1樓：風水自信字
如何證明一瓶無色溶液中有al3+和mg2+的存在。
1.鋁離子的鑑定：[原理]氫氧化鋁吸附鋁試劑（三羧**紅酸的銨鹽(nh4)3c19h11o2(coo)3、商品稱阿羅明拿）後，可變成紅色沉澱，以此能鑑別鋁離子的存在。
反應過程為：[操作]取500ml燒杯加入23ml的蒸餾水，和13ml3mol·l—1.
某無色溶液，其中有可能存在以下離子：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、s2-、co32-、so32-、so42-，現取該
2樓：阿阿阿七
1）ag+與題目所給的陰離子都能反應，不能大量共存，所以原溶液不含ag+
所以淡黃色沉澱甲不是agbr，為so3
與s2在酸性條件下反應生成的s單質沉澱，所以離子方程式為：2s2-so3
6h+3s↓+3h2
o，故答案為：2s2-so3
6h+3s↓+3h2
o；2）氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和hbr），因為氫溴酸為強酸，能與co3
和so3反應生成co2
和so2氣體，所以氣體甲含有的兩種氧化物為猜做so2
和co2首先利用so2
的漂白性，通入品紅溶液檢驗so2
為了防止so2
對co2檢驗的干擾，第2步應利用so2
的還原性，通入酸性kmno4
除去so2然後再通入澄清石灰水，檢驗co2
的存在，故答案為：
步驟。實驗目的。
試劑。現象。
檢驗so2品紅溶液。紅色褪去。
除盡so2酸性高錳酸鉀溶液。
紫色變淺或不完全褪去。
檢驗co2澄清石灰水。
變渾濁。3）因為ba2+
al3+不能與co3
so3共存，所以加入nh4
hco3後產生白色沉澱，說明原溶液含有alo2
加入過量氫溴酸後，轉化為al3+
al3+與hco3
反應生成al（oh）3
沉澱，離子方程式為：al3+
3hco3al（oh）3
3co2，故答案為：al3+
3hco3al（oh）3+3co2
4）根據（1）可推出原溶液含有s2、so3
co3根據（2）可推出原溶液含有alo2
ag+ba2+
al3+與so3
co3等離子不能大量共存，根據溶液呈中性，所以原溶液還一定含有na+
所以溶液中一定存在的離子為：s2-so3
alo2na+co3
故答案為：s2-so3
alo2na+co3
5）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉澱丙為baco3
可哪嫌能有baso4
在沉澱丙中加入足量鹽酸，若沉澱不穗緩衡能全部溶解，說明除baco3
外還有baso4
若全部溶解，則僅有baco3
故答案為：取沉澱丙加入足量稀鹽酸，若沉澱不能完全溶解，則原溶液中含so4
沉澱全部溶解，則原溶液中無so4
有一無色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+
3樓：齊爾大君雅
選d1.取部分溶液，加入適量na2o2固體，產生無色無味的氣巧扒體和白色沉澱，再加入足量的naoh溶液後白色沉澱部分孝手昌溶解。
推出肯定有mg2+、薯帶al3+
因為再加入足量的naoh溶液後白色沉澱部分溶解。
所有肯定有mg2+
al3+2.另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉澱產生。
肯定有so2-4
某無色溶液中只可能含有nh4+、k+、al3+、mg2+、fe3+、cl-、co32-、so42-等離子中的幾種離子．①取10ml該
4樓：黎約傀儡組
（1）①某無色溶液一定不含fe3+離子；
取10ml該溶液於試管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化後過濾得到白色沉澱，生成沉澱為baso4，說明溶液中含有so4
2-，向濾液中加入agno3溶液未見沉澱產生，則溶液中沒有cl-；
另取10ml該溶液於試管中，滴加naoh溶液產生白色沉澱，當沉澱增加到一定量後沉澱的質量不再改變，最後沉澱又完全溶解，則沉澱的質量不變的一段時間內為銨根離子與氫氧根離子反應，說明溶液中含有nh4，沉澱最後完全溶解，則說明溶液中含有al3+，則不含mg2+ co3
2-；則溶液中一定含有的離子為：nh4
al3+、so4
2-；一定不含有的離子有cl-、fe3+、mg2+、co3
2-；故答案為：nh4
al3+、so4
2-；cl-、fe3+、mg2+、co3
2-；（2）由圖可知當生成氫氧化鋁為時，消耗氫氧化鈉為，則消耗的氫氧化鈉的物質的量為，其濃度為c=
1mol/l；
故答案為：1mol/l；
3）若取10ml該溶液於試管中，向其中加入適量na2o2，若恰好反應得到無色溶液，na2o2與水反應生成naoh，naoh與銨根離子反應生成氨氣，與al3+反應生成偏鋁酸鈉，由圖可知形成澄清溶液時消耗氫氧化鈉為，則其物質的量為，反應生成氨氣消耗氫氧化鈉為1mol/l×，生成的氨氣為，由2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑可知，生成時，氧氣為，則該過程所得氣體總物質的量為，其標準狀況下的體積為；
