1樓：匿名使用者
這個是sn1反應，反應的決速步不是在給電子基的多少，而是在與碳正離子的穩定性
為什麼醇與氫滷酸反應的活性順序是,叔醇>仲醇>伯醇??_
2樓：哈寶
不知道你是高中還是大學，這個和動力學和熱力學產物分配有關係，醇與氫滷酸反應發生取代反應，不同的醇與hx反應的活性次序為：
3°r-oh>2°r-oh>1°r-oh
這可以理解為，鹼性較強的酸容易質子化生成離子，並容易離去水分子，因此反應活性較大。
深點的話就是：
1、大多數伯醇和鹵化氫的反應中沒有重排產物，是由於伯醇與hx的反應是按照sn2機理進行的；這時，質子化的醇（鹽正離子）為反應底物，而滷離子是親核試劑，離去基團是h2o：
2、仲醇和叔醇與hx的反應則是按照 sn1 機理進行的。這不僅得到動力學實驗的支援，而且由於反應中間體正碳離子的生成並發生重排得到重排產物以及不同的醇與 hx 反應的活性與生成的正碳離子的穩定性相對應，也是對sn1反應機理的有力支援。
不同的hx有如下的反應活性：
hi>hbr>hcl>>hf
為什麼醇與氫滷酸反應的活性順序是,叔醇>仲醇>伯醇??
3樓：№閃ぁ電♀俠
具體的是受烴基的影響，碳正離子穩定性改變
活性有大有小
為：烯醇》3°>2°>1°
4樓：束桂蘭惲水
不知道你是高中還是大學，這個和動力學和熱力學產物分配有關係，醇與氫滷酸反應發生取代反應，不同的醇與hx反應的活性次序為：
3°r-oh>2°r-oh>1°r-oh
這可以理解為，鹼性較強的酸容易質子化生成離子，並容易離去水分子，因此反應活性較大。
深點的話就是：
1、大多數伯醇和鹵化氫的反應中沒有重排產物，是由於伯醇與hx的反應是按照sn2機理進行的；這時，質子化的醇（鹽正離子）為反應底物，而滷離子是親核試劑，離去基團是h2o：
2、仲醇和叔醇與hx的反應則是按照
sn1機理進行的。這不僅得到動力學實驗的支援，而且由於反應中間體正碳離子的生成並發生重排得到重排產物以及不同的醇與
hx反應的活性與生成的正碳離子的穩定性相對應，也是對sn1反應機理的有力支援。
不同的hx有如下的反應活性：
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5樓：實賢皇秋
醇與氫滷酸
發生取代反應是通過斷鍵形成
碳正離子中間體，形成的中間體越穩定則反應活性越高烯丙型中間體形成
烯丙型c=c-c+
有p-π共軛最穩定
穩定性：
叔碳正離子》仲碳正離子》伯碳正離子
所以反應的活性順序是,烯丙型》叔醇》仲醇》伯醇
你好，為什麼醇與氫滷酸反應的活性順序是,烯丙型>叔醇>仲醇>伯醇??能再給我下答案嗎？謝謝 5
6樓：匿名使用者
這是sn1反應的活性
順序sn1的關鍵是中間形成的碳正離子（c+），c+越穩定，反應越容易發生，即活性越高
而c+的穩定性順序正是烯丙式＞3°c+＞2°c+＞1°c+＞ch3+後面四個的順序應該好理解（甲基推電子使得正電荷分布得更加平均）；烯丙式c+最穩定是因為共軛效應，雙鍵可以很好地分攤正電荷，降低電荷密度
7樓：珈藍塔
醇與氫滷酸 發生取代反應是通過斷鍵形成 碳正離子中間體，形成的中間體越穩定則反應活性越高
烯丙型 中間體形成 烯丙型c=c-c+ 有p-π共軛最穩定穩定性： 叔碳正離子》仲碳正離子》伯碳正離子所以 反應的活性順序是,烯丙型》叔醇》仲醇》伯醇
8樓：凌雲晴
反應要斷開碳氧鍵，碳帶負電有利於斷鍵，且形成的碳正離子更穩定，所以推電子基越多活性越大
同級醇異構體與活潑金屬的反應中為什麼伯醇＞仲醇＞叔醇的反應活性
9樓：蘇秀梅祁香
不知道你是高中還是大學，這個和動力學和熱力學產物分配有關係，醇與氫滷酸反應發生取代反應，不同的醇與hx反應的活性次序為：
3°r-oh>2°r-oh>1°r-oh
這可以理解為，鹼性較強的酸容易質子化生成離子，並容易離去水分子，因此反應活性較大。
深點的話就是：
1、大多數伯醇和鹵化氫的反應中沒有重排產物，是由於伯醇與hx的反應是按照sn2機理進行的；這時，質子化的醇（鹽正離子）為反應底物，而滷離子是親核試劑，離去基團是h2o：
2、仲醇和叔醇與hx的反應則是按照
