1樓:匿名使用者
酸指電離時來產生的陽離子全部都是源氫離子的化合物;
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;
鹽指電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
純鹼的化學式是碳酸鈉,因為溶於水呈鹼性,所以俗稱純鹼。純鹼溶於水電離出碳酸根離子和鈉離子,所以是鹽
初中化學中酸鹼鹽的定義
2樓:血影藍凌
酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物;鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽是電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如:h2so4(硫酸),hcl(鹽酸),hno3(硝酸),h2co3(碳酸)
鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 :naoh(氫氧化鈉),koh(氫氧化鉀),ca(oh)2(氫氧化鈣),nh3·h2o,nh4oh(氨水)
鹽:電離時生成含有金屬陽離子(或nh4銨根)和酸根離子的化合物。例如:na2co3(碳酸鈉),cuso4(硫酸銅) ,nh4no3(硝酸銨)
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸;由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼;由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
擴充套件資料
酸的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即:中和反應。
反應條件:無
反應型別:復分解反應
2、酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件:有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應
反應型別:復分解反應
3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件:金屬是活潑金屬
反應型別:置換反應
4、酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件:無
反應型別:復分解反應
鹼的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即:中和反應。
反應條件:無
反應型別:復分解反應
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件:鹼和鹽必須都溶於水,有沉澱生成(二者同時滿足)
反應型別:復分解反應 條件:反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水
反應條件:非金屬氧化物是酸性氧化物
反應型別:復分解
鹽的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即:中和反應。
反應條件:無
反應型別:復分解反應
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件:鹼和鹽必須都溶於水,有沉澱生成(二者同時滿足)
反應型別:復分解反應 條件:反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽
3樓:名稱未設定誒
鹼定義:電
離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
酸定義:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
鹽的定義:由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去h剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物,一般就是鹽。
口訣:氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
擴充套件資料:
酸鹼鹽各自的通性:
酸:有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬發生反應,鹼,某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ,與指示劑反應,ph顯酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液(即顯酸性)。
鹼:有腐蝕性。溶液呈鹼性,能與酸,某些鹽,非金屬氧化物反應 ,某些鹼能與某些金屬氧化物反應,與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼,但是鹼一定是鹼性溶液。
(顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液,即所謂的鹼;但鹼,一定顯鹼性,即ph值大於7。)
鹽:有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定,能與某些酸,鹼,鹽反應,還能和其他某些化合物反應
4樓:月似當時
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物;
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;
鹽指電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
可以簡記為:氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
5樓:匿名使用者
酸:溶於水後電解的所有陽離子都是h+的化合物如h2so4
鹼:同理,溶於水後電解出所有陰離子都是oh-的化合物如naoh
鹽:由金屬陽離子(包括nh4+)和酸根離子(如so42-)組成的化合物——注意``這裡沒有強調一定只有這兩個部分``如cu(oh)2co3 也是一種鹽
6樓:匿名使用者
酸指電離時產生的陰離子都是氫離子的化合物,鹼是指電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物,鹽指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
7樓:拂雲姬
鹼:電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
鹽:電離時有金屬離子和酸根離子的化合物。
8樓:y小丑魚
舉例吧碳酸鈉為弱酸強鹼鹽,硫酸鈉為強酸強鹼鹽,硫酸銅為強酸弱鹼鹽
經過化學反應能生成強酸的則是強酸鹽,生成強鹼的為強鹼鹽,反之,道理一樣
9樓:匿名使用者
初中對酸鹼鹽的定義為:
1、像鹽酸、硫酸這樣能在水溶液中解離出h+和酸根離子的混合物稱為酸2、像氫氧化鈉、氫氧化鈣等能在水溶液中解離出金屬陽離子和oh-的混合物稱為鹼
3、鹽指一類組成中含有金屬陽離子和酸根離子的化合物,如氯化鈉,硫酸銅,碳酸鈣
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