晶體型別與離子晶體的硬度大小的關係
1樓：池美魍良
恩 這個好像比較複雜。
四種晶體 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體。
硬度 原子晶體（共價鍵）〉 離子晶體（離子鍵）〉 分子晶體（範德華麗）
一般是這樣的。
金屬不好說 因為有鉻鉬鎢 的硬度很大可做切削工具 而鈉鎂鋁 很軟 可用刀切。
一般是這樣的。
晶體育非晶體的本質差異。
自範性 微觀結構。
晶體 強能自發成多面體外形 原子在三維空間裡程週期性有序排列。
非晶體 沒有 原子排列相對無序。
晶胞 描述晶體結構的基本單元。
四種晶體熔、沸點對比規律。
離子晶體：結構相似且化學式中各離子個數比相同的離子晶體中，離子半徑小(或陰、陽離子半徑之和越小的)，鍵能越強的熔、沸點就越高。如nacl、 nabr、nal;nacl、kcl、rbcl等的熔、沸點依次降低。
離子所帶電荷大的熔點較高。如：mgo熔點高於 nacl
分子晶體：在組成結構均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點也高。如：
f2、cl2、 br2、i2和hcl、hbr、hi等均隨式量增大。熔、沸點公升高。但結構相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點較高。
原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點就高。如金剛石、金剛砂(碳化矽)、晶體矽的熔、沸點逐漸降低。
金屬晶體：在元素週期表中，主族數越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點也就越高。如ⅲa的al， ⅱa的mg，ia的na，熔、沸點就依次降低。
而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點越高。
這裡的比較全面吧。
你可以瞭解一下下~
2樓：網友
晶體型別：分子晶體，離子晶體，原子晶體和金屬晶體。
一般原子晶體硬度較大，熔沸點較高（如金剛石）接下來是離子晶體，在下來是分子晶體。
金屬晶體要具體看是什麼金屬了，如果是金屬汞，那硬度不大。
比較離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體之間溶沸點的大小,
3樓：新科技
比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體型別，然後再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：
一、判斷所給物質的晶體型別，然後按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶體的熔點和沸點的高低是：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
但並不是所有這三種晶體的熔點和沸點都符合該規律，例如：氧化鎂。
晶體矽。而金屬晶體的熔點和沸點變化太大，例如汞、銣、銫、鉀等的熔點和沸點都很低，鎢、錸、鋨等的熔點和沸點卻很高，所以不能和其它晶體進行簡單的比較。
二、 當所給物質是同類晶體時，則分別按下列方式比較 .
1． 原子晶體：因為構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。
則其晶體熔點和沸點的高低則由共價鍵的的鍵長和鍵能決定，鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。
例如：金剛石。
金剛砂》晶體矽。
2． 離子晶體：離子晶體的熔點和沸點的高低決定於離子晶體中離子鍵的強弱，一般來說離子晶體中陰陽離子核間距離越小、離子所帶電荷越多的離子鍵能就越大，晶體的熔點和沸點越高。
例如：mgo>nacl>nabr
3． 金屬晶體：同類金屬晶體中，金屬離子的半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬的熔點和沸點越高。
例如，li>na>k,al>mg>na.
4． 分子晶體：分子晶體中分子間作用力。
越大，分子晶體的熔點和沸點就越高。分子之間作用力大小與分子的相對分子質量。
大小、分子的極性和分子的結構有關。
組成和結構相似分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，其晶體的熔點和沸點越高。例如，i2>br2>cl2,ci4>cbr4> ccl4>cf4.
但如果分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，hf>hi>hbr>hcl,h2o>h2te>h2se>h2s,nh3>ash3>ph3.
