1樓：匿名使用者
轉化率與初始濃度有關。不同物質（m,e）同一過程的轉化率不同；同一物質不同過程 （m或e）的轉化率也不相同（見下例）。
平衡常數與初始濃度無關。
對於2m(g)+n(g)=2e(g)
1、設e分解了2x mol，則m增加2 x mol，n增加x mol，
平衡時體系總摩爾數n2=(2-2x)+2x+x=2+x mol
由（p2/p1）=（n2/n1）得
n2=1.2*n1=1.2*2=2+x，x=0.4mol
e的轉化率=2x/2=0.4=40%
2、由1得反應的平衡常數
k=(0.6)^2/(0.4)^3
設m分解了2ymol，則n分解了ymol，e增加2y mol，
平衡時體系總摩爾數n2=(2-2y)+(1-y)+2y=3-y mol
則k=(2y)^2/4(1-y)^3=(0.6)^2/(0.4)^3
y/(1-y)=0.6/0.4 ， y=0.6
m的轉化率=2*0.6/2=0.6=60%
2樓：匿名使用者
說的不是同一物質！如果對同一物質而言，那不管反應如何進行，物質的轉化率一定相同！
3樓：查經綸師晏
這段話是正確的。如果從不同方向建立的平衡的話轉化率之和為1.可以這樣理解；如果從反應物開始達到平衡的轉化率為a那麼剩餘的反應物就是從逆反應開始的生成物的量。
我能想到你問的問題，你自己好好體會一我下不好解釋。
如果從同一方向達平衡轉化率相同
從不同角度闡述自己對專業的理解,從不同的角度闡述自己對專業的理解
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