1樓：網友
我提供下自己的意見把 第一問不太好肯定。
因為用1ml澱粉做指示劑 是定量的澱粉 假設我們固定na2s2o3溶液的濃度來改變i2的濃州歲度 會因為i2濃度不同使得褪色時間變化很大 因為濃度太小了 很快就會褪色。
然後換做選取兩種濃度的na2s2o3溶液 確定碘水的濃度 如果選擇1的話 當1和4做反應的時候。
會因殲悔為4na2s2o3太少使得澱粉幾乎不變化褪色綜上選擇234
第二問給我點時間 我在想下。。冊改睜。。。
啊 想到了 沒注意澱粉存在。
2樓：網友
先第二問把？1ml碘水、4ml溶液、1ml澱粉總共有6ml。褪色即碘反應完全，此時na2so3反應了2ml……，所以速率為（除以(6ml)再除以(4s)等於。
至於第一問 在下不太易表達，我只能夠搜公升閉感覺出答案：世裂因為要對比，所以一定會有2組以上；但是題目不可能太傻所以不會是4個都選，所以應該是選3個；至於變數，由於是由褪色來判斷所以碘水不能多（這個應該是考點）；所以我把答案鎖定在2，3，4或者1，2，3上面，這兩種都可以的滿足要求；但是鑑於變數單笑陵一——還是用2，3，4把~~無奈。
高一化學 這道題的d選項裡這幾個反應的原理是什麼？
3樓：六嗪
玻璃的成分比較複雜，如na2sio3、casio3、sio2或na2o·cao·6sio2，是用石英砂和石灰石、碳酸鈉等東西。玻璃的化學式不會考。
水泥的原理和玻璃差不多。
鍊鐵時鐵礦中含有一種石頭叫脈石，主要成分二氧化矽，二氧化矽和石灰石會生成矽酸鈣，矽酸鈣的熔點比較低。降低鍊鐵的難度。
漂白粉主要成分次氯酸鈣，是石灰漿裡通氯氣製作的。石灰石先煅燒成生石灰，加水變成石灰漿。
高二化學反應原理問題，詳細點回答
4樓：網友
先a與b比較，在同樣的溫度下，因為b中的so2量多，所以最後的濃度要高於a中的so2濃度。排除b.
c與d比較，因為c中最後，如果能完全反應，將生成10mol的so3小於d中的15mol 所以這兩個反應，最後的平衡，應當c中的so2濃度要低於d 中的濃度，排除da與c比較，因為△h<0，所以為放熱反應，溫度低時平衡向放熱方向移動，所以c中的平衡與a中的相比，是正向進行的多。
所以c中的so2濃度低於a中的so2濃度；
選擇 c
5樓：網友
此反應為可逆，放熱反應。雖然不能反應完全，但這是一選擇題，不妨極端假設，只需要比較即可得出結論。首先，a跟c比較，雖然都是10mol的so2+5mol的o2反應，a的溫度較高，反應的限度比c小。
a跟b比較，即使5mol的02全部反應，s02的濃度也比a中大。至於d,假設按)2so3(g)=2so2(g)+o2(g)全部反應，則相當於有15mol的so2+的o2，明顯so2的濃度比c大，綜上，選c。
6樓：網友
我覺得應該選b呀。。。c的正反應程度肯定大於a的呀。。。而b相當於在a的基礎上再加了10mol的so2，so2的轉化率減小了，so3的濃度自然就小了。
求教高二化學反應原理的一道很簡單的選擇題，請解釋原因
7樓：
只有a對。
燃燒熱必需注意以下幾點：
b、燃燒不完全，因為生成的是co,不是co2c、生成物不是穩定的氧化物，如水，h2o(g)錯，應該生成液態水h2o(l)才可。
d、可燃物不是1mol，係數是2，所以錯。
附：燃燒熱：1mol可燃物，完全燃燒，生成標準狀況下穩定的氧化物時，放出的熱量。
8樓：網友
第幾題如果是第三題的話選a
因為燃燒熱的定義是一摩爾物質燃燒生成穩定產物的焓變h2對應的是（液態）水。
c對應的是co2氣體。
9樓：沈天瑋
燃燒熱：1mol可燃物，完全燃燒，生成標準狀況下穩定的氧化物時，放出的熱量。
10樓：網友
答案：a
燃燒熱： 在101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
b，生成物為二氧化碳才行。
c，生成的水為液態才行。
d，要1mol
求解一高中化學反應原理的題。是課本上的。
11樓：明惜鮃
你好：(1)此時，生成物與反應物的比。
c=[c(no)]^2÷[c(n2)c(o2)]=[3×10-3mol/10l]^2[
所以不是平衡態。
2)由上可得，生成物濃度，即物質的量過多【與平衡態比較】，為使其平衡，反應向逆反應方向進行。【比k值大，那麼可以認為分子，也就是生成物較多】
12樓：教授王
q=[no][no]/[n2][o2]=>k
不是平衡態。
逆向進行。
13樓：瀚海科大
你計算一下q，然後根據q與k的大小關係，如果k大於q，反應正向進行；如果k等於q，反應達平衡，如果k小於q，反應逆向進行。希望對你有幫助。
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