1樓：黃穎卿步壬
baso4和hcl是不能反應的。具體的原因分析如下：
從熱力學角度講，鋇離子與硫酸根的結合會使這種物質的能量降到最低，由於能量越低物質越穩定，所以硫酸鋇是極其穩定的，不容易與其他睜顫物質發生反應。
從成健能量上來講，硫酸根與鋇離子結合之後鍵能極其穩定，不容易被其他物質破壞，所以就沒有舊鍵斷裂新鍵形成過程，所以就不會發生反應。這種鍵世凱的斷裂不會受到鹽酸等強酸的影響，所以也不會和鹽酸反應。
從溶解效能上來講，硫酸鋇屬於極難溶解的物質，這種溶解不受悉返敗酸的影響，從而它也是不與hcl反應的。
同時，不受酸性影響的沉澱還有氯化銀，溴化銀，碘化銀等。
2樓：屠雪譙鸞
不能，1、baso4是一種很穩定的物質它一般不溶於不具有強氧化性的強酸和強鹼。
2、先假設他們能夠反應，他們若反應的話生成bacl2
還有h2so4。而這兩個物質的反應應該很熟悉吧，他們還會反應回來的。說明他們生成的物質不能夠穩定存在因而反應不能進行。
3、hcl屬於還原性酸、h2so4屬於戚鋒磨（氧化還原）中性酸。只能有氧化性酸反應得到還原性酸，反之就不能夠進行。
4、hcl屬於揮發性酸，h2so4屬於難揮發性酸。非氧化還原反應中難揮發性酸制揮發性酸是可以的，反之則很難進行，中學高鬥階段認為不能進行。
希基譁望能加深你的印象牢固掌握住，如還有其他疑問北極星很樂意幫助你。
3樓：詩新蘭京靜
不能。baso4屬於極戚輪其飢仔此穩定的化合物，hcl的氧化性不足以使它發生變爛迅化。
不是剛說了。
baso4屬於極其穩定的化合物，hcl的氧化性不足。
4樓：天下人人之幾何
不能。複分解反應的實質為發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。若baso4和hcl反應，產物均不符合實質要求，所以不反應。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的耐段離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。尺如。
baso3+hcl=?
5樓：張三**
分類： 教育/科學。
問題描述：baso3會不會沉澱？so3的什麼鹽會沉澱？
解析： baso3 + hcl = bacl2 + so2 + h2o
baso3是沉澱，但在這個反應中則會因為鹽酸很強而與其發生反應。
亞硫酸的鋇鹽、鈣鹽、鎂鹽、鋅春遲鹽都可形成沉澱。
一般來說，二價的扒攔李金屬陽離子與亞硫酸根可形成沉澱。
一價的則不會，如鈉、鉀。
三衡磨價的則一遇水，就水解了。
6樓：雲中之景
不能反應，鹽酸，硫酸都是強酸，
bacl2+h2so4怎麼反應
7樓：華夏春秋
bacl2+h2so4=baso4+2hcl 其中hcl是氣體 baso4是白色沉澱。
baso4+濃hno3的反應方程式？
8樓：網友
硝酸具有強氧化性，可以把baso3中s +4 價氧化為+6價的s，即把baso3氧化為baso4 反應方程式為：2 hno3 + baso3 === baso4 + 2 no2↑ +h2o （濃） 或者2 hno3 + 3baso3 === 3 baso4 + 2 no↑ +h2o （稀）
bacl2與h2so4會反應嗎？
9樓：通夏蘭捷群
兩者能反應，因為生成了不溶於酸的硫酸鋇沉澱，所以反應可以發生。它的原理與強酸置弱酸無關。
10樓：網友
能反應：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl老師輪運餘說得對！
實驗室可用濃h2so4製備hcl，是利用hcl的揮發性，由難揮發性酸可以製備揮發性酸。
所以：實驗室可用濃h2so4製備hcl，如果說是h2so4的酸性比hcl強，那是悄指錯的，並不臘滾是用強酸制弱酸，也不是你所說的利用弱酸製取強酸（這個己經不符合原理了）。
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