1樓：匿名使用者
so2的實驗室製法。
1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
3）注意事項：
由於so2易溶於水，所以應選用濃h2so4和na2so3（s）反應，反應是在固體和液體之間進行的，且不需加熱反應就能順利進行，故可採用不加熱制cl2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃敬模h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的濃h2so4（即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸陵鬧並未電離，仍以分子形式存在，而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順亮汪緩利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因為其中含有大量水，開始階段主要生成hso
硫燃燒生成二氧化硫：______
2樓：退潮唇盒
硫燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：s+o2點燃 .
so2 ．故答案為：s+o2
點燃 .so2 ．
3樓：滿意請採納喲
s + o2 = so2（反應的條件點燃）
硫是一種化學元素，在元素週期表中它的化學符號是s，原子序數是16。硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價，常見的有-2， 0， +4， +6等。
在自然界中它經常以硫化物或硫酸鹽的形式出現，尤其在火山地區純的硫也在自然界出現。對所有的生物來說，硫都是一種重要的必不可少的元素，它是多種氨基酸的組成部分。硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。
硫主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。硫及含硫的礦石燃燒生成的二氧化硫在空氣中與水和氧結合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣反應生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。
二氧化硫的製備
4樓：老溼機帶你發車
反應原理：
na2so3+h2so4(濃)==na2so4+h2o+so2↑裝置型別：
制氣裝置是用固體粉末與液體反應制取氣體的儀器裝置注意事項及考點：
二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
希望能幫到你。
實驗室製備二氧化硫的裝置**
5樓：帳號已登出
演示實驗060201實驗室裡製取二氧化碳的裝置。
二氧化硫是含硫物質燃燒後的產物,二氧化硫在工業上也可用於生產硫酸+氧氣+2h（2）o=2h（2）so（4）。
6樓：網友
設需要氧氣x克。
2so2+o2+2h2o=2h2so4
32g。。xg
128/32g=32/xg
x=8g需要氧氣8克。
煤炭燃燒的過程中會釋放大量的so2，嚴重破壞生態環境，採用一定的脫硫技術可以把硫元素以caso4的形式固定
7樓：窩窩煮蛋殼
（1）反應ⅰ吸熱，則△h＞0，由方程式可知△＞0，反應能自發進行，應滿足△h-t?△s＜0，則應在較高溫度下進行，故答案為：高溫；
2）由題意可知，反應ⅱ的kp=p
co)p(co)
故答案為：p
co)p(co)
有關硫和二氧化硫的反應，二氧化硫和什麼反應生成硫單質？ 最好多舉幾個
根據元素價態律，因為so2中的硫元素的價態為 4價，而硫元素的全部價態又有 2，0，4,6價，所以so2中的硫元素的價態居中，所以既有還原性，又有氧化性，也就是所它既可以做還原劑，又可以做氧化劑，所以只要氧化性或還原性足夠強，就可以和so2反應，典型的有酸性高錳酸鉀溶液 重鉻酸鉀溶液也行，強氧化性，...
二氧化硫快速檢測值多少合格,食品中二氧化硫含量標準
檢測多少算多少。至於合不合格,要對比,可儀器校準過後才知道。找深國安電子吧,二氧化硫檢測儀保證通過國家計量要求。食品中二氧化硫含量標準 農業部頒布的 無公害脫水蔬菜標準 ny5184 2002 規定二氧化硫殘留量的衛生指標是不得超過100毫克 千克 煙氣監測二氧化硫折算值如何計算 由於燃燒方式的不同...
二氧化硫能漂白什么，二氧化硫能漂白什麼
二氧化硫加入水中，生成h2so3，能使有色有機物轉為無色，但不穩定，在一定的條件，如加熱，會恢復原來的顏色 同時，二氧化硫具有還原性，能發生氧化還原反應，能是氧化劑，如溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色，但這不屬於二氧化硫的漂白性 工業上常用二氧化硫來漂白紙漿 毛 絲 草帽等。二氧化硫的漂白作用是由於它 亞...