1樓：網友
1）用ph試紙檢驗，表明溶液呈強酸性---有h+，沒有co3^2-
2）取部分溶液，加入數滴氯水搜褲及2mlccl4，經振盪後ccl4層呈紫紅色---有i-，沒有fe3+
3）另取部分溶液，啟漏檔加入naoh溶液使其變為鹼性，無沉澱生成---沒有mg2+
4）取部分上悄亂述鹼性溶液加熱，加na2co3溶液，有白色沉澱生成---有ba2+，沒有so4^2-
5）將（3）得到的鹼性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍---有nh4^+
該溶液中肯定含有的離子？--h+，i-，ba2+，nh4^+
肯定沒有的離子？--co3^2-，fe3+，mg2+，so4^2-
還不能確定是否含有的離子？--k+，na+，cl-
2樓：網友
有：h+ i- ba2+ nh4 +
不確搜攔定： k+ na+ cl-
沒襲漏餘拍滾有：mg2+ fe3+ co3 2-
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種k+,h+,i-,mg2+,ba2+,so42-,co32-,no3-
3樓：楊潔是老的妞妞
步驟①：加入碳酸鈉溶液後，有氣體產生，只能是溶液中含有h+。
既然溶液中含有氫離子，就不可能與碳酸根離子大量共存。
而且生成氣體。
步驟②：加入氯化鋇溶液，產生沉澱，沉澱有可能是硫酸根離子與加入的鋇離子形成的沉澱。
所以原溶液中不可能有大量鋇離子共存。產生沉澱的量是也就是。
所以答案是：
1）co32-、ba2+
2）k+、mg2+
3）so42-，物質的量濃度n=
4樓：序～幕
<1>mg2+ ba2+ co32-<2>k+<3>so42- (與第乙個物質反應有氣體即有h+從而沒有碳酸根（不與氫離子同時存在反應有氣體）和鋇離子及鎂離子（會生成沉澱）而鉀離子不確定，最後與ba2+反應的只有硫酸根，n=m/m
有一瓶澄清溶液，其中可能含有nh4+、na+、mg2+、ba2+、so42-、br-等。取該溶液進行以下實驗：
5樓：網友
肯定有nh4+、br-、ba2+
肯定沒有mg2+、so42-
可能有na+
某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+．取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到
6樓：我是好人
由於加入過量naoh溶液，加熱，得到氣體，說明一定有nh4且物質的量為；同時產生紅褐色沉澱，說明一定有fe3+固體為氧化鐵，物質的量為，故有。
和fe3+會發生雙水解，故一定沒有co3
不溶於鹽酸的沉澱為硫酸鋇，一定有so4
物質的量為；
根據電荷守恆，一定有cl-
至少 ，物質的量濃度至少。
a．由以上分析可知至少存在cl-so4
nh4fe3+
4種離子，故a正確；
b．根據電荷守恆，至少存在。
故b正確；c．al3+
k+無法判斷是否存在，cl-
一定存在，故c錯誤；
d．由以上分析可知，co3
一定不存在，so4
nh4fe3+
cl-一定存在，故d正確．
故選c．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42-、co32-、no3-、i-，取該溶液進
7樓：手機使用者
根據實驗①現象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有h+，而h+與co3
2-發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有co3
2-；根據實驗②現象：ccl4層呈紫紅色，說明有i2，這是由於i-被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有i-，而i-與fe3+、no3
和h+-發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有fe3+、no3
根據實驗③現象：溶液從酸性逐漸變為鹼性，在滴加過程中和滴加完畢後，溶液均無沉澱產生，而fe3+、mg2+、al3+能與鹼反應產生沉澱，說明溶液中肯定不含有fe3+、mg2+、al3+；