當分子的組成相同時，其分子間作用力大小與分子的結構相關，例如，烷烴同分異構體中，分子結構中支鏈越多的，沸點越低，如正戊烷》異戊烷》新戊烷（但它們的熔點卻不一樣，三者熔點依次為，-20℃,其熔點與分子的對稱性相關，對稱性越好，其熔點越高）.而苯的同系物中，則是整個分子的對稱性越好，其沸點越低，如，鄰二甲苯》間二甲苯》對二甲苯（同樣它們的熔點的變化規律也不相同，其熔點依次是，
離子晶體比原子晶體的脆性大對嗎
4樓：龍叔探案
對。
1、在離子晶體中，構成晶體的粒子是陰、陽離擾猜子，陰、陽離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構成晶體的粒子是原子，原子間以較強的共遊尺價鍵相互作用，且形成空間網狀結構。
2、因此，離子晶神李高體比原子晶體的脆性大。
如何比較分子晶體和離子晶體的熔沸點高低？
5樓：斌569斌
分子晶體熔沸點比較方法如下：
組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。
組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高。在有機物的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低。互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：
鄰位化合物》間位化合物》對位化合物。
晶體熔沸點比較：
一般來說，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力）答鍵早。
如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，亮基純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。
而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點清雀受壓力的影響很小。
而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
比較離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體之間的溶沸點大小，謝謝幫忙！
6樓：匿名使用者
不同型別晶體熔沸點判斷。
原子晶體》離子晶體》分子晶體；金屬晶體（除少數外）>分子晶體。
金屬晶體有的很高，如鎢，鉑；有的則很低，如汞，鎵，銫同種型別晶體熔沸點高低判斷。
1）同屬原子晶體：可通過比較原子半徑的大小來比較，一般半徑越小，熔沸點越高。
2）同屬離子晶體：離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。
3）同屬金屬晶體：金屬所帶陽離子越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高。
4）同屬分子晶體1.組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高2.組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
如何區別離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體
7樓：瀟灑的熱心網友
離子晶體比較好區分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態的晶體，例如nacl（含na+和cl-離子）
對於原子和分子晶體：
首先要知道定義：
原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。
分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。
相同點：都含共價鍵。
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵，內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵，而分子間是範德華力（即分子間作用力）.
例如：sio2：原子晶體，每個si與4個o形成4個共價鍵，每個o又與2個si形成兩個共價鍵，其中不含有sio2分子。
co2：分子晶體，1個c與2個o之間是共價鍵，但是每個co2分子之間是範德華力。
分子晶體特點：熔沸點高，硬度大，難溶於一般溶劑。
分子晶體特點：低熔點，昇華，硬度很小等。
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞，固態的金屬都是晶體。合金是兩種金屬形成金屬間化合物，也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物。另外晶體不一定非是單質，原子呈短程有序排列的通常都是固態的晶體。
如何判斷離子晶體 原子晶體 分子晶體的熔沸點高低
8樓：匿名使用者
1.離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低．離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高．2.
原子晶體：原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低．3.分子晶體：
分子晶體在熔化或汽化時，破壞的是"分子間作用力",而不是破壞"化學鍵",所以分子晶體的熔沸點一般都較低。分子晶體熔化破壞分子間作用力---範德華力 其中，色散力與分子量有關。分子量越大，色散力越大。
分子晶體中分子間作用力越大，物質熔沸點越高，反之越低．其中組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大．
如何判斷離子晶體 原子晶體 分子晶體的熔沸點高低
9樓：樸民化工
一、不同晶體：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
二、同種晶體：1、原子晶體：原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高如：金剛石》碳化矽》單晶矽。
2、離子晶體：組成相似的離子晶體，離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多）熔沸點越高。
如：nacl>kcl mgo>nacl
3、金屬晶體：金屬鍵越強（半徑小、價電子多）熔沸點越高如：na
晶體內部原子的距離與晶體離子半徑相加一樣嗎
晶體有三個特徵 晶體有整齊規則的幾何外形 晶體有固定的熔點 晶體有各向異性的特點。固態物質有晶體與非晶態物質 無定形固體 之分，而無定形固體不具有上述特點。組成晶體的結構微粒 分子 原子 離子 在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金...
下列關於晶體與非晶體的說法正確的是A晶體一定比非晶
a 晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點，故a錯誤 b 晶體有自範性且排列有序，故b錯誤 c 非晶體無自範性而且排列無序，故c正確 d sio2其存在形態有結晶形和無定形兩大類，即sio2也有非晶體，故d錯誤 故選 c 關於晶體和非晶體，下列說法中正確的是 a 晶體和非晶體都有固定的熔點b 晶體和非晶體...
關於晶體和非晶體，下列說法中正確的是A晶體和非晶體
a 晶體有固定的熔點，而非晶體沒有，故該選項說法不正確 b 晶體和非晶體吸收熱量時都可能變成液體，從固態變成液態，故該選項說法正確 c 非晶體熔化時要先變軟，然後變成粘稠體，最後變成液體，晶體熔化時吸熱直接變成液體，故該選項說法不正確 d 晶體熔化時吸收熱量且溫度保持不變，非晶體熔化時吸收熱量溫度逐...