1樓：二二二
（1）△
g=△h-t△s＜0時，反應能夠自發進行，故答案為：＜；
（2）△h-t△s＜0時，反應自發進行，當△h＜0，△s＜0，t較低時△g＜0，反應能夠自發進行，例如2h2+o2=2h2o的△h＜0，△s＜0，故答案為：較低；△h＜0，△s＜0，t較低時△g＜0，反應能夠自發進行；2h2+o2=2h2o．
由△g = △h - t△s 判斷的一定不能自發進行的反應一定不可能發生嗎？自發進行與能否進行到底有什麼關係
2樓：wuhan天天向上
△g判斷抄的反應是如果不能自發進行，
襲則說明在該條件下bai不能自du動進行，而不是一定不可zhi能發生。dao
若改變條件或許可以進行反應。
自發反應的方向和反應進行到底是二個不同的概念：
自發進行到底是反應進行的程度，自發反應進行的最大程度是達到平衡，即：
△g < 0，在該條件下可以自發進行
△g = 0，達到反應的最大限度，即平衡。
判斷反應能否自發進行的標準是什麼
3樓：匿名使用者
吉布斯自由能δg，在選修4，化學反應原理中有提到，可以用焓變和熵變（δh，δs和溫度t（開爾文）來計算）你可以自己去翻翻，不複雜。δg>0非自發δg<0自發
4樓：匿名使用者
等溫，等壓條件下用吉布斯自由能δg，δg<0自發，等溫等容下用亥姆赫茲函式a表示δa《0自發，
5樓：九頂山上雪
化學bai
反應的自發性的判斷du
1、自發過程：在zhi一定的
條件下，不需dao要外力就可內以自動進容行的過程。
2、焓變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①乙個放熱的熵增加的反應，肯定是乙個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
請採納，謝謝
下列關於△h-t△s說法中正確的是（ ）a．△h-t△s可用於判斷所有條件下的反應能否自發進行b．△h-t△s
6樓：罕鈘皟槪
一定copy溫度、壓強條件下，△h-t△s＜0反應
自發進行，△h-t△s＞0反應不能自發進行；
a、△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行，故a錯誤；
b、△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行，故b錯誤；
c、一定溫度、壓強條件下，△h-t△s＜0反應自發進行，△h-t△s＞0反應不能自發進行，所以△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行，故c正確；
d、△h-t△s＜0的反應，反應能自發進行，但是該條件下反應不一定劇烈，如鋼鐵在自然界的腐蝕等反應比較緩慢，故d錯誤；
故選c．
△g=△h-t△s什麼時候是自發反應？大於0還是小於0
7樓：清欣
△g=△h－t△s
△g＜0，反應自發進行
△g＞0，反應非自發進行
8樓：悉邁楚高卓
δg=δh-tδs
這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0
反應自發
δg=0
平衡δg〉0
逆向自發
△h＞0的化學反應一定不能自發進行嗎?
9樓：匿名使用者
不一定判斷反應能不能自發是用
δg=δh-δ(ts)
當然溫度不改變的話就是δg=δh-tδs
若δg>0 不能自發，根據這個式子來看僅僅△h＞0是不行的，還要保證tδs小於△h才不自發
10樓：匿名使用者
不一定啊，要看吉布斯自由能是否小於零
11樓：天下師
△h-t△s小於0才能自發進行
反應自發進行要看△h和△s（△s指分子混亂度，高中時會學到，t指溫度）
12樓：匿名使用者
△h＞抄0的意思是該化學反應為吸熱反bai
應。吸熱反應可能自發du也可能不自發。zhi很久以前人們就是根據△
daoh的正負來判斷反應的方向，後來發現很多例外，所以又重新找到了其它的幾種判斷方法，可能你在以後的學習中會學到。不過吸熱對反應自發進行來說確實是個不利因素，需要用其它的有利因素來抵消，才能使反應自發。大學一年級就會學習相關的系統知識了。
某反應：a b + c 在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行，對該反應過程△h、△s的判斷正確的是
13樓：全球
a試題分析bai：根據△g＝△h－t·△s可知du，只要zhi△g小於0，反應就一dao定是自發進行的。版由於該反應在
權室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行，這說明該反應的△h＞０、△s＞0，答案選a。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，旨在考查學生靈活運用△g＝△h－t·△s解決實際問題的能力，有利於培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確反應自發性的判斷依據，並能靈活運用即可。
如何判斷反應進行的可能性
14樓：
判斷反應進行的bai可行性我們一般用熱du力學原理。zhi即△g的正負。
負值dao代表可以自發內進行，正值代表無
容法自發進行。
但是一般反應中我們還要考慮動力學原理，即氫氣與氧氣生成水的反應△g<0，但是反應速率很慢，甚至一萬年都無法反應多少。
化學帝G，H和S的正負如何判斷
h，吸熱是正的，放熱是負的 s，熵增大是正的，熵減小是負的 g h t s，算一算就知道正負了。理工學科是什麼 理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是乙個廣大的領域包含物理 化學 生物 工程 天文 數學及前面六大類的各種運用與組合。理學理學是中國大學教育中重要的一支學科,是指研究自然物質運動基本規...
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知識的廣闊可以用學海無涯來形容。此外形容人知道的知識多，可用 學識淵博 指學識深而且廣。腹載五車 比喻讀書甚多，知識淵博。博聞多識，博古通今，滿腹經綸，博覽群書 體育是正義的使者，體現了生活中我們追求的的公平合理。速度用一分一秒支計算，高度用一分一厘去衡量 差一分你不能奪冠，少一秒你拿不到金牌。運動...
可以用什麼字的詞語來概括老師的特點和品質
答 辛勤園丁 嚴語細心 耐心善心 愛心貼心 有教無類 鞠躬盡瘁 教導有方 平易近人 滿腹經綸 德高望重 對老師用乙個什麼詞語來描述印象好 無私敬業 一絲不苟 默默無聞 廢寢忘食 和藹可親 兢兢業業 平易近人 文質彬彬 和顏悅色 德才兼備 嘔心瀝血 無微不至 循循善誘 誨人不倦 無私敬業，和顏悅色，和...