鹽為什麼能溶雪，為什麼鹽能做溶雪劑

1樓：茹讓慶夏

這要從鹽的化學成分說起。

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。

水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。

也就是說，鹽能使雪不結冰。

再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。

加入鹽，使水的飽和蒸汽壓下降，凝固點下降。

鹽水的凝固點比水要低，所以加了鹽以後，降低了凝固點，從而使雪容易融化。

融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性：

可溶性。食鹽很容易溶解在水中，這是乙個很常見的物理現象。

吸潮性。鹽的纖鎮表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當殲搏高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然，這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的；

冰點低。這裡說的冰點指的是鹽水溶毀改粗液的冰。

為什麼鹽能做溶雪劑?

2樓：溫嶼

有反應式的！和氯化鎂有關。

這是我們考試的題目．忘記標準答案陵宴是什麼了，明天扒汪派去學校再看。

汗，試卷暫時找不到了。這幾天考試太多了，過一段時間再說。其他人有什麼見解就提出來吧~

但是這裡有乙個常識：

氯鹽類」融雪劑的融雪原理是：「氯鹽類」融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，如，氯化鈉（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有乙個作春賀用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。

此外，雪融劑溶於水後，水中離子濃度上公升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。

我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度）,因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。

綜上可見，灑上融雪劑後就有利於除雪。

用鹽溶雪怎麼說

3樓：霂棪愛娛樂

用鹽溶雪是融雪鹽。融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，溶於水（雪）後，其冰點在零度下。鹽水的凝固點比水的凝固點低，如果融雪鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到－16℃。

因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。

潮解：融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，融雪鹽就吸附空氣中的水分而潮解。

反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態．當然，這只是在融雪鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的融雪鹽是不會潮解的。