1樓：規劃院
可加快反應速率；
i-與i2形成i3-，增加了i2的溶解度，防止i2的揮發。
碘量法測定銅鹽為什麼要在弱酸性溶液中進行
2樓：好戰的血
碘量法測定銅鹽化學方程式:2cu2+ +4i-=2cui+i2
cu2+在水溶液中容易水解生成cu(oh)2,是為了防止銅鹽水解，所以要使溶液呈現酸性抑制銅鹽水解。
希望對你有幫助。
用碘量法測定銅鹽含量時，為什麼要在弱酸性溶液中進行
3樓：廢柴船長
⑴．酸度過高：cu2+催化 i-被空氣氧化成i2的反應，結果偏高。
⑵．酸度過低：反應不完全，銅離子水解，終點拖長，結果偏低。
間接碘量法測定銅鹽中的銅計算公式
4樓：demon陌
cu%=[(c*v*63.55)/(m*1000)]*100c，v表示硫代硫酸鈉的濃度（mol/l)和消耗的體積（ml)，m表示試樣的質量(g)，63.55是銅的摩爾質
量（g/mol)。
碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進行滴定的方法，用於測定物質含量。極微量的碘與多羥基化合物澱粉相遇，也能立即形成深藍色的配合物，這一性質在碘量法中得到應用。
碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩餘碘量法和置換碘量法。
5樓：梁蘭英邰乙
因為是為了使被絡合了的銅釋放出來，這部分銅是還沒參加反應的，加了硫氰酸鉀後會等一會才會變色，它要和碘化鉀反應了才會看見澱粉變藍這個變化
間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，cu2+與i-作用可生成i2，i2溶於過量
6樓：匿名使用者
（1）膽礬加酸溶解後溶液中含有fe3+，fe3+能氧化i-生成i2，造成cu的質量偏大，影響測定結果，加入少量naf，發生反應fe3++6f-=[fef6]3-，fef6
3-不能氧化i-，cu2+能發生水解反應溶液呈酸性，提供酸性條件，抑制cu2+的水解，
故答案為：掩蔽fe3+，防止造成偏大的誤差；提供酸性條件，抑制cu2+的水解；
（2）滴定實驗是用na2s2o3標準溶液滴定反應生成的碘單質，依據碘單質特徵性質，應選擇滴定指示劑為澱粉，滴定終點判斷為：當加入最後一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變為無色且半分鐘不變化即到達滴定終點，
故答案為：澱粉溶液，當加入最後一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變為無色且半分鐘不變化即到達滴定終點；
（3）用碘量瓶溶液不與空氣中氧氣接觸，而用普通錐形瓶能與空氣中氧氣接觸，氧氣能與碘化鉀反應生成單質碘，所以用碘量瓶防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應，影響i2的量的測定，
故答案為：加蓋磨口塞可防止空氣進入錐形瓶氧化i-，影響i2的量的測定；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉澱（碘化亞銅）並析出碘，離子方程式為：2cu2++4i-=2cui↓+i2，
故答案為：2cu2++4i-=2cui↓+i2；
（5）na2s2o3標準溶液的物質的量為cmol/l×v×10-3l，由關係式：2cu2+～i2～i3
-～2s2o3
2-，可知：cu2+的物質的量為cmol/l×v×10-3l，
cu2+的質量為：cmol/l×v×10-3l×64g/mol，所以ω（cu）=cmol/l×v×1?3
l×64g/mol
ag×100%=64cv
1000a
×100%，
故答案為：64cv
1000a
×100%×100%．
間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下 已知 在弱酸性條
1 膽礬加酸溶解後溶液中含有fe3 fe3 能氧化i 生成i2，造成cu的質量偏大，影響測定結果，加入少量naf，發生反應fe3 6f fef6 3 fef6 3 不能氧化i cu2 能發生水解反應溶液呈酸性，提供酸性條件，抑制cu2 的水解，故答案為 掩蔽fe3 防止造成偏大的誤差 提供酸性條件，...
熔點的測定有哪些方法，測定物質的熔點和沸點有哪些方法
毛細管法測定熔點，顯微熔點測定法 記得好像pvc是沒有熔點的，因為它並不是晶體，你要測定的應該是 軟化點 專吧？而且差熱分屬析儀也不是測熔點的，在化學分析中基本上是用來測定分子的結晶水的。如果你需要測定可以翻一下 分析化學手冊 可能會有幫助。測定物質的熔點和沸點有哪些方法 液體樣品 測液體稍複雜,用...
BCA法測定蛋白濃度結果偏大原因
bca法測蛋白濃度超過量程肯定不準確的超過量程一般就是是超過了標準曲線的最高點。雙縮脲法是第乙個用比色法測定蛋白質濃度的方法，硫銨不干擾顯色，cu2 與蛋白質的肽鍵，以及酪氨酸殘基絡合，形成紫藍色絡合物，此物在540nm波長處有最大吸收。雙縮脲法常用於0.5g l 10g l含量的蛋白質溶液測定。是...