1樓：匿名使用者
2nahso4 + baoh = baso4+ h2o +na2so4,這是在硫酸氫納過量的情況下
2nahso4 + 2baoh = 2baso4 + h2o + 2naoh,這是在氫氧化鋇過量的情況下。
由於氫氧化鈉是強電解質，在溶液中以離子的形式存在。因此，後乙個反應並不是生成了氫氧化鈉，而是因為溶液呈鹼性，使得溶液中多餘的離子在組成上可以看做是氫氧化鈉。
根據化學中的先後反應規律，生成物較弱的離子間先反應，因此，硫酸氫納電離出的氫離子首先發生反應，然後才是生成難溶的硫酸鋇（強電解質）的反應。
2樓：匿名使用者
硫酸氫鈉電離氫離子，與氫氧根離子生成水啊,如果氫氧化鋇過量的話,也不會生成硫酸氫鈉,因為硫酸氫鈉鹼性比氫氧化鋇強...
3樓：匿名使用者
硫酸氫鈉電離氫離子，與氫氧根離子生成水啊，但氫氧化鋇過量的話就另當別論了，水是弱電解質
4樓：匿名使用者
nahso4+ba(oh)2=baso4(沉澱)+naoh+h2o
2nahso4+ba(oh)2=baso4(沉澱)+na2so4+2h2o
鋁與氫氧化鈉反應，為什麼沒有氫氧化鈉？
5樓：匿名使用者
反應的本質是:
①al先和水發生氧化還原反應:
2al+6h2o==2al(oh)3+3h2②然後al(oh)3溶解在naoh中，這一步不是氧化還原反應。
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o總的反應可以這樣寫：
2al + 6h2o + 2naoh=2naalo2+3h2↑+4h2o
還原劑 氧化劑
化學：為什麼硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應不生成氫氧化鈉
6樓：匿名使用者
先發生中和反應。
2nahso4+ba(oh)2=baso4↓+na2so4+h2o
寫幾個化學方程式 硫酸氫鈉和少量氫氧化鋇反應 氫氧化鋇和少量硫酸氫鈉反應 碳酸氫鈉和少量氫氧化鋇反
7樓：鄭舉敦
2nahso4 + ba(oh)2【少量】== baso4 ↓+na2so4+h2o
ba（oh）2 + nahso4【少量】 ==baso4 ↓ +naoh +h2o
解析；硫酸氫鈉比較少時,由於1mol硫酸氫鈉只含1mol氫離子,而1mol氫氧化鋇含2mol氫氧根離子
所以無法完全中和,產物為硫酸鋇,氫氧化鈉和水；
硫酸氫鈉比較多時,由於此時2mol硫酸氫鈉就可含2mol氫離子,因此可將氫氧化鋇中的氫氧根離子完全中和,產物為硫酸鋇,硫酸鈉和水。
2nahco3 + ba(oh)2【少量】== baco3↓ +na2co3 +2h2o
ba(oh)2 + nahco3【少量】== baco3↓ +naoh +h2o
解析：氫氧化鋇少量時,有碳酸鈉生成,但是鋇離子的加入會因為碳酸鋇的生成發生復分解反應,得到氫氧化鈉。
碳酸氫鈣與氫氧化鈣的反應，氫氧化鈣的過量與少量有區別嗎，方程式分別是什麼
碳酸氫鈣與氫氧化鈣的反應，氫氧化鈣的過量與少量只是導致反應進行的程度，不導致反應產物發生變化，方程式是ca oh 2 ca hco3 2 2h2o 2caco3 碳酸氫鈣是一種無機 酸式鹽。易溶於水，化學式 ca hco3 2式相對分子質量162.06，碳酸鈣溶於碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發...
氫氧化鈉與氫氧化鉀，誰的鹼性強，為什麼說氫氧化鉀比氫氧化鈉鹼性強？
氫氧化鉀的鹼性比氫氧化鈉的鹼性強。但是這是得有前提條件的，鹼的鹼性強弱與鹼的電離程度有關。對於氫氧化鈉和氫氧化鉀都是完全電離的強鹼來說，可以用金屬活潑性來判斷，即越活潑的金屬，對應的氫氧化物鹼性越強。從另外一個角度來講，溶液的鹼性強弱是由氫氧根離子濃度大小決定的，氫氧根離子濃度越大鹼性越強。從這個角...
在稀溶液中，醋酸與氫氧化鈉發生中和反應生成一摩爾水，這時的反應熱叫中和熱這種說法正確嗎
首先醋酸和氫氧化鈉反應後生成醋酸鈉和水，溶液中存在的離子有醋酸根離子 鈉離子 氫氧根離子和氫離子。因為混合後溶液呈中性，所以氫離子濃度 氫氧根離子濃度，又因為溶液時電中性的就是陽離子的總濃度要 陰離子總濃度，所以鈉離子濃度 醋酸根離子濃度，而鈉離子濃度遠遠大於氫氧根離子濃度的，所以 鈉離子濃度 醋酸...