1樓：demon陌
氫氧化錳有兩種，mn(oh)₂和mn(oh)₃，他們都不是兩性的。
其中mn(oh)₃不穩定，會分解成氫氧化錳和二氧化錳！
2mn(oh)₃==mn(oh)₂+mno₂+2h₂o
mn(oh)₂也不是很穩定，會緩慢氧化成氫氧化氧錳。
2mn(oh)₂+ o₂==2mno(oh)₂
mn(oh)₂與鹼不反應，與酸會發生中和反應。
mn(oh)₂+ 2hcl ==== mncl₂+ 2h₂o
在酸性溶液中生成mn3+離子，立即歧化成mn2+離子與二氧化錳
mn(oh)₃+ 3hcl ==== mncl₃+ 3h₂o
2mncl₃+2h₂o==mncl₂+mno₂+4hcl
在空氣中極易與氧氣反應，曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物，即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化，生成棕色的偏氫氧化錳沉澱。
擴充套件資料：
將二氧化錳與濃硫酸加熱到383k，生成硫酸錳（iii）：
4mno₂+6h₂so₄（濃）====2mn₂(so₄)₃+6h₂o+o₂
或用mn₂o₃與濃硫酸反應，生成硫酸錳（iii）：
mn₂o₃+3h₂so₄（濃）====mn₂(so₄)₃+3h₂o
向硫酸錳（iii）加入少量氫氧化鈉溶液，制得mn（oh）₃：
mn₂(so₄)₃+6naoh==2mn(oh)₃（s）+3na₂so₄
冷凍以延緩分解速度。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。
氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示，ph=7為中性，ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
2樓：匿名使用者
xxooxoxoooxxoo***
四氧化三鐵與氫氧化鈉反應嗎?若反應,請寫出化學方程式。
3樓：香蕉愛學生
四氧化三鐵溶於酸，不溶於水、鹼及乙醇、乙醚等有機溶劑，所以不反應。有什麼不懂希望親你繼續追問，祝親你成績更上一層樓
4樓：長相念
fe3o4不是兩性氧化物，只能跟酸反應，所以跟naoh不反應
5樓：匿名使用者
不反應，鹼性氧化物怎麼會和強鹼反應呢。不會反應的。
6樓：永遠的《鳥
不反應，只有fe為離子時如溶液才反應
7樓：匿名使用者
不反應。
常見化學bai反du應（1）在高溫下，易氧化zhi成氧化鐵。dao4fe3o4+o2=高溫=6fe2o3
（2）在高溫下可版與還原劑co、al,c等反應。權3fe3o4+8al=4al2o3+9fe fe3o4+4co=高溫=3fe+4co2
（3）在加熱條件下可與還原劑氫氣發生反應。fe3o4+4h2=加熱=3fe+4h2o
（4）二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氮氣2no2+3fe=高溫=fe3o4+n2
（5）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 2o2+3fe=點燃=fe3o4
（6）水蒸氣和熾熱的鐵反應生成四氧化三鐵 4h2o+3fe=高溫=fe3o4+4h2
（7）和酸反應 fe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o
8樓：我影身
再無題目提示下不反應
9樓：峪雨生煙
不會反應，它和cuo類似，不會和鹼發生反應
高錳酸鉀與過氧化氫溶液反應的化學方程式
10樓：月夜星辰
過氧化氫的化學性質：
1、氧化性：（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）；原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛（需要鹼性介質）。
2、還原性：過氧化氫和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(ts-241)5ml和高錳酸鉀試液(ts-193)1ml。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
高錳酸鉀的化學性質：
1、在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
擴充套件資料：
高錳酸鉀與過氧化氫的實驗現象：
劇烈反應，釋放的氧氣量增加。從化學方程式中可以看出，3個過氧化氫生成3個氧氣，也就是氧氣是完全由過氧化氫產生的，與高錳酸鉀無關，但比自行分解出的氧氣要多。高錳酸鉀作為氧化劑參與反應中，影響了氧氣釋放量。
過氧化氫使用的注意事項：
1、過氧化氫對金屬有腐蝕作用
2、過氧化氫應該避免與鹼性及氧化性物質混合。
3、過氧化氫應該在避光、避熱，置於常溫下儲存。
11樓：競賽社群
一般是酸性的高錳酸鉀反應的,酸化用的是h2so4不會要我們寫中性和鹼性時候的氧化方程式
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
12樓：樂宇仔
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
中性是4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh跟你說個技巧，關於過氧化氫的氧化還原反應，它作氧化劑的電子，所以拆成2個氫氧根
作還原劑失電子，拆成氧氣和氫離子。這樣就永遠不會錯。。
13樓：99黃
應該是在酸性條件下的高錳酸鉀,因為酸性時它的氧化性才得以體現.
