1樓：匿名使用者
我建議，先加鹼中和hi，再用已知濃度的na2s2o3溶液對i2進行滴定來測定。 具體方案如下：取一定體積(設為v1，"1"為下標，下同)的該hi溶液(i2的濃度設為c1)，逐滴加入氨水至ph約為8左右(可以用某種指示劑指示，如酚酞，在ph=時恰好由無色變為粉紅色，或者滴加過程中用ph試紙測定。
如果ph＞9,碘會歧化)，向溶液中加入1~2滴澱粉溶液(變藍)，用已標定過濃度的na2s2o3溶液(濃度段穗設為c2)進行滴定，發生反應：i2 + 2na2s2o3 ==2nai + na2s4o6，直至藍色恰好褪去為止(即反應完成)，記下用去的na2s2o3標準溶液的體積(v2)，根據方程式計算所取hi溶液中游離i2(i3-)的濃度： i2 ~ 2na2s2o3 1 2c1·v1 c2·v2由於二者恰好完全反應，所以由此可得：
2 c1·v1 = c2·v2，由於v1、c2、v2都是已知的，算得：c1 = c2·v2) /2v1再帶入具體資料就可以計算出c1，即被部分氧化了的hi溶液中i2的濃正啟度，用此濃度乘以原溶液體積，可得i2的物質的量，再用i2的物質的量乘以其摩爾質量，可得i2的質量，用i2的質量除以原溶液總質量就可以知道部分氧化了的hi溶舉燃如液中i2的質量分數。把i2質量換算成hi的質量，用此質量除以原溶液質量，就可以知道有%多少hi被氧化。
2樓：匿名使用者
先萃取再加入澱粉在用fe3+的溶液滴定要知道濃度。
如何檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
3樓：麥琰折菀菀
鹽酸。酸化森握的。
碘化鉀。和。
澱粉。檢驗。
食鹽。中的。
碘酸鉀。5ki+kio3+6hcl=6kcl+3i2↓+3h2o離子方程式。
io3ˉ＋iˉ＋6h+==3i2＋3h2o在。酸性。
條件。下，可用舉搜澱粉ki
試紙。檢驗生成的i2，試紙將變藍，因為澱粉遇碘變藍。
另外，可用過氧化氫。
溶液此答慶。
加幾滴稀酸檢驗碘，方程式為：
2iˉ＋h2o2＋2h+==i2＋2h2o
如何檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
4樓：淡影月光
鹽酸酸化的碘化鉀。
和澱粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。
5ki+kio3+6hcl=6kcl+3i2↓+3h2o離子方程式。
io3ˉ＋iˉ＋6h+==3i2＋3h2o在酸性條件下，可用澱粉ki試紙檢驗生成的i2，試紙將變藍，因為澱粉遇碘變藍。
另外，可用過氧化氫溶液加幾滴稀酸檢驗碘，方程式為：
2iˉ＋h2o2＋2h+==i2＋2h2o
間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下 已知 在弱酸性條
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