1樓：周忠輝的兄弟
fe3+滴入s2-中時，由於s2-過量溶液呈強鹼性，fe2s3此時是一種比較穩定的鎮宴物質，所以衝尺生成的是黑色沉澱，反應式為2fe3+ +3s2-=fe2s3↓。此物質放置數日會慢慢發生雙水解反應，fe2s3+6h2o=2fe(oh)3+3h2s↑。鹼御判銀性條件下三價鐵非常穩定，二價鐵很不穩定（氫氧化亞鐵極易被空氣氧化就是明證），所以s2-不會被氧化。
s2-滴入fe3+時，溶液顯酸性，fe3+能夠氧化s2-，還原產物fe2+會被沉澱，2fe3+ +3s2- =s↓+2fes↓，產生的是淡黃色沉澱和黑色沉澱的混合物。同時，由於沉澱速率反應快於氧化還原反應和水解反應，fe2s3也會出現，但和fes同為黑色難以區分。但此條件下fe2s3不穩定，會雙水解，即2fe3+ +3s2-=(快)=fe2s3↓，fe2s3+6h2o=(慢)=2fe(oh)3+3h2s↑，紅褐色沉澱也是會有的。
吳國慶的《無機化學》有對這兩種物質反應的敘述。
2樓：網友
現象一樣：產生淡黃色沉澱……
3樓：亞浩科技
fe3+滴入s2-中時，由於s2-過量溶液呈強鹼性，fe2s3此時是一種比較穩定的物質，所以生成的是黑色沉澱，反應式為2fe3+ +3s2-=fe2s3↓.此物質放置數日會慢慢發生雙水解反應，fe2s3+6h2o=2fe(oh)3+3h2s↑.鹼性條件下三價鐵非常穩定，二價鐵很不穩定（氫氧化亞鐵極易被空氣氧化就是明證）,所以s2-不會被氧化。
s2-滴入fe3+時，溶液顯酸性，fe3+能夠氧化s2-,還原產物fe2+會被沉澱，2fe3+ +3s2- =s↓+2fes↓,產生的是淡黃色沉澱和黑色沉澱的混合物。同時，由於沉澱速率反應快於氧化還原反應和水解反應，fe2s3也會出現，但和fes同為黑色頌笑難以區分。但此條件下fe2s3不穩定，會雙水解，即2fe3+ +3s2-=(快)=fe2s3↓,fe2s3+6h2o=(慢)=2fe(oh)3+3h2s↑,紅褐色沉澱也是會有的。
吳國慶的《無機化學》有對這兩種物質物爛反應罩櫻漏的敘述。
na2s與fecl3互滴的反應方程式和原理!
4樓：天羅網
滴入na2s溶液中，溶液呈強鹼性，此時fe3+不能氧化s2-,且fe2s3有握鄭褲一定的穩定性（雙水解較段簡慢）,所以叢吵反應為①2fe3+ +3s2- =fe2s3↓②fe3+ +3s2- +3h2o==放置數日==fe(oh)3+ 3hs-兩反應同時進行，但①快得多，所以。
請問fecl3溶液和na2s溶液互滴的現象和反應過程是怎樣的?？
5樓：黑科技
氯化鐵擾仿溶液滴燃李鋒入硫化鈉溶液時，硫化鈉過量，先發生氧化還原反應，隨之發生複分解反應，反應的化學方程式為：
第一步反應：2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s↓
第二步反應：fecl2+na2s=fes+s+2nacl
總反應：2fecl3+3na2s=2fes↓+6nacl+s↓
現象：既有黃色沉澱，又有黑色沉澱。
硫化鈉溶液滴入氯化鐵溶液時，氯化鐵過量，只發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：
2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s↓
現象：只有黃色沉澱，7,2fecl3+3na2s=fe2s3+6nacl出現硫化鐵沉澱。
2fecl3+3na2s=2fes+6nacl+s,1,向含fe3+加入s2-，溶液呈酸性，主要發生氧化還原反應。
酸性條件下，電對fe3+/fe2+的標準還原電勢為，點對反應中沒有h+參加，反應皮晌幾乎不受ph影響。溶液中幾乎沒有亞鐵離子，所以電勢會更高。電對s/h2s(aq)的標準還原電勢為，相差，所以鐵離子是可以氧化負二價的硫的。
也就是先形成fe2+和s單質（氧化還原第一）然後視溶液ph而定（比如f...0,2fecl3+na2s=s(沉澱）+2fecl2+2nacl
產生黃色沉澱，液體顏色由黃色變為綠色，0,
fecl3和na2s互相滴加各有什麼現象?為什麼反應不同?