根據實驗④現象：取出部分上述鹼性溶液加na2co3溶液後，有白色沉澱生成，說明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能與so4
2-產生沉澱，說明溶液中不含so4
2-；根據實驗⑤現象：產生的氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，說明溶液中肯定含nh4
綜上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：i-、nh4
ba2+，肯定不含有的離子為：no3
co32-、so4
2-、mg2+、al3+，還不能確定的離子為：k+，1）②中i-被氯氣氧化，所發生反應的離子方程式為：cl2+2i-=i2+2cl-，故答案為：cl2+2i-=i2+2cl-；
2）在提供的離子中肯定含有的離子為：i-、nh4
ba2+，故答案為：nh4
ba2+、i-；
3）該溶液中肯定不存在的離子是：mg2+、al3+、fe3+、so4
2-、co3
2-、no3，故答案為：mg2+、al3+、fe3+、so4
2-、co3
2-、no3-．
有一瓶溶液，可能含有na + 、ba 2+ 、h + 、cl - 、co 3 2- 、so 4 2- 、oh - 中的幾種，進行如下實驗
8樓：敖軍勝
1）加入bacl2
試液，溶液中產生白色沉澱，說明該沉澱是碳酸鋇白色沉睜察粗澱或硫酸鋇白色沉澱或都有；沉澱中加入稀硝酸，白色沉澱全部溶解，併產生氣泡，說明只是碳酸鋇沉澱；說明溶液中一定含有co3
則一定不含有ba2+so4
中在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅悉鎮色說明溶液中含有oh-則溶液中一定不含有h+co3
oh-都為陰離子，溶液中必須有陽離子，故一定含有na+故答案為：na+co3
oh-ba2+h+so4
2）沉澱為baco3
沉澱，故是碳酸鋇和硝酸反應；故答案為：baco32hno3ba（no3
h2o+co2
3）①、中對氯離子無法鑑定，鑑定氯離子需用硝酸銀溶液，因ag+與co3
和沒謹oh-
也能反應生成沉澱，所以需加入稀硝酸除去co3和oh-然後再滴加硝酸銀若有白色沉澱則含有氯離子；
故答案為：cl-co3
和oh-稀硝酸；agno3
白色沉澱。
有一瓶溶液，可能含有na+、ba2+、h+、cl-、co32-、so42-、oh-中的幾種，進行如下實驗：①取試樣溶液，裝
9樓：鬧慕垂
（1）加入bacl2試液，溶液中產生白色沉澱，說明該沉澱是碳酸鋇白色沉澱或硫酸鋇白色沉澱或都有；沉澱中加入稀硝酸，白色沉澱全部溶解，併產生氣泡，說明只是碳酸鋇沉澱；說明溶液中一定含有co3
2-則一定不含有ba2+、so4
2-，②中在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色說明溶液中含有oh-．則溶液中一定不含有h+；co3
2-、oh-都為陰離子，溶液中必須有陽離子，故一定含有na+；
故答案為：na+、co3
2-、oh-；ba2+、h+、so4
2-（2）沉澱為baco3沉澱，故是碳酸鋇和硝酸反應；故答案為：baco3+2hno3═ba（no3）2+h2o+co2↑
3）①、中對氯離子無法鑑定，鑑定氯離子需用硝酸銀溶液，因ag+與co3
2-和oh-也能反應生成沉澱，所以需加入稀硝酸除去co3
2-和oh-然後再滴加硝酸銀若有白色沉澱則含有氯離子；
故答案為：cl-；co3
2-和oh-；稀硝酸；agno3；白色沉澱。
某溶液中可能含有so42- 、so32- 、s2- 、cl- 、br- 、i- 、no3-、 na+ 、mg2+等離子
10樓：曉熊
1、br2把i-氧化，碘水是棕褐色或棕黃色的，所以一定有i-2、若先加氯水，則有沉澱，證明含有so32-3、加入氫氧化鋇溶液無沉澱，說明沒有so42-、so32-、s2-、mg2+
加入硝酸銀溶液也無沉澱，說明沒有so42- 、so32- 、s2- 、cl- 、br- 、i-
只能是含有na+和no3-了。
這3個問題是相互獨立的，不是遞進關係。因為開頭是「若……」
1、i-2、so32-
3、no3-、na+
11樓：adrian穆圖
1、cl-
2、s2-3、no3-、 na+
唉，腫麼沒有懸賞分= =
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