1樓：匿名使用者
普遍說法：
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相喊滾等，所以始終保持固態！
由於鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！
這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，巨集滲仿而採用化雪劑來融化積雪！
還有乙個從純化學理論出發的說法，這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。
氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，灑鹽有利於雪蔽纖的融化。
2樓：匿名使用者
鹽的成分是氯化鉀，塵侍雪的成分是水。氯化鉀是極溶於笑盯水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。 能加速碰兄和雪的融化。
3樓：匿名使用者
因為鹽水的冰點比水的低。所以撒了鹽的道路不容易結冰。
4樓：匿名使用者
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 （如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二缺豎者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的滑仿凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，伏讓大而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有乙個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多，因為鹽的存放多數在室內。比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。
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