1樓：匿名使用者
鹽水的冰點低於0℃，沸點高於100℃，100℃時不會沸騰。對此，你可以用實驗來驗證。
大家都吃過冰棍和冰淇淋吧，不知你注意比較過沒有，從表面上看，冰棍凍得硬梆梆的，冰淇淋好象還沒結成冰，可是吃進嘴裡卻感到冰淇淋比冰棍更冰涼。原因就是冰淇淋裡含有鹽，它的冰點低於0℃。據測定，含鹽30％的鹽水，冰點為零下21℃。
冬天下雪後，為防止路面結冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面，就是根據這個道理。液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者灶察冊海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。
在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓沒悔力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為複雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶隱巨集於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。
2樓：匿名使用者
不會， 放 眼 只是改變 的水的密度。而亂枯決定 快慢譁渣洞 的 應梁缺該 是 氣壓。
3樓：匿名使用者
不會吧。鹽放多了燒的水還能喝嗎？
新燒水壺第一次加鹽煮有毒嗎
4樓：jiojio聊娛樂
新燒水壺第一次加鹽煮沒有毒。新買的水壺第一次可以用牛奶、食鹽、橘皮來處理，需要先把水壺用清潔劑清洗一遍刷乾淨，再往水壺內倒入少量的牛奶用力搖晃。或者是將半瓶開水結合少量食鹽搖晃均勻，反覆重複幾次即可去除異味，橘皮浸泡一段時間也能達到這個效果。
燒水壺除水垢。
用久後瓶內會生出一層水垢，不易去掉。如果往暖瓶裡倒點稀鹽酸，蓋緊瓶蓋，輕輕搖晃幾下，然後靜置30分鐘，用清水沖洗幾次，水垢即可除去。
可用水煮少許番薯，並將番薯及水留存8～10小時，水垢會逐漸溶解。
還可把兩個雞蛋殼稍微弄碎，裝進瓶中，再裝入半缸涼水，堵上瓶塞並用食指按住，大拇指和其它手指握住瓶口頸部，另乙隻手托住瓶底，上下左右旋轉搖晃。約20分鐘，取下瓶塞，倒出蛋殼，再用清水涮洗兩遍即可。
鹽水放在水中燒，為什麼會變成鹽
5樓：第五靜白尚惜
鹽水中的鹽在水中是有溶解度的，當燒鹽水時，隨著水的沸騰，導致水的減少，溶解的鹽隨之減少，當鹽超出在水中的溶解度，就會析出。
溶解度：溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
影響溶解度的因素：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。
例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
6樓：辜湛杞納
最根本原因就是鹽在一般的溫度下都是固態，（與碘不一樣，碘很容易就昇華了），而鹽水加熱後水就被蒸發了，被蒸發的水是兩種狀態：水蒸汽（液態）和氣態。剩下的是鹽。
但不是純的鹽，這是由於鹽很容易在空氣中潮解，也就是我們平常所說的鹽易潮。
7樓：屈飛文邊童
水變成水蒸氣蒸發了。
水裡的鹽分越來越濃。
當達到臨界值的時候，鹽就會析出了。
煮沸的鹽水比開水溫度高嗎
8樓：網友
是的，鹽水的沸點比水的沸點高。
9樓：網友
加熱白水時隨著溫度的公升高，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當達到100度，脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。具體高多少，要視含鹽的濃度了！
10樓：網友
水的最高溫度不就是100度麼。
水與鹽水哪個先燒開
11樓：匿名使用者
鹽水。標準大氣壓下水的沸點為100°c，鹽水為液態混合物，加熱至沸點較低的物質（水）的沸點時該物質就會沸騰，同時混合物溫度不再上公升。當滲帆水全部汽化叢凳雹為水蒸氣時，剩餘的粗做鹽溫度才開始繼續增加。
鹽水的比熱容小於水的，所以鹽水的溫度先到達水的沸點，故鹽水先沸騰。
12樓：匿名使用者
鹽水的熱容量大，所以水先開。
為什麼鹽水加熱比較快？
13樓：建歆針志業
食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性：
可溶性。食鹽很容易溶解在水中，這是乙個很常見的物理現象。
吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然，這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的；
冰點低。我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食頌碰岩鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性，但解釋這個問題，有上面幾個就差不多了：)另外順便說說，雪的成分主要是固態水--小冰晶，不論溫度有多低，冰都有昇華的現象，所以雪的周吵枯圍野御彌散著水蒸氣。
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