1樓：匿名使用者
由於水分子存在很強的極性，不嚴謹的說也就是電子雲嚴重偏向氧原子，氫質子幾乎裸露在外面，造成分子一端帶正電，一端帶負電。於是分子首尾相連，形成了具有很大空隙的固體，就像一團首尾相連的火柴揉成一團一樣，正是這個原因，使得冰的密度小於水，水的比熱容很大也是因為這種作用的存在，使得水分子較難被加速。水的固態中，分子並沒有規則排列，不是晶體學規定的晶體。
樓上的回答不完全準確，不能稱為冰分子，不存在這樣的東西的，只能說晶體跟我們平時的概念有差別的，不是透明物色的就是晶體。
用冷卻熱飽和溶液方法得到晶體的過程中（晶體不含晶水），溶液中保持不變的是
2樓：匿名使用者
a 溫度變了 溶解度也變了 a錯
b 晶體不含水 當然溶劑質量沒變 b對
c 析出晶體後溶質減少了 、c錯
d 析出晶體後溶質減少，而溶劑不變，質量分數就降低了綜上 選b
3樓：小拙
b 正確
a 溶解度是隨溫度變化的
c 溶質析出，當然溶液中的質量要變
d 溶質的質量變了，質量分數也要變
關於溶液，下列說法錯誤的是（ ）a．固體、液體、氣體都可以作為溶質b．硝酸銨溶於水的過程中，溶液溫
4樓：專屬味道
a、在溶液中，溶質可以是固體、液體，也可以是氣體，故說法正確．b、硝酸銨溶於水的過程中要吸收熱量，所以溶液溫度下降，說法正確．c、75%的醫用酒精，3：1是指體積比，故說法錯誤．d、在25℃時，kno3溶液蒸發5**，析出ag晶體，再蒸發5**，又析出bg晶體，這裡的溫度沒有變化，但沒說明最初是否是飽和溶液；所以a和b有可能相等，也可能不相等，故正確．
故選c．
下列有關敘述中，正確的是（ ） a．20℃，100**中能溶解36gnacl，所以20℃時nacl的溶解度是36g
5樓：sb祭門
a、溶解度是在一bai定溫度下，du100克溶劑中達到飽zhi和dao狀態專時所溶解的這種物質的質量屬，a中沒說飽和，故錯誤；
b、nacl飽和溶液中加入大量水後，溶液中溶質的質量不變，溶劑、溶液質量增多，說法錯誤；
c、飽和溶液降溫後不一定都有溶質結晶析出，對於溶解度隨溫度公升高而減小的物質來說就沒有晶體析出，如氫氧化鈣，說法錯誤；
d、在同一溫度下，某物質飽和溶液的濃度達到最大值，nacl的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，說法正確．故選d
從海水中提取鎂的流程如圖．下列說法正確的是（ ）a．從海水中得到食鹽採用降溫結晶法b．mgcl2晶體脫
6樓：手機使用者
a、從海水中提取食鹽通常採用蒸發水分的方法使nacl析出晶體，而不用降溫結晶的方法專，是由於nacl的溶解屬度隨溫度公升高變化不大，故a錯誤；
b、氯化鎂易水解，加熱蒸乾得到的是氫氧化鎂，為抑制水解，可以在***氣流中加熱，故b正確；
c、電解熔融氯化鎂的過程中有元素化合價變化，是氧化還原反應，故c錯誤；
d、電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氯氣以及氫氣，不會得到金屬鎂，故d錯誤．
故選b．
t℃時，將一定量a（不含結晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發，然後冷卻為t℃，已知三份溶液分
7樓：飛機の介
第乙份溶液蒸發溶劑10g，析出a g晶體後，得到飽和溶液，設為a．
第二內份溶液析出晶體的過程可以分解為容：第一步：先蒸發溶劑10g，析出a g晶體，得到a（同於甲的析晶過程）；
第二步：對飽和溶液a繼續處理，再蒸發溶劑10g，再析出晶體（b-a）g，仍得到飽和溶液，設為b．由此可知此溫度下該物質飽和溶液中溶質與溶劑的比為b-a
10；第三份溶液析出晶體的過程可以分解為第一步：先蒸發溶劑20g，析出bg晶體，得到b（同於乙的析晶過程）；第二步：對飽和溶液b繼續處理，再蒸發溶劑10g，再析出晶體（c-b）g，仍得到飽和溶液；
由此可知此溫度下該物質飽和溶液中溶質與溶劑的比為c-b
10，因為一定溫度下飽和溶液中溶質與溶劑的比為一定值，則有=b-a
10=c-b
10，則c=2b-a（或利用20**中所含溶質的量作為相等關係得：c-a=2（b-a），整理可得c=2b-a）．
故選b．
（2011?桂林）將2.34gnacl固體溶於103.4**中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g agno3溶液．實
8樓：猴獻擦
（1）設a點處，反應agno3
的質量為y，生成agcl的質量為z，生成nano3的質量為xagno3+nacl=agcl↓+nano3170 58.5 143.5 85y 2.