例如用:h2so4酸化
5h2o2+2kmno4+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
14樓：琉璃·仙
2mno4(-) + 5h2o2 +6h(+)== 2mn(2+) + 8h20 + 5o2↑
配平技巧：首先用氧還公升降法配錳離子，因為錳降5價而乙個氧氣共失2電子所以錳配2氧氣配5，然後用電荷守恆配氫離子，係數是6，最後原子守恆吧過氧化氫和水的係數配出來。。。如果要化學方程式的話直接加什麼酸的陰離子再相應地加上鉀離子就行了。。。
15樓：卉的十一
4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh
氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式？
16樓：樂遊原
兩性氫氧化物，既能和強酸，又能和強鹼反應。溶於硫酸、硝酸和草酸等各類酸，並組成復回鹽。亦溶答
於氫氧化鈉等鹼性溶液。加熱時失去水，150～180℃下可得到無水氫氧化鈹，950℃轉化為氧化鈹。1300～1600℃時氧化鈹和水蒸氣可形成氣相氫氧化鈹。
be(oh)2與鹽酸反應: be(oh)2+2hcl=becl2+2h2o
be(oh)2與氫氧化鈉溶液反應： be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o
17樓：匿名使用者
be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o 如有不詳細，歡迎追問o(∩_∩)o 如果我的回答對您有幫助，記得採納哦，感激不盡！
18樓：匿名使用者
2naoh+be(oh)2=na2beo2+2h2o
19樓：
收起 氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式答疑網
20樓：星軌微分
根據對角線原則（選修三），be與al性質相似，方程式為：be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o
過氧化氫和高錳酸鉀反應生成什麼？
21樓：匿名使用者
與反應條件有關。copy
1、酸性環境，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式見下圖：
2、非酸性環境下，反應比較複雜，可能會有多種反應路徑，如生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣
還有可能生成錳酸鉀，具體情況與溫度、反應物質的量及溶液的ph有關。情況複雜，沒有找到相關研究資料。
22樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
高錳酸鉀氧化性比過氧化氫強，把過氧化氫氧化成氧氣。
23樓：匿名使用者
在高中階段，高錳酸鉀是常見的強氧化劑，平時所說的酸性高錳酸鉀溶液，指的回是用稀硫酸答酸化的高錳酸鉀溶液，過氧化氫被氧化為氧氣
過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：
5 h2o2+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
24樓：快樂如風
高錳酸鉀抄
在酸性條件下bai
將過氧化氫中的-1價氧du氧化成氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學方zhi程式（以硫dao酸做介質為例子）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
25樓：女癲人
《高錳酸bai鉀和過氧化氫反應生
du成什麼啊？沒有其zhi他物質參dao與.>這才是題目回的本意吧!
能反應答,反應式如下:
kmno4+2h2o2===mn(oh)3+koh+2o2↑如果用鹽酸、硫酸、硝酸作環境介質有如下反應，反應式如下：
2kmno4+5h2o2+6hcl==2mncl2+2kcl+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+6hno3=2kno3+2mn(no3)2+8h2o+5o2↑
26樓：匿名使用者
高錳酸bai鉀在酸性條件下將過氧du化氫中的-1價氧氧化成zhi氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學dao方程式（以回硫酸做介質為例子答
）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
注意過氧化氫裡的氧只有一半變為氧氣，另一半與酸性介質裡的氫反應轉化為水
27樓：liusu玲
:2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
28樓：愛你白骨和花香
酸性環境抄，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
2. 非酸性環境下，可以生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣。反應的化學方程式如圖：
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
29樓：許紫祥
酸性環制境下發生反bai應：
du2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2+2h2o
鹼性或中性：2kmno4+h2o2====2koh + 2mno2 + o2
也可寫zhi為：2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2
兩方程是等價的dao
氫氧化錳的簡介,氫氧化錳的介紹
本物質有兩種 mn oh 2和mn oh 3 氫氧化錳的介紹 化學式mn oh 2,白色晶體。相對密度為3.258,受熱易分解，難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物 2mn oh 2 o2 2mno oh 2即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化。可用作陶瓷顏...
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