1樓:匿名使用者
最廣義的兩bai性物質定義是既能du與酸反對zhi
又能與鹼反應dao
的物質,定義中並沒有給出版是什權麼酸,因為到現在也沒有給酸下乙個完美的定義,所以它的衍生定義也不確定,說nahco3是兩性物質也是正確的.但說鹽是不是兩性物質沒有什麼意義,因為我們在說兩性時一般是為了說明某個元素的性質,例如鋁的氧化物,說它是兩性主要是為了說明鋁的金屬性已經不是十分強,而說鹽有沒有兩性則得不出有意義的資訊
2樓:匿名使用者
是的,一方面,它可以給出h+,是酸;另一方面,它可以結合h+,是鹼.
根據酸鹼質子理論,nh3是兩性的嗎?
3樓:天降澱粉
液氨能微弱電離出氫離子,比水的電離還微弱。如果考慮液氨的電離,nh3是兩性的
4樓:匿名使用者
根據酸鹼質子理論bai,nh3是兩性的du嗎?
答案:是的。如zhi2l和4l描述的。但dao是要指明:這只是當沒有比專
它更強屬的酸,或鹼,與它共存時,才是如此。如果有更強的質子酸與其共存,比如說,水,nh3只顯示鹼性。同理,如果有更強的質子鹼與其共存,nh3就會只顯示酸性。
5樓:匿名使用者
是的。因為nh3可以轉變為鹼性的nh4+和酸性的nh2-。
nh4+,銨離子,鹼性,具有鹼金屬離子的性質。
nh2-,胺離子,酸性,具有酸根離子的性質。nh2__,胺基,有機物中的酸基,具有酸基的性質。
6樓:神之胡之
是能給出質子的即為酸,nh3->nh2-
能接受質子的即為鹼,nh3->nh4+
1.根據酸鹼質子理論,下列物質哪些是酸?哪些是鹼?哪些是兩性物質? 10
7樓:匿名使用者
解析:主要看在水溶液中的反應狀態:
[fe(h2o)6]3+:實際上就是 3+
3+ + 2h2o = (oh)>2+ + +(=表示可逆符號)
2+ + 2h2o = + + +(=表示可逆符號)
+ + 2h2o = fe(oh)3 + +(=表示可逆符號)
消耗 - 而產生 +,所以應該歸為「酸」。
[cr(h2o)5(oh)]2+:實際上就是 2+
2+ + 2h2o = + + +(=表示可逆符號)
+ + 2h2o = cr(oh)3 + +(=表示可逆符號)
消耗 - 而產生 +,所以應該歸為「酸」。
2-:2- + h2o = - + -(=表示可逆符號)
- + h2o = h2co3 + -(=表示可逆符號)
消耗 + 而產生-,所以應該歸為「鹼」。
-:硫酸一級完全電離,所以只考慮電離,不考慮水解
- + h2o = 2+ + +(=表示可逆符號)
產生+,所以應該歸為「酸」。
-:- + h2o = h**o4 + -(=表示可逆符號)
消耗 + 而產生-,所以應該歸為「鹼」。
2-2- + h2o = - + -(=表示可逆符號)
- + h2o = h**o4 + -(=表示可逆符號)
消耗 + 而產生-,所以應該歸為「鹼」。
++ + 2h2o = nh3·h2o + +(=表示可逆符號)
消耗 - 而產生 +,所以應該歸為「酸」。
nh3:
nh3 + h2o = nh3·h2o(=表示可逆符號)
nh3·h2o = + + -(=表示可逆符號)
產生-,所以應該歸為「鹼」。
-:- + h2o = hac + -(=表示可逆符號)
消耗 + 而產生-,所以應該歸為「鹼」。
-:- + + = 2h2o(=表示可逆符號)
消耗 + ,所以應該歸為「鹼」。
h2o在水溶液中就是作為溶劑本體存在,不顯酸鹼性。
2-:2- + 2h2o = h2s + 2-(=表示可逆符號)
消耗 + 而產生-,所以應該歸為「鹼」。
h2s:
h2s + h2o = - + +(=表示可逆符號)
- + h2o = 2- + +(=表示可逆符號)
產生+,所以應該歸為「酸」。
-:- + h2o = 2- + +(=表示可逆符號)
- + h2o = h2s + -(=表示可逆符號)
水解程度 > 電離程度
消耗 + 而產生-,所以應該歸為「鹼」。
-:- + h2o = hno2 + -(=表示可逆符號)
消耗 + 而產生-,所以應該歸為「鹼」。
為什麼根據酸鹼質子理論hs-是兩性物質而oh-不是
8樓:匿名使用者
根據酸鹼質子理論,能給出h+的是酸,能結合h+的是鹼,
hs-給出h+形成s2-,結合h+形成h2s,所以是兩性物質
而oh-只能結合h+形成h2o,而不能給出h+,所以不是兩性物質
9樓:周忠輝的兄弟
1結合質子,為鹼hs- +h+——>h2s2釋放質子,為酸hs- ——回>s2- +h+3結合質答子,為鹼oh- +h+——>h2o4釋放質子,為酸oh- ——>o2- +h+其實兩者都可認為是兩性物質,只不過4向右進行的趨勢實在太小,以至於常常被人忽略,而認為oh-只能結合質子而不能釋放。事實上,h2o中也是有極其微量的o 2-存在的,這說明oh-也是兩性的。
10樓:
酸 + 鹼≒共軛鹼 + 共軛酸
根據酸鹼質子理論下列分子離子那些是算,哪些是鹼,哪些是兩性物質? 5
11樓:匿名使用者
nh4和(nh3遇水也是)是鹼 h2o是水中性,其他是酸
12樓:匿名使用者
hf h**o4 nh4+ 是酸
h2o是兩性物質
其餘是鹼
13樓:亂戲紅塵
2,3,4,6,8是酸、5是鹼、1,7,9,10是兩性物質。
根據酸鹼質子理論，水溶液中水是兩性物質嗎
按照酸鹼質子理論，能奪取質子的 h 離子 的是鹼 與oh 結合 能釋放質子的是酸，水是若電解質，常態 是液態 下可以電離成h 和oh 所以既能與質子結合，也能放出質子，即是酸也是鹼。因此水的ph值是7 中性，因為酸鹼中和了 根據酸鹼質子的理論，判斷下列物質在水溶液中那些是酸？那些是鹼？那些是兩性物質...
NaHCO3和Na2CO3性質的比較
講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3，俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是AN
a nahco3與na2co3相比，nahco3的熱穩定性差，故a錯誤 b na2co3和ca oh 2 混合後生成caco3，發生na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh，nahco3可與澄清石灰水發生ca oh 2 nahco3 caco3 naoh h2o或ca oh 2 2nah...