 11 naoh c ...
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食用鹽的主要成分是氯化鈉，其中起主要作用的是鈉離子，也就是說，食鹽的鹹味主要來自於鈉離子。在 食用鹽的國家標準 中，碘鹽氯化鈉的含量有三個級別，一級含量 99.1，二級 98.5，97。目前，為了預防地方性甲狀腺腫大，我國規定在食鹽中必須新增微量元素 碘，也就是我們目前所稱的碘鹽。目前，超市中出現了...
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