1樓：歲月輕重
通常結構相似，化學鍵型別相同，所以鍵能越大，越穩定
2樓：巨蟹座的
對於原子
bai晶體而言原
du子晶體內部靠共價鍵鏈結，故zhi鍵能愈大dao，破壞它需要的能回量愈大，熔沸點也越答高。
對於離子晶體，熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
對於金屬晶體，熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
對於分子晶體，氫鍵與分子間作用力也就是范德華力對熔沸點影響很大，所以同類物質分子量越大熔沸點越高。
小結，對於離子晶體、原子晶體及金屬晶體一般鍵能越大，熔沸點越高。但不排除例外情況。對於分子晶體熔沸點與鍵能大小關係不大，主要受氫鍵和范德華力影響，但兩者並不屬於化學鍵，而屬於次級鍵。
結構相似的物質，為什麼相對分子質量越大，熔沸點越高？ 20
3樓：匿名使用者
組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，克服分子間引力使物質熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸點越高.
4樓：匿名使用者
結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高,這句話僅適用於共價化合物。在共價化合物的分子間存在范德華力，范德華力又分為取向力、誘導力和色散力。其中前兩種力與分子的極性有關，極性越大力越大；而色散力僅與分子量有關，分子量越大力越大。
一般共價化合物中色散力是最主要的力，所以這句話有時候是正確的，但對於極性比較大的分子不適用。也就是說熔沸點既要考慮極性，也要考慮分子量，二者缺一不可。鹼金屬不是共價化合物，所以該結論不適用。
還有是：有機物都為分子晶體，分子間為範得瓦耳斯力，結構相似，分子量越大，熔沸點高，但有機物的熔沸點還與其有無支鏈有關，一般來說支鏈越多，熔沸點就越低．
怎樣理解物質的鍵能越大能量越低穩定性越強
物質的鍵能指的是斷裂這根鍵所需的能量，如果鍵能越大，那麼所需的能量就越大，那麼反應就難發生，物質的化學性質就越穩定。能量越低也是這個道理，能量低，那麼達到活化狀態所需的能量就越多，那麼反應就難發生，物質的化學性質就越穩定。鍵能 bond energy 是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為 在...
熱穩定性是什麼？與什麼有關
化學上所指的熱穩定性是指,物質在受熱或是加熱情況下,不發分解應或是其他反應型別,也就是一開始是什麼,最後還是是什麼的性質,稱為物質的熱穩定性。在化學方面，物質的熱穩定性與元素週期表有關，在同週期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬...
化學裡的鍵能是什麼？鍵能與物質的穩定性它們之間的關係是什麼？請詳細解釋一下最好舉個例子
斷裂化學鍵所需要吸收的能量 或形成化學鍵所需要放出的能量 放出能量越多，物質越穩定。準確的說，鍵能是復指，形成 制鍵的兩個原子的動能加上他們的勢能，就是所有的能量的和。物質的穩定性一般就是指熱穩定性或者化學穩定性什麼的，就是指加能量給這成鍵的兩個原子，看鍵能不能斷。這樣，鍵能越大，就是指這個鍵的能量...