1樓：郭敦顒
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定34
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定；
一、實驗目的；了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點；理解：沉澱滴定的基本原理；掌握：沉澱滴定法的基本操作技術；
二、實驗原理；1.莫爾法；中性或弱鹼性溶液中，以k2cro4為指示劑，用a；agcl的溶解度＜ag2cro4的溶解度，因此溶；－過量的agno3與cro42生成磚紅色沉澱；－ag++cl；－2ag++cro
實驗五 生理鹽水中氯化鈉的含量測定
一、實驗目的
了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點。
理解：沉澱滴定的基本原理。
掌握：沉澱滴定法的基本操作技術。
二、實驗原理
1. 莫爾法
中性或弱鹼性溶液中，以k2cro4為指示劑，用agno3標準溶液滴定氯化物。
agcl的溶解度＜ag2cro4的溶解度，因此溶液中首先析出agcl沉澱，當達到終點後，
－過量的agno3與cro42生成磚紅色沉澱。
－ag++cl
－2ag++ cro42ag2cro4
2. 佛爾哈德法
－在含cl的酸性溶液中，加入一定量過量的ag+標準溶液，定量生成agcl沉澱後過量
的ag+以鐵銨礬為指示劑，用nh4s**標準溶液進行返滴定，由fe(s**)2+絡離子的紅色，指示滴定終點，主要反應如下：
－ag++cl?＝agcl （白色），kap＝1.8×1010
－ ag++s**?=ags** （白色），kap＝1.0×1012
fe3++ s**?=fe(s**) 2+（紅色），kl＝138
－指示劑用量大小對滴定有影響，一般控制fe3+濃度為0.015mol·l1為宜。
－滴定時，控制氫離子濃度為0.1～1 mol·l1，激烈搖動溶液，並加入硝基苯（有毒！）保
－護agcl沉澱，使其與溶液隔開，防止agcl沉澱與s**發生交換反應而消耗滴定劑。
3. 法揚司法
－用agno3滴定cl，以螢光黃作指示劑，螢光黃先在溶液中解離（ph為7～10）：
hfin h++fin?
fin?在溶液中呈黃綠色。在化學計量點前agcl沉澱吸附cl?
，這時fin?不被吸附，溶液呈黃綠色。當滴定達到化學計量點時，稍過量的ag+被agcl沉澱吸附形成agcl ·ag+，而agcl ·ag+強烈吸附fin?
，使其結構發生變化而呈粉紅色，以此指示滴定終點。
－－agcl ·ag+ +finagcl ·ag+· fin?
黃綠色 粉紅色
三、實驗操作步驟
1. 莫爾法
準確量取生理鹽水7.00ml於250ml錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20ml和2.5％k2cro4指示劑溶液1ml，在充分振盪下，用agno3標準溶液滴定至溶液生成磚紅色沉澱。
計算生理鹽水中氯化物的含量。
2. 佛爾哈德法
(1) nh4s**標準溶液的標定
準確吸取25.00ml agno3標準溶液於250ml錐形瓶中，平行3份，分別加入50％hno3溶液5ml，鐵銨礬指示劑1ml，用nh4s**標準溶液滴定（滴定時需劇烈搖動溶液）至溶
液顏色為淡紅色穩定不變，即為終點。計算nh4s**標準溶液的濃度。
(2) 試樣分析
準確吸取生理鹽水試樣3.00ml至250ml錐形瓶中，平行3份。分別加水20ml，50％hno3溶液5ml，由滴定管加入agno3標準溶液至過量20ml（加入agno3標準溶液時，生成白色agcl沉澱，接近計量點時，氯化銀要凝聚，振盪溶液，再讓其靜置片刻，使沉澱沉降。
然後加入幾滴agno3標準溶液到清液層，如不生成沉澱，說明agno3已過量，這時，再適當過量20mlagno3標準溶液即可）。然後，加入硝基苯2ml，用橡皮塞塞住瓶口，劇烈振盪半分鐘，使agcl沉澱進入硝基苯層而與溶液隔開。再加入鐵銨礬指示劑1ml，用nh4s**標準溶液滴定至溶液呈現淡紅色穩定不變時，即為終點，計算生理鹽水中氯化鈉的含量。
3. 法揚司法
準確量取生理鹽水7.00ml於250ml錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20ml，螢光黃－澱粉指示劑溶液5ml，在充分振盪下，用agno3標準溶液滴定至溶液由黃綠色變為粉紅色即達到終點。計算生理鹽水中氯化物的含量。
注意，實驗後要**氯化銀。
求沉澱滴定法測定生理鹽水中氯化鈉含量的實驗報告???
2樓：匿名使用者
;一、實驗目的;(1)學習銀量法測定氯的原理和方法;(2)掌握莫;
二、實驗原理;銀量法是指以生成難溶銀鹽
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