1樓：網友
=聽課啊！
si 矽 14號。
s 硫 16號。
不同元素，同一週期不同族。
單質也就不一樣，都磨困是非金屬。
記住，一般來說高中涉及原子晶體共四個。
si（晶體矽悶櫻） c（金剛石）（石墨就不是了）sio2（石英 黃沙） sic（金剛砂）
原子晶體是原子間以共價鍵構成的空間網狀結構的晶體。
分子晶體是原子間以共價鍵構成的分子 再瞎罩念通過原子間作用（範德華力和氫鍵）構成的晶體。
所以s單質就是分子晶體，si是原子晶體。
原子晶體不用理解，背出來就ok
那個，我看了樓上的。我不想多說。
4種晶體，分為離子、分子、原子、金屬。
金屬單質和帶「石」字旁的非金屬單質，是屬於原子晶體。
你認為會對伐。
外加一句，我高一= =
2樓：網友
s和si都是原子晶體。
金屬單質和帶「石」字旁的非金屬單質，是屬於原帆冊子晶體。
其他態漏巨集非金屬單質屬於分子晶體。
特搜鏈別注意：氟、氯、溴、碘是分子晶體。
其他都符合規律。
晶體型別有哪些？
3樓：生活小學問
離子晶體、共價晶體、分子晶體、金屬晶體。
金屬晶體是金屬單質和一些金屬合金內部自由電子。
金屬的價電子。
和沉浸在其中的金屬陽離子。
構成的，常見的金屬晶體結構為面心立方、體心立方、密排六方。
離子晶體中不存在單個分子，在水溶液中或熔融態時能導電。受外力衝擊時，易發生錯位，使帶同種電荷離子相切，彼此排斥，離子鍵。
失去作用，晶體破碎。
金屬晶體的延展性。
延展性事實上是延性和展性的合稱。金屬能抽成絲，這是胡梁咐延性，金屬能壓成薄片，這是展性．當金屬受褲純外力作渣知用(拉或壓)而發生形變時，金屬離子和自由電子數目沒有變化，之間的較強烈的相互作用照樣存在，只是金屬離子的緊密堆積層之間發生了相對滑動。
由於金屬離子與自由電子的作用沒有方向性，從而這種作用仍能保持，不致斷裂。因而大多數金屬晶體有良好的，可塑性。也有少數金屬沒有延展性，如銻、鉍、錳。
以上內容參考 百科-晶體結構。
晶體的型別有哪些？
4樓：雲朵大職場
晶體的型別有離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
晶體是由大量微觀物質單位按一定規則有序排列的結構，按其結構粒子和作用力的不同可分為四類，分別是離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
其中金屬晶體都是金屬單質，而且構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子。
和自由電子。在金屬晶體中，金屬原子以金屬鍵。
相結合，從價鍵法的角度看，金屬原子的價電子。
不會只與鄰近的某一金屬原子以共價鍵結合。
特點：1）自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體擁有整齊規則的幾何外形，即晶體的自範性。
2）晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。
3）單晶體有各向異性。
的特點。4）晶體可以使x光發生有規律的衍射。
巨集觀上能否產生x光衍射現象，是實驗上判定某物質是不是晶體的主要方法。
5）晶體相對應的晶面。
角相等，稱為晶面角守恆。
什麼叫做晶體型別
5樓：科技未來者
敬察正晶體型別的定義是按照晶體的結構，對晶體沒轎進行分類。一般分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等。
1、離子晶體：由陰、陽離子間通過離子鍵結合而形成的晶體。常見離子晶體有強鹼、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。
2、分子晶體：由分子間通過分子間作用力，包括氫鍵相結合形成的晶體。由相鄰原子間通過共價健相結合形成空間網狀結構的晶體。
多數非金屬亮悔單質非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數有機化合物形成的晶體都是分子晶體。
3、金屬晶體：由金屬陽離子和自由電子之間通過較強烈的相。
晶體型別與離子晶體的硬度大小的關係 20
晶體型別與離子晶體的硬度大小的關係 恩 這個好像比較複雜。四種晶體 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體。硬度 原子晶體 共價鍵 離子晶體 離子鍵 分子晶體 範德華麗 一般是這樣的。金屬不好說 因為有鉻鉬鎢 的硬度很大可做切削工具 而鈉鎂鋁 很軟 可用刀切。一般是這樣的。晶體育非晶體的本質差異。自...
問個關於晶體學空間群的問題,問個關於晶體學空間群的問題
那就是已經切變為斜方的晶胞了，查下斜方的空間群號就可以啦。晶體學的空間群看那些書講的詳細些，這個我也不清楚。把課本多看幾遍，多想幾遍就會有新發現。我也是學了三次 晶體化學 材料研究方法 材料物理 才學會一些的 實在要詳細，可以看外文原版或者翻譯版。化學晶體學方面的fd3m空間群是什麼意思 f表示晶體...
下列關於晶體與非晶體的說法正確的是A晶體一定比非晶
a 晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點，故a錯誤 b 晶體有自範性且排列有序，故b錯誤 c 非晶體無自範性而且排列無序，故c正確 d sio2其存在形態有結晶形和無定形兩大類，即sio2也有非晶體，故d錯誤 故選 c 關於晶體和非晶體，下列說法中正確的是 a 晶體和非晶體都有固定的熔點b 晶體和非晶體...