常規電化學理論在描述電子轉移過程中有何缺陷？
1樓：嗨丶zh先生
磁共振。法發現了石蠟和水中質子的核磁共振；用波導諧振腔方法發現了fe、co和ni薄片的鐵磁共振。1950年在室溫附近觀測到固體cr2o3的反鐵磁共振。
1953年在半導體矽和鍺中觀測到電子和空穴的迴旋共巨集純肢振。1953年和1955年褲陸先後從理論上預言和實驗上觀測到亞鐵磁共振。隨後又發現了磁有序系統中高次模式的靜磁型共振(1957)和自旋波共振(1958)。
1956年開始研究兩種磁共振耦合的磁雙共振現象。這些磁共振被髮蔽世現後，便在物理、化學、生物等基礎學科和微波技術、量子電子學等新技術中得到了廣泛的應用。例如順磁固體量子放大器，各種鐵氧體微波器件，核磁共振譜分析技術和核磁共振成像技術及利用磁共振方法對順磁晶體的晶場和能級結構、半導體的能帶結構和生物分子結構等的研究。
原子核和基本粒子的自旋、磁矩引數的測定也是以各種磁共振原理為基礎發展起來的。 本段基本原理 磁共振 (迴旋共振除處)其經典唯象描述是：原子、電子及核都具有角動。
2樓：湧端利
常規電化學理論在描述電子轉移過程中有很大的**描述，不行概括不停地有很多相同地方。
電化學裡轉移電子數的問題
3樓：網友
這個可以按單個方程算，也可以按總反應方程算。
1mol的陰極反應，消耗1molcu²+，轉移2mol電子。此時陽極反應。
1mol陽極反應，消耗2molh₂o，轉移4mol電子。此時陰極反應2mol。
1mol總反應，消耗2molcu²+和2molh₂o，轉移4mol電子。
電子轉移數量和反應數量是對應的。
你上面標的電子，那麼陰極反應，陽極反應。
mol是表示約個，是乙個數量值。1mol反應，即發生該反應次。）也可以將陽極反應式改成下面這樣：
這樣，陰陽兩極反應轉移電子就一致了。
4樓：在下乙個菠蘿
電解是分兩步的，首先消耗銅離子和氫氧根生成硫酸溶液，然後是電解水的過程。加入後恰能恢復到電解錢的濃度，說明消耗了銅離子，則有電子轉移。而生成硫酸會降低溶液ph，加入氫氧根及碳酸根恢原復ph，說明電解最終產生了氫離子，而消耗銅離子時產生的氫離子恰好是，說明沒有氫離子得到電子，也就是電解水的反應沒有發生。
所以答案是。
下列化學反應型別，一定發生電子轉移的是
5樓：可蔚應承嗣
答案】c答案解析】試題分析：發生電子轉移，表現在化學反應中元素的化合價發生變化，也就是說一定屬於氧化還原反應的反應才符合題意。
考點：四種基本反應型別和氧化還原反應的關係。
點評：只要緩租熟悉四種基本反應型別和氧化還原反應的關係，此類問題便不難解決。
四種基本反應型別：
1．化和反應：有可能是氧化還原反應。有單質的出陸檔現肯定是（因為化合價變化）
2．分解反應：有可能是氧化還原反應。有單質的出現肯定是（因為化合價變化）
3．置換反應：一定是氧擾悉兆化還原反應。
4.複分解反應：一定不是氧化還原反應。
電子轉移問題 化學
6樓：九天紫霄
1、電子轉移是。
2、反應方程式為：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 每2mol na2o2參加轉移電子2mol，生成氧氣1mol。
3、電子轉移，說明參加反應的na2o2為，生成的氧氣為，它在標準狀況下的體積為。
7樓：網友
2na2o2 + 2co2 ====2na2co3 + o2 轉移電子數 2e-xx=
注：必須在標準狀況下。
8樓：網友
解析：2na2o2 + 2co2 = 2 na2co3+ o2 2na2o2中的4個-1o到了na2co3的2個-2o 和o2中2個o價的o。
2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 --2e-
2v v=
請下列化學變化中，標出電子的轉移方向和數目
9樓：曉熊
1、不是氧化還原反應，無法標註電子轉移情況。
這就是乙個複分解。
請看圖。
10樓：
1電子不轉移。
2lsj中氯-5e ys中氯+1e（5個氯離子得到電子，另乙個不變化）
3 h2s-2e h2so4+2e
4 過氧化鈉o為-1價 既得到電子又失去電子（歧化）
有電子轉移的變化一定屬於化學變化嗎
11樓：
有電者派子轉移的變化一定屬於化學變化嗎。
不一定。比如半導體導電原理：就是導帶中的電子收到激弊戚發躍遷到價帶中，所以，導帶中產生空穴，電子就不斷往返於價帶與導帶中，從而導電。
這就有電子轉移。還有，金屬導電也是自由電子運首卜賀動。
但是，如果不考慮這種導電情況的，就基本是有電子轉移變化就一定屬於化學變化。
下列化學反應型別，一定發生電子轉移的是
12樓：梅杏璩浚
答案c試題分析：氧化還原反應反應一定有電子的轉移和得失，四種基本反應型別中只有置換反應全部屬於氧化還原反應。答案選c。
考點：氧化還原反應與四種基本反應型別的關係。
點評：化合反應和分解反應只有一部分屬於氧化還原反應，複分解反應都不屬於氧化還原反應，置換反應全部屬於氧化還原反應。
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