等效平衡是怎麼回事，等效平衡問題

1樓：匿名使用者

等效平衡虧搏山問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同銀物平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。就是不同的情況達銷中到相同的平衡。

等效平衡

2樓：化學思維與方法

在乙個體積固定的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發生反應：

2a(g)＋b(g) ＝可逆）3c(g)＋d(g)，達到平衡時c的濃度為a mol·l－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡後，c的濃度仍為a mol·l－1的是（ d ）

a．4mola＋2molb b．2mola＋1molb＋3molc＋1mold

c．3molc＋1mold＋1molb d．3molc＋1mold

這個題很簡單，首先我們這樣分析：假設2 mol a和1 mol b完全反應之後恰好生成3molc和1mold，反過來，如果起始給的是3molc和1mold，則完全反應（逆向）後，則全部生成2 mol a和1 mol b，明白了沒？這就叫等效平衡。

有問題可以繼續問我。我這只是舉乙個例子，讓你明白等效平衡是什麼意思。

我的意見，多多給分哦。謝謝。

3樓：網友

這是應用極限法採取一種假設，本質上，可逆反應不可能一邊倒——反應到底。

4樓：教授王

我的空間裡有這個複習內容。

等效平衡問題

5樓：網友

可以這樣想，如果加入的是一定量的n2o4加上和原平衡中比例相同的no2的話，那麼系統仍處於平衡狀態，no2的濃度是不會發生變化的。現在只加入n2o4，沒有加入相應的no2，那麼達到平衡後no2肯定少了，所以百分含量降低了。

理論上證明：

假設平衡常數是k，原平衡中no2量為x，n2o4為y；加入一定量n2o4後，no2量為a，n2o4為b。

k=x^2/y=a^2/b 得到：b=y(a/x)^2

新平衡no2含量為：a/(a+b)=1/[1+(y/x)(a/x)]

原平衡no2含量為：x/(x+y)=1/[1+(y/x)]

因為a/x＞1，所以新平衡no2含量降低。

中學中關於這一點沒有講清楚。在平衡常數表示式中，應該只有分壓或者濃度的。所謂分壓就是指把某一種氣體單獨通入該容器所產生的壓強，因此分壓和濃度是一致的。

你所講的是總壓強，而以總體積減少或增大產生的總壓強的變化本質上是改變了濃度或者分壓。

就像中學中說衝入不反應的惰性氣體，總壓強也增大了，為什麼平衡不移動呢？用分壓就好解釋了，因為雖然總壓強變大，但是分壓不變嘛。

6樓：yico_陌陌

壓強對平衡的影響在於，改變壓強是同等改變各組分的壓強。若只改變單一組分的壓強，則按濃度判斷。所以加n2o4不能看作加壓。

該題可以看做增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動。

等效平衡試題

7樓：網友

選b，大於p%

因為2so2＋o2===2so3，這個反應從左往右氣體系數和減小，這意味著隨著反應向右進行，壓強會變小。

由於甲容器體積不變，所以壓強減少到一定程度就停止反應，但是由於乙的壓強不變，可在較長時間內保持較高的壓強，因此有利於向壓強減小的方向進行，就是向右進行。

因此，作為反應物的so2轉化率就提高了。