怎麼判別多元弱酸還是一元弱酸

1樓：文可庹豔卉

只要能說明該物質（ha）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質（ha）是一元弱酸。

一、通過ph判斷：測定已知物質相同濃度的ha和一元強酸的ph，若ha的ph大於同濃度一元強酸的ph，則說明ha為弱酸。

二、通過生成氣體判斷：取物質的量濃度相同的ha溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產生的氣泡比ha中產生的氣泡快，說明ha是弱酸。

三、通過中和反應判斷：取相同體積，相同ph的ha溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進行中和滴定，如果滴定ha溶液用的氫氧化鈉溶液體積大於滴定鹽酸的，說明ha為弱酸。

四、通過鹽的水解判斷：看ha對應強鹼鹽的水溶液的酸鹼性，如果naa溶液的ph>7，則說明ha為弱酸。

擴充套件資料。同濃度情況下稀釋相同倍數之後強酸弱酸的ph變化程度：

對於強酸而言，完全電離的情況下稀釋多少倍，氫離子濃度就降低為原來的多少倍，所以ph應該是按比例變化的，比如ph=2的鹽酸稀釋1000倍之後ph=5。

但是弱酸不同點在於弱酸稀釋相同倍數後，理論上氫離子濃度也降低對應的倍數，但隨著加水量的增大，電離程度也對應增大，在減小了相同倍數之後又有更多的氫離子電離出來，所以強酸和弱酸相比在稀釋的過程中，弱酸的ph值變化的慢。

2樓：容騫賓谷蕊

看氫離子的個數就可以了，一元酸只有乙個氫離子，二元酸有兩個氫離子，以此類推。

解釋什麼叫一元弱酸（弱鹼）和多元弱酸（弱鹼）

3樓：圖門曲靜蕢穆

據電離程度的不同分為強酸和弱酸。又據電離時電離出的氫離子和氫氧根離子的多少劃分為一元和多元；如鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，磷酸是三元中強酸，如次氯酸、氫氟酸、醋酸等是一元弱酸。如氫硫酸，碳酸，亞硫酸等是二元弱酸，如氨水是一元弱鹼，其它為多元。

注意：強酸電離的方程式用等號連線。

弱酸電離的方程式用可逆符號連線。

多元弱酸分部電離，而多元弱鹼一部電離。又注：氫氧化鋁是一元弱酸，三元弱鹼。

一元弱酸和一元強酸的區別

4樓：亞浩科技

一元弱酸以醋酸為例，一元強酸以鹽酸為例，以下為兩者彎慶區別：

相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大於鹽酸；

2.同溫度、同濃度的鹽酸的導電性強於醋酸溶族鬧洞液；

3.中和同體積、同ph的鹽酸和醋酸，醋酸的耗鹼量多於鹽酸；

相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；

5.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應，鹽酸產生氫氣的速率比醋酸大，但產生氫氣的物質的量相等；

體積相同的鹽酸和醋酸與等物質的量的強鹼氫氧化鈉發生中和反兆枯應後，鹽酸反應後溶液呈中性，醋酸反應後溶液呈酸性。

什麼是一元弱酸一元弱鹼

5樓：行動小百科

弱酸是指在溶液中不完全電離的酸，是和畢慧鎮強酸相對的酸，酸性較弱，常用ha去表手粗示。弱酸在水溶液中除了電離出氫離子外，仍有為數不少的ha分子在溶液當中。而一元弱酸是指理想狀態下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由於是弱酸，無法完全電離，如hf和hclo。

弱鹼是溶於水後不完全電離的鹼，是和強鹼相對的鹼，鹼性較弱。而一元弱鹼則指理想狀態下一分子一元弱鹼可以電離出一分子氫氧根，由於是弱鹼碧鏈，只能微弱電離，如nh3、h2o。

一元強酸與一元弱酸的比較

6樓：網友

（1）可以說是氫離子的濃度。一般是溶液所能電離的h+濃度。

2）中和鹼的能力的大小是由h+濃度決定的，事實上由物質的量決定，物質的量相同，說明氫原子數相同，說明能電離的氫離子數相同。但是他們的電離能力可以不相同。中和鹼事實上就是氫離子與氫氧根離子的反應。

3）與活潑金屬產生h2的體積是由物質的量的濃度決定的，因為由氫離子的多少決定。

4）開始與金屬反應的速率是由溶液剛開始時的ph值決定的，ph值剛開始大反應速率就高。

5）不同，bh酸強於ah酸。