故答案為：
某無色溶液x，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下
5樓：法雨甘雨為人家
溶液呈無色，則一定不含mno4，1、取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，並得到無色溶液，說明溶液中含有co3
2-，則一定不含ag+
ba2+、al3+
2、在（ⅰ）所得溶液中加入過量nh4
hco3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉澱甲，說明（ⅰ）中含有al3+，則原溶液中含有alo2
3、在（ⅱ）所得溶液中加入過量ba（oh）2
溶液也有氣體生成，同時析出白色沉澱乙，該氣體為氨氣，沉澱為baco3
或baso4，不能確定原溶液中是否含有so4
2-，根據溶液電中性原則可知含有na+，所以溶液中一定含有na+、co3
alo2-，所以：
1）氣體a的成分是：二氧化碳，氣體b的成分是氮氣，故答案為：co2；nh3
2）x溶液中一定存在的離子是：na+、co3
alo2-，故答案為：na+、co3
alo23）寫出步驟②形成白色沉澱甲，是鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解，生成氫氧化鋁，反應的離子的方程式為al3+
3hco3al（oh）3
3co2，故答案為：al3+
3hco3al（oh）3
3co24）溶液中含有碳酸根離子可能含有硫酸根離子所以加過量的氫氧化鋇生成白色沉澱一定含有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，故答案為：一定含有碳酸鋇，可能有硫酸鋇．在沉澱乙中加足量的稀鹽酸，若沉澱全部溶解則說明只有baco3，若不能全部溶解，說明是baco3
和baso4
的混合物．
某無色溶液x，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下
6樓：陡變吧
（1）溶液為無色，可知不存在高錳酸根離子，加入鹽酸生成氣體，可知一定含有碳酸根離子，排除銀離子、鋇離子、鋁離子，溶液中含有陽離子，所以一定有鈉離子，溶液i加入過量碳酸氫銨反應生成二氧化碳，白色沉澱甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉澱，判斷原溶液一定含有alo2，所以溶液中一定含有的離子為：na+、alo2
co32-，白色沉澱甲為氫氧化鋁；
故答案為：氫氧化鋁；na+、alo2
co32-；（2）過量的碳酸氫根與氫氧化鋇反應一定生成碳酸鋇沉澱，溶液x中可能存在的硫酸根離子能夠與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，檢驗方法：取少量沉澱放在試管中，加入硝酸，沉澱部分溶解，證明沉澱中含硫酸鋇，沉澱全部溶解在，不含硫酸鋇沉澱；
故答案為：baco3 ；baso4；取少量沉澱放在試管中，加入硝酸，沉澱部分溶解，證明沉澱中含硫酸鋇，沉澱全部溶解在，不含硫酸鋇沉澱；
3）將過量的氣體a為co2與適量的氣體b為nh3通入水中，反應的離子方程式：co2+nh3+h2o=nh4
hco3；故答案為：co2+nh3+h2o=nh4
hco3-．
某同學在實驗室發現一瓶標籤殘缺的溶液（硫酸鎂）。為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出25g該溶液，向
mgso4 2naoh mg oh 2沉澱 na2so480 58 142 40 10 x y 80 40 10 58 x x 2.980 40 10 142 y y 7.1所得溶液中溶質的質量分 7.1 25 40 2.9 100 11.4 解 反應恰好完成時所用naoh的質量 40g 10 4g...
實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明
選d 有氣泡產生 證明有亞硫酸鉀 有白色沉澱 證明有硫酸鉀或亞硫酸鉀或硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物 又根據 鉀和硫的質量比為39 16 可知鉀和硫的原子個數比為1 1 所以不可能僅有硫酸鉀 綜上，原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物a錯 可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物 b錯 根據 鉀和硫的質量比為39 16...
只有一瓶髮蠟，如何讓頭髮變得有 層次感？
1先用手或者梳子規整一下頭髮。2用手指取大概可以覆蓋手指指肚那麼多的髮蠟，因為太少效果不是很好，太多又不均勻，最好是少量多次。3取出之後在除大拇指之外的手指上摩擦，注意。是只在手指上，不要塗在手掌上。4與頭髮生長相反的方向，插 往頭皮的位置。注意是多次，這樣髮根上就有髮蠟了，頭髮就蓬鬆了。5當手指上...