1樓：冥皇
在電解池中，兩極叫做陰極和陽極，在原電池中叫正極和負極。
而這個正負極，是由電流方向所確定。曾經科學家認為，電流是由正電荷的從正極向負極移動產生的，後來才發現電流是電子由負極經由導線向正極流動產生，這樣，電流方向就和電子的移動方向正好相反，但是當初的電流方向觀念已經形成，想改也改不了，只能沿用。
電解池中，陽極連線電源的正極，陰極連線電源的負極。
所以很容易知道，在這個系統中，由於電勢差的作用，陽極的那些更容易失去電子的離子，會被率先奪取電子（這些電子會被送回電源的正極）。此過程，這些失去電子的離子，價態公升高，叫做氧化反應。而陰極的那些更容易得到電子的離子，會率先獲得電子，價態降低，形成還原反應。
因為各離子得失電子的容易程度不同，在電解池中發生的氧化還原反應就有先後順序。
一般是，更容易得到或者失去電子的離子率先反應。即，陽極，更容易失去電子的離子會優先發生氧化反應；陰極更容易得到電子的離子，會優先發生還原反應。
這裡得失電子的容易程度和物質的微觀物理結構有直接關係。但這個結構過於複雜，暫時用比較好理解的價鍵理論予以學習。價鍵理論有他的侷限性，所以有更完備的分子軌道理論予以彌補。
若你學有餘力，不妨一**竟。
一般，這個離子得失電子的容易程度和它對應單質的氧化還原性成反比。即，單質氧化性越強，對應離子得到電子的難度就會更高。單質的還原性越強，對應離子失去電子的難度就更高。
需要注意，這是為了記憶所做的粗略總結。對於存在共價鍵結構的離子則需要另行記憶。
純水中，由於分子間作用力的作用，水分子會發生微弱的電離。所以純水中存在很少量的氫離子和氫氧根離子，這為電解水的發生奠定了物理基礎。
在電解水中，陽極優先發生氧化反應的只能是氫氧根離子，因為沒有別的可以失去電子的離子了。
4oh^-4e^=2h2o+o2|
陰極優先發生還原反應的只有氫離子。
4h*+4e^=2h2|
2樓：月光
負極產生氫氣，正極產生氧氣
初中化學沉澱口訣是什麼，初中化學沉澱口訣
以下口訣你可以任選其一，千萬別都去背 溶解性口訣一 鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,都能溶解水中間.鹽酸鹽不溶銀,亞汞,硫酸鹽不溶鋇和鉛,微溶有鈣銀 碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨 除了鎂，微溶 鉀,鈉,銨，鋇鹼都溶 鈣微溶 溶解性口訣二 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。...
為什麼喝電解水感覺有異味？
電解水 水 h2o 被直流電電解生成氫氣和殲顫氧氣的過程被稱為電解水，電流通過水 h2o 時，在陰極通過還原水形成氫氣 h2 在陽極則通過氧化水形成氧氣 o2 氫氣生成量大約是氧氣的兩倍，電解水是取代蒸汽重整製氫的下一代製備氫燃料方法。最簡單的電解水裝置通常包括電源，兩個電極 陰極和陽極 和電解液 ...
初中化學所有反映型別，比如酸加鹼生成鹽和水
1 活潑金屬 酸 鹽 氫氣 2 酸性氧化物 鹼 鹽 水 3 鹼性氧化物 酸 鹽 水 4 酸 鹼 鹽 水 5 酸 鹽 新酸 新鹽 6 鹼 鹽 新鹼 新鹽 7 鹽 另一鹽 新鹽 另一新鹽 8 活潑 金屬 鹽 不活潑 金屬 另一鹽，等等。活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣 初中化學，鹼和鹽反應是生成酸和鹽嗎 酸...