34g z x
58.5
2.34g
=85x
=170
y═143.5z
x=3.4g
y=6.8g
z=5.74g
由於溶液具有均一性，所以到a處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則b點的繼續滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．
b點溶液的質量=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
b點溶液agno3的溶質質量分數=6.8g300g
×100%=2.3%
答：a點處生成nano3的質量為3.4g，b點溶液agno3的溶質質量分數為2.3%．
（1）工業上以粗銅為原料採取如圖1所示流程製備硝酸銅晶體：①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是_
9樓：啊姍笨蛋
（1）粗銅中加入稀硝酸，fe、cu和稀硝酸反應生成fe（no3）3、cu（no3）2，同時生成氮氧化物，氮氧化物和水反應生成硝酸，能迴圈利用，調節溶液的ph，將fe（no3）3轉化為fe（oh）3沉澱，然後過濾得到濾渣，濾液為cu（no3）2溶液，向濾液中加入稀硝酸並調節溶液的ph，然後蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到硝酸銅晶體，
①氮氧化物有毒，且no不和水反應，通入氧氣和水，氮氧化物和氧氣、水反應生成硝酸，硝酸能迴圈利用，從而提高原料利用率，且減少汙染物的排放，
故答案為：將nox轉化為硝酸，提高原料的利用率，減少汙染物的排放；
②調節溶液的ph使氫氧化鐵完全沉澱，銅離子不產生沉澱，當溶液的ph在1.9～3.2之間，鐵離子沉澱，而銅離子不產生沉澱，ph為4.
7時銅離子產生沉澱，所以調節溶液的ph為3.2--4.7；加入的物質不能引進新的雜質，且要將鐵離子轉化為沉澱，增大溶液的ph，氨水和naoh引進新的雜質，cuo和氫氧化銅能和氫離子反應從而公升高溶液的ph，故選cd，
故答案為：3.2--4.7；cd；
③銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，水解方程式為cu2++2h2o?cu（oh）2+2h+，加入稀硝酸能抑制硝酸銅溶解，故答案為：由於銅離子水解，cu2++2h2o?
cu（oh）2+2h+，加入hno3能抑制硝酸銅水解；
④從濾液中製取硝酸銅晶體的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；
（2）a．在溶解度曲線上方的溶液為過飽和溶液，所以a點時的溶液為飽和溶液，故錯誤；
b．根據圖象知，b點時兩種晶體在水溶液中都達到飽和，所以二者可以共存，故正確；
c．結晶溫度較低，晶體以cu（no3）2?6h2o析出，故錯誤；
d．若將c點時的溶液降溫至30°c以下，如果溶液為過飽和溶液，根據圖象知，可以析出cu（no3）2?6h2o晶體，故正確；
故選bd．
晶體熔化過程中的那種狀態不算固態和液態叫做什麼
非晶體沒有固定的熔點，非晶體由於分子 原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。所以其固態或液態沒有明示的溫度界限。也不能說是固液共存。可以沸騰，但沒有沸點。晶體熔化過程中的那種狀態 不算固態和液態 叫做什麼?固液共存狀態...
下列對種子萌發過程中發生的描述，正確的是A種子萌發
a 種子在萌發的過程中，需要大量的能量，氧化有機物，導致有機物的總量減少，細胞在進行呼吸作用的過程中會產生很多的中間產物和終產物，例如丙酮酸是中間產物，使得有機物的種類增加，a正確 b 花生的儲能物質主要是脂肪，玉公尺的儲能物質主要是醣類 澱粉 由於脂肪的c h含量比較高，相同質量的脂肪和醣類氧化時...
下列關於反應過程中能量變化的說法正確的是A在一定條
a 圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的 h 100kj?mol 1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kj?mol 1，故a正確 b 依據催化劑能降低反應的活化能，圖中a b曲線可分別表示反應ch2 ch2 g h2 g ch3ch3 g h 0，使...