6樓：周忠輝的兄弟
fecl3滴入na2s，溶液鹼性很強，fe2s3較為穩定，所以會出現黑色的fe2s3沉澱和紅褐色的fe(oh)3沉澱混合物。放置1-2日，黑色沉澱逐漸變成紅褐色，並很慢地放出氣泡。
na2s滴入fecl3，溶液顯較強酸性，fe3+可以氧化s2-，所以有淡黃色的s單質和紅褐色的fe(oh)3*（fe2s3不再穩定，而直接雙水解）同時出現，並有氣泡冒出。
此現象可參見吳國慶先生的《無機化學》一書下冊。
7樓：網友
fecl3強酸弱鹼鹽，顯酸性。
na2s強鹼弱酸鹽，顯鹼性。
當na2s到滴加fecl3中，fe3+在酸性條件下，具有氧化性，2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s
開始有淡黃色沉澱生成。
當fecl3滴加到na2s中，溶液呈鹼性，2fecl3+3na2s=2fe(oh)3+6nacl+3h2s,開始有紅褐色沉澱生成，和少量h2s氣體。
8樓：網友
fecl3滴加到na2s中，出現白色沉澱和淡黃色沉澱（同時出現）
na2s滴加到fecl3中，先出現淡黃色沉澱，隔一段時間後出現白色沉澱。
使fecl3和na2s互相滴加各有什麼現象?為什麼反應不同?
9樓：義明智
（1）將na2s逐滴加入fec13溶液中，先產生黑色沉澱，經振盪後變為黃白色渾濁，溶液黃色變淺，產生臭雞蛋氣味氣體，化學反應原理為：2fec13＋3 na2s→ 2fes＋ 6nacl＋ s ↓，由於 fecl3溶液為酸性，所以 fes與 h+反應產生h2s
繼續加人 na2s，黑色沉澱不再消失，溶液變為淺綠色，化學反應原理為：由於na2s過量，溶液酸性降低，則對fe2++s2-→ fes↓
2）fec13溶液滴人na2s溶液中，產生黑色沉澱，其反應原理為：2fec13＋3 na2s→ 2fes↓＋ 6nacl＋ s ↓，因為溶液為鹼性，所以 fes不能溶解；
繼續滴人fec13黑色沉澱逐漸轉化為黃白色沉澱，併產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液變為淺綠色，其化學反應原理為：由於fec13過量，溶液酸性增強，所以： fes＋ 2h+→fe2+ +h2s↑.
fecl3和na2s不同滴加順序現象有何不同？
10樓：網友
應該說fe3+可以氧化s2-,先考慮2fe3+ +s2- *****==s(沉澱)+2fe2+
但是也會有fe2s3沉澱的存在。
一般說來，fe3+具有較強的氧化性，而s2-則具有還原性，因此當fe3+與s2-相遇時，fe3+能將s2-氧化成s，而自身被還原為fe2+，即發生反應：
2fe3++s2-=2fe2++s↓
fe3+在酸性條件下，其氧化性要比在鹼性條件下強．在fecl3溶液中加入na2s，此時fe3+過量，溶液呈酸性．因此，應發生上述反應．但如果反過來，將fecl3加入na2s溶液，na2s過量，溶液呈鹼性，此時fe3+氧化性減弱．fe3+和s2-會結合成溶解度極小的fe2s3沉澱，即：
2fe3++3s2-=fe2s3↓
總之哪個過量對反應也是有影響的，因為fecl3酸性，而na2s是鹼性的。
11樓：網友
1.在fecl3溶液中加na2s，fe3+過量．現象 淡黃色沉澱。
即：2fe3++s2-=2fe2+ +s↓2.反之，na2s過量。
現象先生成淡黃色沉澱s,然後生成黑色沉澱fes即：2fe3+s2- = 2fe2 + s ↓ fe2 + s 2- = fes↓
請問fecl3溶液和na2s溶液互滴的現象和反應過程是怎樣的?
12樓：焦錫茂
氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液時，硫化鈉過量，先發生氧化還原反應，隨之發生複分解反應，反應的化學方程式為：
第一步反應：2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s↓第二步反應：fecl2+na2s=fes+s+2nacl總反應：
2fecl3+3na2s=2fes↓+6nacl+s↓現象：既有黃色沉澱，又有黑色沉澱。
硫化鈉溶液滴入氯化鐵溶液時，氯化鐵過量，只發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：
2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s↓現象：只有黃色沉澱。
13樓：伊月婷
2fecl3+na2s=s(沉澱）+2fecl2+2nacl
產生黃色沉澱，液體顏色由黃色變為綠色。
na2s與fecl3互滴的反應方程式和原理！
14樓：周忠輝的兄弟
1. fecl3滴入na2s溶液中，溶液呈強鹼性，此時fe3+不能氧化s2-，且fe2s3有一定的穩定性（雙水解較慢），所以反應為。
2fe3+ +3s2- =fe2s3↓
fe3+ +3s2- +3h2o==放置數日==fe(oh)3+ 3hs-
兩反應同時進行，但①快得多，所以實驗現象是有黑色沉澱。
2. na2s溶液滴入fecl3中，溶液呈較強酸性，fe3+能氧化s2-，而且fe2s3迅速雙水解，故反應為。
2fe3+ +3s2- =2fes↓ +s↓
2fe3+ +3s2- +6h2o ==2fe(oh)3↓ +3h2s↑
所以實驗現象是出現混合色的沉澱，且有一些氣泡放出。
可參見吳國慶編著的《無機化學》，裡面有詳細說明。
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