1樓：【哊求
a．常溫下，0.1mol?l-1
某一元酸（ha）溶液中c(oh?)
c(h+
)＝1×1?8
mol/l結合c（h+）×c（oh-）=10-14
可知，溶液中氫離子濃度=k
wc(h+)
c(h+
)=10-8mol/l，所以c（h+）=0.001mol/l，氫離子濃度小於酸濃度，所以該酸是弱酸，溶液的ph=3，故a錯誤；
b．酸溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（h+）=1×10-11mol?l-1，故b正確；
c．溫度不變，水的離子積常數不變，所以該溶液中水的離子積常數為1×10-14，故c錯誤；
d．ph=11的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度=0.001mol/l，氫氧化鈉是強鹼，ha是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以0.001mol/l×v1l＜v2 l×0.
1 mol?l-1，0.01v1＜v2 ，故d錯誤；
故選b．
100時01molL的鹽酸的pH是多少
溫度高對酸性溶液的ph沒有影響，對鹼性溶液的ph有影響。因為酸性溶液是直接計算c h 計算ph，而鹼性溶液則需要通過kw進行計算。所以100 時0.1mol l的鹽酸的ph是1。常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是多少 因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l...
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36.5 密度為1.19g m來的濃鹽酸 的物質的量濃度 1000 36.5 1.19 36.5 11.9mol l c濃v濃 c稀v稀 n 11.9v 0.1 0.5 v 4.2ml 1 需要4.2ml36.5 密度為回1.19g m來的濃鹽酸答 2 用量筒量取4.2ml濃鹽酸，燒杯中稀釋，冷卻後...
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