1樓:匿名使用者
這是數學上的符號,這個「d」的意思是微分,表示時間無限短。
2樓:普靈珊湯淡
[a]表示的復是a的濃度,a可以表示離制
子、分子。
根據化學反應bai速率的定義是單位du時間內a濃度的變化zhi(這句dao話可以理解為是單位時間取得較大時的平均速率),而v=d[a]/dt就是這句話的微分形式,也就說表示的是瞬時的化學反應(這個我想lz應該能分別平均速率和瞬時速率吧)。這就好像速度是單位時間內位移的變化,所以表示為v=dx/dt。如果a是反應物,其濃度是減小的,所以v=
-d[a]/dt;生成物就相反。
這樣寫是的意義是由反應物v=
-d[a]/dt可以推導基元反應的級數與反應速率之間的關係,如這個反應的反應級數是n,那麼v=
-d[a]/dt=k
·[a]^n
,其中k為反應速率常數。然後通過積分就能得到v與n的關係,lz可以將n取成0、1、2試試
化學平衡和化學反應速率之間有關係嗎？是什麼樣的關係
有關係v正 v逆,反應正向進行 v正 v逆,反應達到平衡 v正 沒有關係，有些物質間化學反應程度很低，貌似很容易 達到化學平衡，但是由於反應速率很低，事實上需要很長時間達到平衡。有些物質間化學反應程度很高，但是如果反應速率高，可以迅速達到化學平衡。當然也有些反應程度低，速度快，很快達到平衡。這根本上...
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率不變增大反應物物質的量活化分子總數不是變大了嗎
影響化學反應速率的因素 壓強條件 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時 除體積 增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快 反之則減小。若體積不變，加壓 加入不參加此化學反應的氣體 反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就...
反應的活化能越大，反應速率越大,化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所...