1樓：雲和山的彼端
3，a正確，h2a是二元酸，如果是強酸，那加入20mlnaoh是完全中和，溶液呈中性，圖示呈鹼回性，說明答h2a為弱酸，圖示加10ml時完全生成naha，溶液呈酸性，naha酸性na2a成鹼性，所以ph=7時同時含有這兩個。b正確，naha溶液酸性，說明ha-的電離大於水解，電離佔主導，電離出h+抑制水的電離，而na2a只有水解，水解促進水的電離，c錯誤，b點是naha，物料守恆**a+=chco3-+cco32-+ch2co3，d，d點完全生成na2a， 顯然**a+>ca-，然後結合a2-的水解，和水的電離，得到coh->cha->h+
2樓：煽情不落淚
圖1：圖中c點，ph為7，但對應的量小於20ml，說明h2a是弱酸。再看a、b就是對的了，版c選項，b點中，權鈉離子的存在形式有naha、na2a，單看na2a，鈉離子濃度應該等於2a2-，所以c是錯的，把h2a的2挪到a離子濃度前就對了。
圖2抱歉……都不記得了……不過這類題目很有趣～你也可以問問同學。
公****的一道圖形推理題，麻煩幫解答，並解釋一下，謝謝
3樓：匿名使用者
我個人感覺答案有點問題，可能是a,你可以看看每行第乙個圖形上面兩個箭頭都與第二個圖形右邊兩個一樣，類推就行，a的第二個箭頭應該向右才對啊
4樓：匿名使用者
選c仔細看 第乙個到第二個圖形 4個箭頭方向都變了
第二個到第三個圖形 3個箭頭的方向變了
所以選擇c
化學問題，這張圖的內容看不懂有人幫忙解釋下嗎？謝謝啦！
5樓：匿名使用者
硝酸當然不會聰明到知道自己還有成鹽的任務，其實就是消耗的氫離子物質量大於硝酸根的物質量，最後溶液中只有硝酸銅，沒有硝酸了。硝酸銅當然不會與銅再反應的，能看懂嗎
6樓：莊愛琴
金屬與硝酸反應的產物是硝酸鹽和氧化氮.
金屬與硫酸硝酸混合酸反應是生成硫酸鹽和氧化氮.
高中化學問題 求詳細解釋，高中化學的問題，求詳細解釋！
1.硫酸亞鐵.亞鐵離子在空氣中可被氧化成三價鐵 2.選a a,fecl3 可催化過氧化氫分解 b.加熱氯酸鉀可產生氧氣,是碳粉燃燒更旺,所以氯酸鉀不是催化劑 c.無催化劑,只是三價鐵離子和氫氧根的沉澱 d.加入硫酸銅後,鋅單質會置換出銅,從而形成通訊原電池,從而加快反應速率 3.a a.0.5mol...
高中化學物質結構與性質的一道題,高中化學物質結構與性質專題2一道題謝謝！
甲 乙 丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是專2 3 2，其中2p有三個單電子只有屬氮，其中2p有2個單電子只有碳和氧，1 甲能形成多種常見單質，有c60 石墨.金剛石 在熔點較低的單質中c60，由於分子晶體能形成最密堆積，應該是麵心立方最密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子數為 12 ...
高中化學，請問這道題如何分析啊，接下來還有圖，等你回答在發，請耐心人士進
a a b xc，t1消耗2 0.78 1.22mol，轉化率 1 61 t2消耗1 0.5 0.5mol，轉化率 2 50 增大壓強，反應向體積減小的方向進行。如題，增大壓強a的轉化率公升高，故有 1 1 x b 恆融體系，充入不反應的n2，各組分含量 濃度 不變 這題這麼考慮，前提條件是容器為衡...