1樓：萊特資訊科技****
中學說固體與外界的接觸面積很小,是.忽略不計.
另外反應速率的定義也是說單位時間,濃度的變化.固體沒有濃度的概念,對於固體反應物而言就沒有反應速率的概念.
化學中學這個，在可逆反應的化學平衡中說加入固體，就理解為再加入一塊固體，不是精確的說大小，粉末的情形，氣相和液相可逆反應反應中的固體，認為固體的濃度為1，氣相反應中有液體生成的，液體的濃度也為1，都不影響濃度，不影響平衡移動，不影響反應速率。
但是說一般的反應，像你說的把大塊固體用小塊甚至粉末代替，反應速率一定加快。
生物那個，.........
2樓：匿名使用者
對於加入固體的情況,不是從表面積角度考慮的,是從濃度角度出發,由於固體濃度認為是常數,所以不影響速率.事實上,增大固體的質量,表面積增大,是影響的.但除非是增加的表面積特別大,否則就不可以忽略不計.
這裡只是增加了量，並沒有特意強調表面積（粉末狀的表面積是最大的），所以對反應速率的影響基本為零。
化學可逆反應中增加了固體的量，不就增大了反應的接觸面積了嗎，為什麼速率不變呢，請講的深一點，謝謝
3樓：sariel_灰色
增加固體的量不代表增大反應接觸面積，像從塊狀變成粉末狀這種才叫增大反應接觸面積。不明請追問……
4樓：匿名使用者
氣（液）固兩相反應，反應是發生在固體的表
面上，反應速率就是氣體回分子（或溶液中離子）答吸附在固體上的速率，然後與固體發生反應的速率一起決定的。所以相對於排列非常緊密的固體分子來說，鬆散的氣體分子（或溶液中離子）的濃度才是反應速率的決定部分，所以和固體的量無關。
5樓：匿名使用者
（精）應從兩個
抄角度加以襲理解：
①若是塊bai
狀固體du
，增加固體的量，其n和v等比例增
zhi大，daoc仍是乙個定值，故一般不出現固體的反應速率；
②若將塊狀固體換成粉末，固體則可近似看作乙個以氣體為分散劑的分散系，可引入c的概念，此時恆容條件下粉末越多，c越大，速率也就越快。（銳）
6樓：酷酷奧吧
親，我們老師是這樣解釋的：質量越大，表面積肯定越大啦，所以這沒有多大關係。至於增大接觸面積是指相同質量前提下，粉末狀的要比塊狀接觸面大，所以反應速率增大，一定要是相同質量
7樓：匿名使用者
這個固體面積增大有限,沒有顯著增大
如果將大顆粒的固體,變成粉末狀的固體,速度就明顯加快,就需要考慮.
8樓：諾綻開灰
86、題西林壁 蘇軾
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？
9樓：仝蝶晁丙
反應速率和來反應物
濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
10樓：破白讀
你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應物的反應濃度，如果是固體的話，這兩種情況都不是，所以反應速率不變
希望可以幫到你
11樓：匿名使用者
a．反應物
抄為純固體或純液襲體，改變用量，其反應速
率不變，則增大反應物的量不一定加快反應速率，故a錯誤； b．對於有氣體參加的反應，改變壓強，反應速率變化，所以，沒有氣體參加時，增大壓強，化學反應速率不變，故b錯誤 c．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞，活化分子碰撞可能發生化學反應，故c錯誤； d．發生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子多出的能量為活化能，故d正確；故選d．
為什麼固體的量增加，不影響化學反應速率，難道不要考慮表面積的增加嗎？
12樓：匿名使用者
在大量固體中加入少量固體，在忽略表面積變化的情況下，基本不影響。因為c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，而同一固體的摩爾質量與密度都是定值。
13樓：10盧藝文
因為固體copy的濃度時定值，增bai加量並不影響它的濃度du，所以無法影響化學反應速率zhi。影響化學反應的dao
一是濃度，二是溫度，其他的因素是不影響反應速率的。所以表面積的大小是不會影響化學反應速率的。其他的因素，如改變壓強等操作，實質是通過改變參加反應的物質的濃度來影響反應速率的。
謹記：只要濃度、溫度不變，速率就不變。
14樓：
您好， 化學反應速率的表示式為生成物的濃度積除以反應物的濃度積，由此可以看出，化學反應速率是只與濃度有關的常數。
增加固體的量，並沒有改變濃度（固體的濃度為定值）所以不影響化學反應速率。
化學反應中固體增加對化學反應速率無影響，可是增加固體以後表面積增加了，為什麼反應速率不變呢？
15樓：匿名使用者
要增加原有固體的表面積反應速率才增加（如由塊狀變成粉狀），你又新加進去了一些固體，雖然總體表面積增加了，但單個兒的還沒變，反應速率怎麼可能增加
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