1樓：陳淑珍邗甲
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
2樓：尚付友貴儀
它的空間排列順序有條有理，在受熱時它的相互之間碰撞也是很緊湊均勻的所以他的熔點是一定的
而非晶體則相反
是純淨物
只是它在結晶時晶核會發生一些不應該發生的「事件」使其不是很純淨了當然我們都知道世界上本沒有100%純淨的東西嘛
3樓：步秀榮賓橋
便由硬變軟，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，其分子，只用來提高平均動能。
（而非晶體由於分子。當晶體完全熔化後，溫度又開始公升高，隨著從外界吸收熱量。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，所以當從外界吸收熱量時，於是晶體開始變成液體，最後變成液體：
當晶體從外界吸收熱量時。在晶體從固體向液體的轉化過程中，溫度也開始公升高，仍保持有規則排列，空間點陣也開始解體、原子的平均動能增大，其內部分子，所以固液混合物的溫度並不公升高，但並不破壞其空間點陣、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列、原子的排列不規則這是由晶體的分子排列結構決定的
為什麼晶體有固定的熔點?
4樓：燕素枝用酉
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
5樓：善愛景陀嬋
晶體不僅在合適的條件下可以自發地表現出面平稜直的規則幾何外形，而且其內部原子的排列更是十分規整嚴格、長程有序，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意乙個原子沿某方向平移一定距離，必能找到乙個同樣的原子。而玻璃（及其他非晶體如石蠟、瀝青、塑料等）內部原子的排列則是雜亂無章、長程無序的。
準晶體是最近發現的一類新物質，其內部原子排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
由於物質內部原子排列的這種明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差別。例如，晶體有固定的熔點，物理性質（力學、光學、電學及磁學性質等）表現出各向異性。而玻璃及其他非晶體（亦稱為無定形體）則沒有固定的熔點，物理性質方面則表現為各向同性。
晶體為什麼會有固定的熔點
6樓：匿名使用者
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
7樓：
因為..晶體熔化時需要吸收熱量來破壞晶格,而這就需要有個固定的溫度吖~~
晶體為什麼會有固定的熔點晶體為什麼會有固定的熔點
8樓：小qiong說生活
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。
在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。
晶體具有固定的熔點。當加熱晶體到某一特定的溫度時，晶體開始熔化，且在熔化過程中保持溫度不變，直至晶體全部熔化後，溫度才又開始上公升。
晶體可以由原子、離子或分子結合而成。例如非金屬的碳原子通過共價鍵可以形成金剛石晶體。金屬的鈉原子與非金屬的氯原子可以先分別形成na和cl離子，然後通過離子鍵結合成氯化鈉晶體，每個離子周圍是異號離子。
離子結合而成的晶體稱為離子晶體。
在有些晶體中原子可以先結合成分子，然後通過分子間鍵或范德華(van der waals）力結合成晶體。如非金屬的硫原子先通過共價鍵形成王冠狀的s8分子，然後再通過范德華力形成硫黃晶體。又如在石墨中碳原子先通過共價鍵形成層型分子，然後通過范德華力結合成晶體。
在層型分子內部，化學鍵是連亙不斷的。礦物主要以金屬氧化物、硫化物以及矽酸鹽晶體的形式存在，它們一般為離子晶體。金屬原子通過金屬鍵結合而成金屬晶體。
典型結構有a1、a2和a3型等三種。晶體中每一原子周圍所具有的，與其等距離的最近鄰的原子數目叫配位數。
9樓：超級課堂
[物理][熔化與凝固]-晶體與非晶體的熔化
10樓：
因為晶體的特點是其內部結構的週期性，當晶體到達熔點時，如某個鍵或分子間力在該溫度下被破壞，則由於晶體的週期性，所有相同的結構均被破壞，在所有結構被破壞前，晶體溫度不會公升高，因此有固定熔點。
乙個物理問題，解釋要通俗些，謝謝。為什麼晶體有固定的熔點？
11樓：利辛馬民
晶體不僅在合適的條件下可以自發地表現出面平稜直的規則幾何外形，而且其內部原子的排列更是十分規整嚴格、長程有序，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意乙個原子沿某方向平移一定距離，必能找到乙個同樣的原子。而玻璃（及其他非晶體如石蠟、瀝青、塑料等）內部原子的排列則是雜亂無章、長程無序的。
準晶體是最近發現的一類新物質，其內部原子排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
由於物質內部原子排列的這種明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差別。例如，晶體有固定的熔點，物理性質（力學、光學、電學及磁學性質等）表現出各向異性。而玻璃及其他非晶體（亦稱為無定形體）則沒有固定的熔點，物理性質方面則表現為各向同性。
12樓：御劍斬四方
這是物體的屬性，就像1 1=2一樣，沒有為什麼的。
為什麼晶體有固定的熔點?
13樓：匿名使用者
晶體不僅在合適的條件下可以自發地表現出面平稜直的規則幾何外形，而且其內部原子的排列更是十分規整嚴格、長程有序，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意乙個原子沿某方向平移一定距離，必能找到乙個同樣的原子。而玻璃（及其他非晶體如石蠟、瀝青、塑料等）內部原子的排列則是雜亂無章、長程無序的。
準晶體是最近發現的一類新物質，其內部原子排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
由於物質內部原子排列的這種明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差別。例如，晶體有固定的熔點，物理性質（力學、光學、電學及磁學性質等）表現出各向異性。而玻璃及其他非晶體（亦稱為無定形體）則沒有固定的熔點，物理性質方面則表現為各向同性。
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