1樓：匿名使用者
晶體有三個特徵：
1)晶體有整齊規則的幾何外形；
2)晶體有固定的熔點；
3)晶體有各向異性的特點。
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。
組成晶體的結構微粒(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。
氣體、液體和固體。但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
2樓：摩亨焦達羅
不一定相等，有些情況下（比如氯化鈉）相等，有些情況下（比如立方硫化鋅）不相等。
3樓：
理想的離子晶體，正負離子的核間距=正負離子的半徑和。
如何看晶體中的晶胞上的原子距離,最近且等距離的原子
4樓：
一般這樣的晶胞都是立方晶胞， 如果清楚這個晶體的結構， 很容易用立體幾何的方法計算；如果用分數座標就更容易些。至於最近等距原子， 一般就是配位數，瞭解了晶體的結構就清楚了。比如金屬晶體中立方最密堆積和六方最密堆積都是12， 立方體心堆積是8，金剛石是4；離子晶體中nacl為6， caf2中ca的配位數為8，f為4這些都可以在清楚結構的基礎上得到， 如果不瞭解晶體的三維結構， 上述內容是無法知道的。
nacl晶體中原子間的距離為多少
5樓：
相鄰na與cl間距離為 na+和cl-半徑和(等於晶胞引數a的一半)
相鄰的na+間距離， 相鄰的cl-間距離， a/2^
在離子晶體內，相鄰正負離子間核間距等於等於正負離子半徑之和。這句話為什麼錯了
6樓：
摘要。親，您好<>
這句話是錯誤的，因為在離子晶體中，相鄰正負離子間核間距等於兩個離子半徑的乘積，而不是正負離子半徑之和。
在離子晶體內，相鄰正負離子間核間距等於等於正負離子半徑之和。這句話為什麼錯了。
親，您好<>
這句話是猛爛錯誤的，因為在離子晶體中，相鄰正負離子間核間距等於兩個離子半徑埋源的乘積，而不是正負離子半徑之彎知態和。
咋是半徑的乘積。
親，您好<>
因為在離子晶體中，相鄰正負離子間的核間距離比正負離子半徑之和要小。
為什麼小。不是認為陰陽離子緊挨著，比較穩定嗎。
親，您拿晌啟消如好<>
這是因為離子晶體中正負離子之間存在電荷相互作用，使得相鄰正負離子間的核間距離謹模比正負離子半徑之和要小。由於正負離子間有強烈的電荷相互作用，正負離子之間的核間距離會變得更小，從而使相鄰正負離子間的核間距離比正負離子半徑之和要小。
那麼離子晶體中相鄰陰陽離子都是緊挨著吧？
親，您好<>
不是，臘寬離子晶體中兆局孝相鄰陰陽離子並不一定緊挨著，因為正負離子間的核間距不一定等於正負離子半徑之和族稿，它可以小於或大於離子半徑之和，甚至可以為零。
化學，怎麼判斷離子晶體中，離子半徑大小
7樓：匿名使用者
化學，怎麼判斷離子晶體中，離子半徑大小。
1）同一元素的微粒，電子數鬥乎越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子鋰離子。
3）同滲鄭類離子與原子空喊悉半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。
5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子四價硫》六價硫。
高中化學，怎麼比較原子晶體的原子半徑
8樓：我是慕白電
1、同一週期的元素，從左向右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），如：
na>mg>al>si>p>s>cl
2、同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，如：nh>h+4、同一元素形成的簡單離子，正電荷越高，離子半徑越小，如：fe2+>fe3+；負電荷越高，離子半徑越大。
9樓：捷列夫
直接根據同週期和同主族的原子半徑變化規律比較就可以了。
原子晶體分子晶體和離子晶體分別是什麼
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以乙個碳原子為中心，通過共價鍵連線4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的c c鍵鍵長為1.55 10 10公尺，鍵角為109 28 鍵能也都相等，金剛石是典型的原...
下列關於晶體與非晶體的說法正確的是A晶體一定比非晶
a 晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點，故a錯誤 b 晶體有自範性且排列有序，故b錯誤 c 非晶體無自範性而且排列無序，故c正確 d sio2其存在形態有結晶形和無定形兩大類，即sio2也有非晶體，故d錯誤 故選 c 關於晶體和非晶體，下列說法中正確的是 a 晶體和非晶體都有固定的熔點b 晶體和非晶體...
分子式呢離子化合物,原子晶體是不是只含有化學
分子式呢 離子復化合物 制,原子晶體是不是只含有化學 共價化合物有化學式,離子化合物也有化學式.共價化合物中的分子晶體共價化合物有分子式,而原子晶體共價化合物沒有分子式.其實,就是分子晶體共價化合物才有分子式,其他晶體的化合物或單質都沒有分子式,但一定都是化學式.主要原因是,分子晶體化合物由分子組成...