1樓：匿名使用者
得氧失氧法，哈哈，是高中氧化還原配平的前身了吧你看看那些需要用得氧失氧法配平的方程式，是不是都有氧元素呀？？？依據就是氧化還原反應。
中，得失電子總數相等，化合價。
公升降總值守衡 現在就以 co+fe2o3---co2+fe 為例子co的c是+2價薯鄭，co2的c是茄禪+4價。
公升高2價fe2o3的fe是+3價，fe是0價，降低3價但是反應中，化合價公升降總值守衡 所以公升高2價數納頌×3 降低3價×2，化合價公升降總值才守恆所以 co+fe2o3---3co2+2fe 到了這一步不就可以用觀察法配平了？？？3co+fe2o3==（高溫）3co2+2fe 望~~~
2樓：匿名使用者
化學配平一般根據化合價公升降賣，電子轉移，和原子守恆來配平，比較容易些。得氧失氧法沒有用過。
3樓：匿名使用者
根據電子守恆。價鍵公升降來。多做下書上的題，熟能生巧！
4樓：匿名使用者
把那幾個經典的例子背熟知橋就行了，簡單的一看就知道，難得就那幾個畢局，再難搭數猛的除了競賽平時不考，學了也很快會忘。
求一道氧化還原配平題，答得好加分，要有解析
5樓：冰潔翼天使
27.氧化劑為naio3，被氧化的元素為s28、naio3 + 5nai + nahso4 --3i2 + 6na2so4 + 3h2o
從題幹上說，這第二步反映的最終目的是要製備i2單質所以i2肯定是產物。
然後再觀察價態。
這幾種物質中，只有i元素的價態有不同，分別為+5 -1 和0又結合i2是產物。
可以確定這是乙個i元素的歸中反映。
反應物中為naio3和nai
該反應需要酸性條件，因此nahso4作為h+供體也列為反應物na2so4 和h2o為生成物。
6樓：網友
生成物中肯定有i2，這個不用說，第一步的生成物可以推測在第二步中是原料，nai中i是-1價，需要被氧化，而6種物質中作氧化劑的只有naio3，所以反應物肯定有這兩個，根據元素守恆nahso4和na2so4必然乙個是反應物，乙個是生成物，但水肯定是生成物（naio3中的o的產物），而且nahso4一般反應生成na2so4和h2o，所以nahso4是反應物，na2so4和h2o是生成物。
那麼反應方程式就是。
naio3+nai+nahso4---i2+na2so4+h2o
配平以後就是。
naio3+5nai+6nahso4=3i2+6na2so4+3h2o
7樓：網友
naio3 + 5nai +6 nahso4 --3i2 + 6na2so4 + 3h2o
這是i元素自身的氧化還原反應，naio3作氧化劑，5nai作還原劑。
求氧化還原方程式的配平練習題（多多益善）
8樓：匿名使用者
不會問我，配平還用聯絡嗎？
9樓：匿名使用者
好強哈。。高考搞懂課本才是關鍵。
利用氧化還原反應配平，要有過程
10樓：網友
ki+kio3+h2so4--i2+k2so4+h2oki中的i由－1價變成0價，化合價公升高1，被氧化kio3中的i由＋5價變成0價，化合價降低5，被還原，化合價公升高和降低的最小公倍數是5，所以ki的係數是5，kio3的係數是1，再配平其它物質的係數。
5ki+kio3+3h2so4＝3i2+3k2so4+3h2o
化學高一氧化還原化學式配平急啊 我為什麼不對 5題！
11樓：網友
第3題對的。
第4題n失去5個電子，o得到2個電子，所以nh3跟o2係數比是4:5，然後根據質量守恆得到no係數4，h2o係數6，最終答案4 5 4 6
第5題n失去1個電子，n得到2個電子，所以hno3和no係數比是2:1，質量守恆得no2係數3，h2o係數1 最終答案3 1 2 1
12樓：網友
細心點，原子數沒配平呢，左邊3個no2和1個h2o右邊2個hno3和1個no
13樓：網友
①no2+ h2o - hno3+ no↑1 ↓2
no2+ h2o - 2 hno3+ 1 no③ 3no2+ 1 h2o - 2 hno3+ 1 no
利用得失電子配平時，原則是配全部變價部分。
氧氣還原反應的配平？
14樓：匿名使用者
用氧觀察法配平乙個氧化還原反應方程式，可分為兩步：一、只寫出與氧化劑和還原劑有關的離子反應方程式，並用氧化數法使反應前後有關元素氧化數的總變化量相等；二、觀察離子反應式，看哪一端氧原子數多，在多氧端加h~+或h_2o,以使反應式兩端氫及氧原子數相等。名稱**。
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是公升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
再如工業鍊鐵的反應：
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中，三氧化二鐵是氧化劑，而一氧化碳是大家熟悉的還原劑。三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳，使後者氧元素含量增加變為二氧化碳。鐵由3價變為單質0價(降低，為氧化劑),而碳由2價變為4價(公升高，為還原劑)
另外，複分解反應一定不是氧化還原反應。因為複分解反應中各元素的化棚緩合價都沒有變化。例如：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中鈉元素保持1價，碳酸根保持-2價，氯元素保持-1價，而鈣元素保持2價。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價公升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
氧化還原反應的兩個性納拆質。
還原性：失電子的能力。
氧化性；得電子的能力。
例：一物質還原性很強=失電子的能力強。
乙個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物。
乙個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物。
金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬型在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非洞和棗金屬單質的性質。
一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性。
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性。
還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。
金屬得電子不一定變為0價 例：2fe+cu=2fe2+ +cu2+，fe3+—fe2+
植物的無氧呼吸的化學方程式，無氧呼吸的反應式
你的問題 有氧呼吸 第一階段 細胞質基質 c6h12o6 葡萄糖 4 h 還原氫 2c3h403 丙酮酸 2atp 第二階段 線粒體基質 2c3h4o3 丙酮酸 6h2o 水 20 h 還原氫 6co2 二氧化碳 2atp 第三階段線粒體內膜 24 h 還原氫 6o2 氧氣 12h2o 水 大量能量...
氧化性相關化學問題，關於化學的氧化數問題
氧化性強弱影響到氧化還原反應的速率以及能否型數反應發生反基租悄應，強還 強氧可以。弱還 弱氧不反應，強 弱可以反應，速率較慢。氧化性強的搏渣是可以和氧化性弱的反應 其實可以這麼認為，氧化性弱 還原性強 但是不能說是置換反應，氧化還原不一定是置換，不過可以通過該方法判斷還原性 氧化性 的強弱，就是反應...
用化學用語或名稱填空1氧原子
bai1 原子用元素 符號來表示,du由元素符號的正確書zhi寫方法,可知dao氧原子的符號版為 o 2 根據化學式權書寫方法進行解答,可知水的化學式為 h2o 3 由氧化物的命名及化學式書寫方法,可得二氧化氮的化學式為 no2 4 由離子的符號可寫出名稱,nh4 表示銨根離子 或乙個銨根離子 5 ...