1樓：植學柴瑛
先舉2個例子說明：
第乙個是硫酸，寫結構式的時候有兩個硫氧雙鍵，在每乙個雙鍵中都是一根由硫提供一對電子給氧形成的配位鍵，而另一根是由氧的純肆孤對電子與硫的空d軌道形成反饋π鍵。
第二個是so2，一般寫結構式是o=s→o，但實際上扮褲慧這兩個鍵是沒有區別的（鍵長鍵能都一樣），原因在於實際廳答上s是與兩個o形成兩個σ鍵，然後s的一對孤電子再與兩個o的剩下兩個單電子形成大π鍵。而so3也是這種情況，雖然結構式是乙個雙鍵和兩個配位鍵，但實際結構是3個σ鍵和乙個大π鍵。
所以從上面兩個例子可以知道，一種是硫氧雙鍵的乙個σ鍵是配位鍵，另一種則是硫氧雙鍵和配位鍵都只是結構式書寫的需要而非分子的真實結構。
2樓：板峻告環
硫氧雙早汪穗鍵是硫和氧都分別提供2個電陵陪子形成的，而配位鍵是硫單方面提供2個電子與陸卜氧形成的，氧不提供電子，如硫酸分子中就有2個硫氧配位鍵。
3樓：東門爾白芒柳
首先，硫酸中的s最外層有6個電子。
如果你學過原子軌道。
那硫是sp雜化，如果沒學過滲尺，簡單的說s和兩個o分別共用一對電子，形成外層8電子結構。
剩下的四個電子形成兩個電子對，與氧形成配位鍵。
配位鍵就是由乙個原子提供電子對，而不是共用。
總結桐或起局喊伍來一句話：雙鍵是共用電子對。
配位鍵是由s提供電子對。
硫酸有沒有配位鍵？
4樓：信必鑫服務平臺
有。s與o之間成乙個σ鍵乙個π鍵，有乙個配位鍵，o有空軌道。
化學式為so₄²⁻硫酸根是乙個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵。
硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組s－o－s鍵的鍵角為109°28'，s－o鍵的鍵乎念蘆長為。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
5樓：黑科技
先舉2個例子說明：
第一慧困冊個是硫酸，寫結構式的時候有兩個硫氧雙鍵，在每乙個雙鍵中都是一根由硫提供一對電子給氧形成的配位鍵，而另一根是由氧的孤對電子與硫的空d軌道形成反饋π鍵。
第二個是so2,一般寫結構式是o=s→o,但實際上這兩個鍵是沒有區別的（鍵長鍵能都一樣）,原因在於實際上s是與兩個o形成兩個σ鍵，然後s的一對孤電子再與兩個o的剩下兩個單電子形成大π鍵。而so3也前巨集是這種情況，雖然結構式是乙個雙鍵和兩個配位鍵，但實際結構是3個σ鍵和乙個大π鍵。
所以從上面兩個例子可以知道，一種是硫氧雙鍵的乙個σ鍵是配位鍵，另一種則是硫氧雙鍵和配位鍵都尺戚只是結構式書寫的需要而非分子的真實結構。
硫酸中配位鍵為什麼寫成雙鍵
6樓：
來自。硫酸中有配位鍵和d-pπ反饋鍵，s採用sp3雜化，在空間上成正四面體，其中兩個單電子軌道上鍊接羥基，剩下兩對孤對電子分別進入o的空軌局芹道上，正常情況下氧在l層上已經沒有空軌道了，所以氧要重排出乙個空軌道，源臘慎讓s的孤對電子配上去，由於此時o的p軌道和s的3d軌道很接近，它們對稱性又相似那麼可以形成反饋鍵，o剩下的兩個2p軌道配位進s的3d空軌道，由於重疊性較差，那麼乙個配位鍵相當於個鍵級，兩個反雹敬饋鍵合起來相當於乙個鍵，所以最終寫成了硫氧雙鍵。
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