sn1機理進行的。這不僅得到動力學實驗的支援，而且由於反應中間體正碳離子的生成並發生重排得到重排產物以及不同的醇與
hx反應的活性與生成的正碳離子的穩定性相對應，也是對sn1反應機理的有力支援。
不同的hx有如下的反應活性：
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為什麼反應活性是伯醇>仲醇>叔醇
10樓：
這個活性順序說明的是醇和活潑金屬反應的順序為伯醇》仲醇》叔醇，也反應出醇的酸性順序，因為烷基是斥電子基，斥電子基數目越多，醇的酸性就越弱，活性就減小。
11樓：面沉似水
sn2反應吧，伯醇中與oh相鄰的c空間位阻最小，仲醇次之，叔醇最大。
12樓：黃師
因為距離越近c的-oh性質越活潑！
伯醇,仲醇,叔醇消除反應順序並說明理由
13樓：匿名使用者
反應活性是：叔醇》仲醇》伯醇。
醇的β-消除反應（失水）是e1反應機理，需要生成碳正離子，並且生成碳正離子的步驟是速控步。
因此，碳正離子越穩定，消除反應的速率就能越快。
**碳正離子是最穩定的，一級最不穩定，因此，反應活性是叔醇》仲醇》伯醇。
醇與hx的反應為親核取代反應，伯醇為sn2歷程，叔醇、烯丙醇為sn1歷程，是為什麼？
14樓：匿名使用者
樓上說的很全了，我說形象一點好了
伯醇空間位阻小，親核試劑容易進攻，所以發生雙分子的sn2反應相應的，仲醇和叔醇位阻大，親核試劑很難靠近，所以容易發生單分子sn1反應
sn1反應的機理是形成碳正離子，所以碳正離子的穩定性決定sn1反應進行的難易。如上所說，烷基有供電子作用，仲醇和叔醇的支鏈多，能更大程度中和碳正離子的正電荷，所以仲醇和叔醇的碳正離子穩定，易發生sn1反應
另外溶劑的極性、親核試劑親核性的強弱、離去集團的離去能力也會有一定的影響
15樓：美麗的洛陽
不是不幫助你，很多化學符號打不上去，我回的時間恐怕比你看的時間還要多，建議你直接看書或者問老師把。
16樓：水綴帷
影響親和取代反應的因素主要有3
1碳正粒子的穩定性，穩定性強的有利於sn1,反之亦然2烷基的供電子作用，供電子效應強的有利於sn1，反之亦然3空間效應，擁擠的環境有利於sn1，反之亦然伯醇碳正粒子的穩定性差，烷基的供電子作用弱，空間不擁擠。為sn2叔醇碳正粒子的穩定性強，烷基的供電子作用強，空間擁擠。為sn1烯丙醇經歷sn1歷程的主要原因是它的碳正粒子的穩定性很強
不同結構醇的反應活性順序為
17樓：愛瀧長霞
醇分子中，連有羥基（-oh）的碳原子必須有相鄰的碳原子且與此相鄰的碳原子上，並且還必須連有氫原子時，才可發生消去反應。補充：一般使用濃硫酸作催化劑，使醇類脫去羥基生成含雙鍵的有機物。
應注意的是醇發生消去反應時的溫度控制，溫度較低(140℃)時會生成副產物醚類，溫度達到一定範圍（170℃）時才會發生消去反應。消去反應的本質是羥基與β位上的乙個h原子共同脫去生成h2o的反應，因而能發生消去反應的醇類必須要有β-h原子。如果羥基相連線的碳的鄰位碳有多個，且都有氫原子，則消去有氫原子較少的鄰位碳上的氫原子。
示例：乙醇發生消去反應的方程式 ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o （條件為濃硫酸 170攝氏度）
18樓：厲梓維青卿
不知道你是高中還是大學，這個和動力學和熱力學產物分配有關係，醇與氫滷酸反應發生取代反應，不同的醇與hx反應的活性次序為：
3°r-oh>2°r-oh>1°r-oh
這可以理解為，鹼性較強的酸容易質子化生成離子，並容易離去水分子，因此反應活性較大。
深點的話就是：
1、大多數伯醇和鹵化氫的反應中沒有重排產物，是由於伯醇與hx的反應是按照sn2機理進行的；這時，質子化的醇（鹽正離子）為反應底物，而滷離子是親核試劑，離去基團是h2o：
2、仲醇和叔醇與hx的反應則是按照
sn1機理進行的。這不僅得到動力學實驗的支援，而且由於反應中間體正碳離子的生成並發生重排得到重排產物以及不同的醇與
hx反應的活性與生成的正碳離子的穩定性相對應，也是對sn1反應機理的有力支援。
不同的hx有如下的反應活性：
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